2011高考各地工艺流程题(共22页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2011高考工艺流程题精选练习1、（安徽10）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第步反应中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化

2、为Li2CO3，则至少有 gNa2CO3参加了反应。【答案】（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3 2、（安徽09）(12分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3

3、）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO47H2O。【答案】（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.93、（北京10）（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1） 过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化

4、学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。（3） 过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。【答案】（1） 废水中的NH3被空气带走，使D的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热 H=-273kJ/molc(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)18、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中

5、含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42 + 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（4）为了确保

6、铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。（5）已知每煅烧16 g FeS2，放出106.5 kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式 。该反应中被氧化的元素是 （写出元素符号并标出相应的化合价）。【答案】（1）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分。化学式1分、配平1分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）8 2 16H+（2分）（3）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分，化学式对1分、配平1分。或Fe2+2OH=Fe

7、(OH)2（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（分两个方程写：第1个方程式化学式对1分、配平1分）（4）3.23.8（或之间的数据值，2分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）（5）FeS2(s)+11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H798.75kJ/mol（2分）和（2分）19、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKappH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910-233.434.19Fe(OH)33.810-382.532.94Ni(OH)21.610-147.609.75回答下列问题：（1）根据上表数据判断步骤依次析出沉淀 和沉淀 （填化学式），则pH1 pH2（填填“”、“=”或“NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则的化学方程式是 。第步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。（3）