必修二---化学能与热能ppt课件.ppt

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1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系思考：思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？哪里？1、化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化、化学反应的本质是什么？、化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。键的观点分析反应的本质过程。H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2

2、HClHH Cl ClHCl断开断开断开断开点燃点燃 一个化学反应的的过程，本质上就一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键是旧化学键断裂断裂和新化学键和新化学键形成形成的过的过程。程。形成形成、化学反应中能量变化的主要原因、化学反应中能量变化的主要原因H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量断开断开断开断开吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量点燃点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化的主要原因。. 从化学键的观点来分析能量的变化从化学键的观点来分析能量的变化 一个化学反应的过程，本质

3、上就是旧化学键一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂断裂和新化学键和新化学键形成形成的过程。的过程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量所以：一个化学反应所以：一个化学反应是否是否为为放热放热还是还是吸热吸热取决于什么呢？取决于什么呢？取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小想一想：想一想： 在化学反应中，随着在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，学能也随之而改变。那么，一个化

4、学反应吸收能量还一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定是放出能量是由什么决定的呢？的呢？ 实验测得，在实验测得，在25,101KPa条件条件下，将下，将1molH2(H-H)变为变为2molH原子原子需吸收需吸收436kJ能量，而能量，而2molH原子变原子变成成1molH2(H-H)放出放出436kJ能量，这能量，这个能量就是个能量就是H-H的的键能键能。某些化学键的键能某些化学键的键能某些键的键能某些键的键能(kJ/mol)键键键能键能键键键能键能HH436CH415.0ClCl242.7OH462.8BrBr193.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI2

5、98.7对于某个确定的化对于某个确定的化学反应，如何判断学反应，如何判断它是放出能量还是它是放出能量还是吸收能量呢？吸收能量呢？键能越大键能越大含该键的分子越稳定含该键的分子越稳定化学键越牢固化学键越牢固在反应在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 键能为键能为436kJ/mol，ClCl键能为键能为247kJ/mol，HCl键能为键能为431kJ/mol，判断该反应，判断该反应是是 反应反应 放热放热课堂练习一课堂练习一v则则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ247kJ683 kJ，v (2)化学键形成时需要释放能量

6、。释放总能量为：化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ431kJ862 kJ，v (3)反应中放出的热量的计算：反应中放出的热量的计算：v862kJ683kJ=179kJ小结：小结： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。总能量的相对大小。看图讨论：看图讨论：分析化学反应：分析化学反应：反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量化学反应放出能量化学反应放出能量看图讨论：看图讨论： 将水由低处抽向高处需提供能量将水由低处抽

7、向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）（电能转换为机械能，再转换为势能）分析化学反应：分析化学反应：反应物的总能量反应物的总能量 0为吸热反应为吸热反应H 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧(与与O2的反应）的反应）中中 和和 反反 应应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰大部分化合反应（生石灰和水）和水）物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化吸热反应吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O

8、+NH4ClCaCO3高温分解高温分解大部分分解反应大部分分解反应多数铵盐溶于水多数铵盐溶于水1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A.A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热结果是放热还是吸热 D.D.吸热反应在一定条件下才能发生反应吸热反应在一定条件下才能发生反应CD 2 2、判断：、判断：（1 1）加热的反应一定是吸热反应。）加热的反应一定是吸热反应

9、。（2 2）一个反应是吸热或放热与反应条件）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。的总能量的相对大小有关。（3 3）化学反应中的能量变化都表现为热）化学反应中的能量变化都表现为热 能变化。能变化。实验实验2 2现象现象结论结论有刺激性气味气体产生；玻璃片有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。下部，有凉的感觉。Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应的过程吸收热量。反应的过程吸收热量。化学反应方程式

10、：化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因反应物成糊状的原因： 结冰粘结结冰粘结结论：该反应是结论：该反应是吸热反应吸热反应思考：思考：酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？实验实验3 3 酸碱反应的本质就是酸碱反应的本质就是H+ + OH- = H2O 。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中反应中H+和和OH-离子的量相等离子的量相等 ，生成水的，生成水的量相等，放出的

11、热量也相等量相等，放出的热量也相等 现象现象结论结论中和反应后溶液的温度比中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。液的温度高。盐酸和氢氧化钠溶液的反盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。液混合物的温度升高。分析：分析： 中和热的概念中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为时所释放的热量称为中和热中和热。注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和 热为定值：57.3KJ/mol1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6KJ/mol。这种结论是否正确，为什么？