中考化学复习专题：第五章科学探究(共20页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第五章 科学探究第1讲 基本实验技能一、选择题1.( 2016河北)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( )2. ( 2017来宾)下列仪器与其用途的对应关系，正确的是( ) A.量筒配制溶液 B.烧杯贮存气体 C.长颈漏斗过滤 D.胶头滴管滴加少量液体3. ( 2017益阳)下列实验操作中正确的是( )A.量取10 mL水 B.处理废弃固体药品C.保存二氧化碳气体 D.取少量液体药品4. ( 2017福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( )5. (2017安徽)下列实验装置或操作正确的是( )6. ( 2017甘肃)化学实验

2、是进行科学探究的重要途径。 下列实验操作符合规范要求的是( ) A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌7. ( 2017邵阳)在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三:给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( ) A.试管口对着自己或他人 B.液体的量超过试管容积的 C.没有擦干试管外壁的水便开始加热 D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热8. ( 2016孝感)图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”

3、不一致的是( )9. ( 2017眉山)下列说法错误的是( ) A.用排水集气法收集难溶于水的气体 B.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边 C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸 D.测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在了湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读该溶液的pH10. (2017沪州)下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒搅拌加快过滤 B.用镊子取用二氧化锰C.用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度D.实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳二、非选择题11. (加16北京)去除粗盐中的泥沙。 (1)实验的主要步操依次是

4、 、过滤、 。 (2)制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为 (填序号)。(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例 。12. (2017邵阳)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题: (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内 保持水平。 A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。 A.氯化钠固体不纯

5、B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠13.(2017德州)正确选择实验仪器是实验成功的重要保证。下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。来源:Zxxk.Com (1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有 (填序号)，还缺少的两种仪器是 (填名称);过滤粗盐水所用到的仪器有 (填序号)。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用上述仪器中的 (填序号)组合成发生装置。 (3)利用仪器与可组合成一个贮气装置，收集氢气 (氢气难溶于水、密度小于空气)时，气体应从仪器的 (填“a”或“b”)端通入，该装置还有其他的用途，请你任举一例: 。14. (20

6、16邵阳)下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题:(1)如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要 ，细口瓶的塞子要 在桌面上。(2)如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是 (填序号)。 A.平衡气压，方便取下灯帽 B.挥发水分，利于点燃酒精灯 C.减少挥发，利于节约酒精(3)如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时:来源:Z*xx*k.Com 试管里的液体不应超过试管容积的 ; 先对试管进行 ，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。(4)如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去

7、污粉 ，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。第2讲 常见气体的制取一、选择题1. ( 2017成都)关于实验室制取气体的说法错误的是( ) A.装置1可用于制二氧化碳 B.装里2可用于制氧气 C.装置3可用于收集二氧化碳来源:学科网 D.装置4可用于收集氢气2. ( 2017郑州)一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应。下列实验室收集一氧化氮气体的正确方法是( ) A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 D.以上方法都可以3. ( 2017益阳)由N2 ,CO,CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的 CuO和NaOH溶液后(假设每

8、次反应都能进行完全)，气体的组成变为( ) A. N2,CO2 B. N2 C. CO2,CO D. N2,CO4. ( 2017广东)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是( ) A. CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气 B. CO2 ( HCl ):通过饱和NaHCO3溶液洗气 C. NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤5. ( 2015德州)如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质。请你在表中找出相对应的选项( )二、非选择题6. ( 2016长春)如图所示是实验室制取气体的常用

9、仪器回答下列问题。(1)标号为e的仪器名称是 。 (2)用制取O2，并用向上排空气法收集。 若制取3. 2 g O2，理论上至少需要KMnO4 g; 检验O2收集满的方法是 。(3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集; 该反应的化学方程式为 ; 组装制取装置时，需选择上图中的a,b,h,i,k,l,m和 。7. ( 2016宜宾)如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题， (1)D中仪器a的名称是 。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为 (选填装置编号，下同)。 (2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是 ，收集装置为 ，为防止气体从发生装置泄漏

10、的必要措施是 。(3)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从处进入 (选填导管口编号)。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是 (选填下列试剂编号，下同);除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 。 浓硫酸 烧碱溶液 稀硫酸 饱和碳酸氢钠溶液8. ( 2016包头)根据下图回答问题:(1)仪器a的名称是 。 (2)以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水槽中取出，则可能导致的后果是 。 (3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净而干燥的二氧化碳气体

11、，所选用装置的连接顺序是 (填序号)。 (4)化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案: 方案一:加热碳酸氢钠 方案二:加热碳酸氢铵 你认为上述两个方案中选方案 更合理，不选另一个方案的理由是 。9. ( 2017湘潭)根据下列实验装置图填空:(1)写出图中仪器a的名称 。(2)实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白。(3)汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气。实验室中制取一氧化氮可采用的收集装置是 (填字母序号)。(4)某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰

12、水中，始终未见浑浊，可能的原因是 (写出一条即可)。10. (2017荆州)实验室部分装置如图所示，回答下列问题:(1)仪器X的名称是 。(2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体，其发生装置为 。(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为 。(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序: (可不填满，也可补充)。11.( 2017绥化)如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。(1)写出带有标号的仪器名称 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化

13、学方程式是 ，其基本反应类型为 。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 (选填字母序号)，利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是 。 (3)实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验装置应选择的连接顺序是 。(选填字母序号) (4)F装置的用途很广。下列关于该装置的用法正确的是 。 当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入;若收集氧气，气体从a通入 当装置内盛满氧气时，将装置内的氧气排出来，水从a通入 当装置内盛有一半的水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶12. (2017安顺)某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题:粗盐提纯;实验室制取和收集二氧化碳;实验室制取

14、和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:(1)如图中仪器A的名称是 ;分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式 。(2)以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 (填字母标号)。 A.制备气体 B.收集气体 C.检查装里的气密性 D.清洗仪器，整理实验台 若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为 。13. ( 2017广东)根据下图回答有关问题。(1)仪器a的名称是 ;图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 (填序号)，化学反应方程式为 。(2)

15、若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在 ;用F收集H2时，导入气体的导管端为 (填“b”或“c”);检验装置D气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好。(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 (填序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。(4)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 (填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 (填“b”或“c”)端连接上一个量筒。来源:学科网ZXXK第3讲 物质的分离、提纯和检验一、选择题1. (2017巴中)欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下

16、，应加入的试剂是( ) A.石灰水 B.生石灰 C.纯碱 D.石灰石粉末2. (2017遵义)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是( ) A. 一氧化碳(二氧化碳)通过灼热的氧化铜B.水(植物油)加洗洁精，搅拌振荡 C.Na2CO3固体(NaHC O3)充分加热至固体质量不变 D. NaCl溶液(CaCl2)滴加适量K2CO3溶液、过滤3. ( 2012黔东南州)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )4. ( 2017北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木

17、条伸入集气瓶中6. ( 2016贺州)把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )A. H2O NaOH HCl B. H2O KOH HCl C. H2O NaOH H2SO4 D. H2O KOH H2SO46. ( 2017临沂)除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是( )7. ( 2017湘潭改编)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是( ) A. NaOH(Na2CO3)：盐酸 B. CO2( O2 )：灼热的铜粉 C. CO( CO2 )：氢氧化钠溶液，浓硫酸 D. O2( H2O)：浓硫酸二

18、、非选择题8. (2016德州) CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题:(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 。(2)“反应、分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。 (3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是 。9.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有、和混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试别均过童): 步骤一:混合液中加入

19、试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1; 步骤二:滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2; 步骤三:滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。 (1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式: 。 (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 (填物质名称或化学式)。 (3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。10. (2016金华)某棍合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如图装置进行实验(夹持装里已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进

20、行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表:反应前后反应前反应后C装置中玻璃管与固体的总质量(g)acD装置中U形管与固体的总质量(g)bd请分析回答下列问题:(1)请写出A装置中反应的化学方程式 。(2)一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是 。 (3)F装置的作用:“抽气”; 。 (4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系是 (用字母a、b、c、d表示)。11.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 。【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不

21、同思路:思路一:将杂质直接转化为所需物质;思路二:将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。步骤中反应的化学方程式是 。 滤液B中一定含有的溶质是 。 步骤中反应的化学方程式是 。 滤液C中一定含有的阴离子是 。 步骤中乙溶液是 (填化学式)溶液。12.乙炔(化学式为C2H2)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰(氧炔

22、焰)，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。 【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸气时，则难以还原氧化铜。 【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质? 【假设与猜想】一定有 ;可能有一氧化碳。 【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验: (1)在氧炔焰上方罩一个内壁附着有 的大烧杯，观察现象。 (2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有 (填写化学式)。【证据与结论】 实验(1):观察到烧杯内壁附着有 ，则猜想成立。反应的化学方程式为 。 实验(2):若氧化铜变红

23、，则猜想成立。 【分析与交流】实验(2)时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想不成立? (填“能”或“不能”)。第4讲 实验方案的设计与评价一、选择题1.( 2017贵港)下列实验方案设计中，可行的是( )A.分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加水溶解、过滤 B.检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 C.除去氧化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发 D.验证锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中2. ( 2017怀化)

24、下列实验方法不正确的是( )A.通过溶解、过滤、蒸发去除粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的 B.用KClO3制氧气通常加入MnO2作催化剂 C.氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度 D.配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入量好水的量筒中进行溶解3. ( 2017深圳)为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是( )4.( 2017齐齐哈尔)下列实验能成功的是( ) A.用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量 B.用食醋鉴别蔗糖和食盐 C.用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经集满 D.用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序5. ( 2017乌香木齐)下列依据实验

25、目的所设计的实验过程，不合理的是( )6. ( 2017广东)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )7. (2017济宁)一同学设计了两种由CuOCu的实验方案:方案一: 方案二: 大家认为方案二优于方案一，理由是:节约能源 Cu产率高 产品纯净 操作安全其中.评价正确的是( ) A. B. C. D.二、非选择题8. (2017上海)实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0 g氧化铜，实验装置如图(装置气密性良好，夹持仪器省略)。(1)仪器I的名称 ，A中反应的化学方程式是 。 (2)B中生石灰作 剂;C中反应的化学方程式是 ;D中现象是 。有关的化学方程式是 。(3)为确

26、定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表。9. (2017广州)过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知:双氧水可用于供氧、消毒和漂白;硅酸镁不溶于水。 (1)过碳酸钠的用途不合理的是 。 A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂 (2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 (填写“可能”或“一定”)有硅酸镁。 (3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加

27、少量的MgSO4。 限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液10. ( 2017眉山)有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。 实验仪器:温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子 药品:镁条 提示:镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。 (1)写出镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)实验的关键是控制三个变量: 在相同的环境温度下进行实验; 取相同质量的镁条; 取 。 (3)你的方案是: 方案一:测定 。 方案二:测定 。11. (2016安徽)氨水和盐酸

28、是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为 (不要求注明条件)。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下表实验(镇写表中空白):(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是 。(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份:未经加热;加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量:，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案:你认为上述方案 (填”合理”

29、或“不合理”)，请分析: (如合理，说明原因;如不合理，说明原因并设计改进方案)。参考答案第1讲 基本实验技能1.C 2.D 3.D 4.D 5.D6.B 7.C 8.D 9.D 10.C11.(1)溶解 蒸发(2) (3)茶叶杯中的纱网12. (1) (2)广口瓶 3 (3)C 凹液面的最低处(4) AD13.(1) 药匙和胶头滴管 (2)(或者) (3)b 气体除杂14. (1)向着手心 倒放(2)C (3)l/3 预热 (4)洗涤第2讲 常见气体的制取1.C 2.C 3.B 4.A 5.C6. (1)试管 (2) 31.6 将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了(3)

30、 CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2c7.(1)集气瓶 B (2)A D 加入药品前，一定要先检查装置的气密性(3)c 8. (1)锥形瓶(2)水倒吸炸裂试管(3)浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC (4)一方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂9.(1)锥形瓶(2) D或F CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2 B或C E或F (3)F (4)使用的是浓盐酸，浓盐酸挥发出HCl气体，氯化氢会先与石灰水反应10.(l)锥形瓶 (2)A (3) (4)b e f h g d c11.(1)锥形瓶 (2) 分解反应 C当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明

31、收集满(3)BFD (4)12. (1)水槽 (2) CABD CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO213.(1)漏斗 C (2)有孔塑料片上 c 向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱 (3)B 装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离(4)B b第3讲 物质的分离、提纯和检验1.D 2.C 3.A 4.D 5.A6.C 7.A8.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)过滤(3)置换反应9.(1) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(2)氢氧化铜或Cu(OH)2 (3)NaC1,Na2SO410. (1) CO2+Ba(OH)2=BaCO3+

32、H2O (2)D中固体由白色变为蓝色(3)收集尾气 (4)(a-c)8(d-b)/911. 【方法探究】 (或Na2CO3 + 2HC1=2NaC1+H2O+ CO2或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)【方法运用】硫酸镁 BaC12 + K2SO4=2KC1 + BaSO4 氯化钾、氯化钠、氯化镁 MgC12+2NaOH=2NaC1+Mg (OH)2(合理即可) OH-,Cl- HCl12.【假设与猜想】二氧化碳【实验设计】(1)澄清石灰水 (2)CO【证据与结论】(1)白色固体 CO2+Ca ( OH )2=CaCO3+H2O【分析与交流】不能第4讲 实验方案的设计与评价1.C 2.

33、D 3.B 4.C 5.D6.A 7.B8. (1)锥形瓶 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2(2)干燥 白色粉末变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O (3)方案一:操作:用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸(或稀硫酸)振荡， 观察现象 判断依据:溶液变蓝色(或溶液未变蓝色)结论:氧化铜未消耗完(氧化铜基本消耗完)方案二:操作:称量反应后C中剩余固体的质量 判断依据:剩余固体的质量约为3.2 g(或剩余固体的质量大于3.2 g)结论:氧化铜基本消耗完(氧化铜未消耗完)9. (1)C 来源:Z_xx_k.Com(2)一定(3)步骤2:过量稀盐酸 有气泡产生 步骤3:滴

34、加少量的BaCl2 溶液有白色沉淀生成 无明显现象10. (1) Mg+2HC1=MgC12+H2(2)相同体积的盐酸 (3)不同浓度盐酸和镁条反应所需时间 不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度11. (1) N2+3H2=2NH3 (2)将浸有酚酞溶液的滤纸润湿后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性(3)氨水不稳定，受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅 (4)增大(5)不合理 根据(4)中实验现象和结论， 加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HC1;改进方案:向含有Na2CO3的NaCl溶液中边滴加盐酸边测定溶液pH，直至溶液呈中性为止(或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配成NaCl溶液)专心-专注-专业