九年级化学第十一单元课题一生活中常见的盐ppt课件.ppt

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1、第十一单元 盐 化肥课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐第一课时第一课时指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH知识回顾：知识回顾：酸酸:HCl H2SO4酸酸H+ + 酸根离子酸根离子碱碱:NaOH Ca(OH)2 碱碱金属离子金属离子+ OH-盐盐:CaCO3 Na2CO3 盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子酸酸:在水溶液中解离时在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是生成的阳离子全部是氢离子氢离子的化合物的化合物碱碱:在水溶液中解离时在水溶液

2、中解离时,生成的阴离子全部是生成的阴离子全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物的化合物盐盐:由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物构成的化合物 l猜谜语l原从水中来l吾敢水中行l人人都要涯l无涯食不成l（打一物质）食盐食盐氯化钠（食盐）氯化钠（食盐） 生活上生活上:调味品和防腐剂调味品和防腐剂医疗上医疗上:配制生理盐水配制生理盐水农业上农业上:用于选种用于选种工业上工业上:作为原料生产碳酸钠、氢氧化钠、氯气作为原料生产碳酸钠、氢氧化钠、氯气交通上交通上:融雪剂融雪剂2 2、关于氯化钠的叙述错误的是（、关于氯化钠的叙述错误的是（ ）A A、氯化钠易溶于水、氯化钠易溶于水B B、0.9%

3、0.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C C、人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠的摄入越、人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠的摄入越多越有利于健康多越有利于健康D D、氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低、氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低1、我国某地曾经发生过把外形和食盐相似、有、我国某地曾经发生过把外形和食盐相似、有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的物质是（件，这种工业用盐可能含有的物质是（ ）A、KMnO4 B、Na2CO3 C、NaNO2 D、 NaCl课堂练习：课堂练习

4、：CC海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: 溶解：溶解： 过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠) 蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率计算产率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解 过滤过滤:引流引流，防止防止液体外溅液体外溅蒸发蒸发:搅拌搅拌，防止液滴飞溅，防止液滴飞溅 计算产率：计算产率：转移固体转移固体3.3.蒸发蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃

5、棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：待蒸发皿中出现较多固体时，注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热讲滤液蒸干。停止加热，用余热讲滤液蒸干。停止加热后不能将蒸发皿直接放在实停止加热后不能将蒸发皿直接放在实验桌上，以免烫坏实验室桌。验桌上，以免烫坏实验室桌。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

6、碳酸氢钠碳酸氢钠焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一治疗胃酸过多症的一种药剂治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸钙碳酸钙 重要的建筑材料；重要的建筑材料；用作补钙剂；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳用于实验室制取二氧化碳物理性质物理性质 白色固体，难溶于水白色固体，难溶于水化学性质化学性质 与酸发生反应：与酸发生反应： CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 高温分解：高温分解： CaCO3=CaO+CO2 （工业制取（工业制取CO2）（1）碳酸钙）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分。碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分。高温高温物理性

7、质物理性质 白色粉末状固体，易溶于水白色粉末状固体，易溶于水化学性质化学性质 与酸发生反应：与酸发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O与可溶性碱发生反应与可溶性碱发生反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红（2）碳酸钠）碳酸钠(Na2CO3) 碳酸钠碳酸钠俗称俗称纯碱纯碱或或苏打苏打，它属于盐，但它溶于，它属于盐，但它溶于水后溶液显碱性。水后溶液显碱性。物理性质物理性质 白色粉末状固体，能溶于水白色粉末状固体，能溶于水化学性质化学性质 与酸发生反应：与酸发生反应： NaHCO3+

8、HCl=NaCl+ CO2 +H2O加热分解加热分解:2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 +H2O 水溶液显碱性水溶液显碱性.（3）碳酸氢钠）碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸氢钠碳酸氢钠俗称俗称小苏打。小苏打。P74【讨论讨论】 比较比较Na2CO3和和NaHCO3的组成，推断的组成，推断Na2CO3和和NaHCO3是否与稀盐酸反应？是否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？【练习练习】请写出上述有关化学方程式。请写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

9、实验实验11-1碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+ +盐酸盐酸现象现象有气泡产生，澄清有气泡产生，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊生成气泡更多，澄生成气泡更多，澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊分析分析有CO2产生有CO2产生澄清澄清石灰水石灰水善思善思: 根据实验根据实验11-1，你是否知道，你是否知道碳酸盐如何检验？碳酸盐如何检验？碳酸盐碳酸盐的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中向少量样品中加入稀盐酸，加入稀盐酸，将产生的气体将产生的气体通入澄清石灰通入澄清石灰水。水。有无色气体生成，澄有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。清石灰水变浑浊。该样品是

10、碳酸盐。该样品是碳酸盐。实验实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。石灰水，观察并分析现象。现象现象分析分析溶液出现浑浊（沉淀）溶液出现浑浊（沉淀）Na2CO3与与Ca(OH)2反应生成难溶反应生成难溶于水的于水的CaCO3沉淀沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（此反应用于工业制取（此反应用于工业制取NaOH)Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O复分解反应复分解反应：（基本反应类型之

11、一）（基本反应类型之一） 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。化合物的反应。分析下列反应，它们有什么共同点？分析下列反应，它们有什么共同点？AB+CD=AD+CB特点：双交换，价不变。特点：双交换，价不变。基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定义 由两种或两由两种或两种以上物质种以上物质生成另一种生成另一种物质的反应物质的反应 由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上其种或两种以上其它物质的反应它物质的反应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反

12、应种化合物反应，生成另一种，生成另一种单质与另一种单质与另一种化合物的反应化合物的反应由两种化合物互相交由两种化合物互相交换成分生成另外两换成分生成另外两种化合物的反应种化合物的反应类型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特征反应物为多种反应物为多种而生成物只而生成物只有一种，有一种，即即“多变一多变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，且都是两种，且都是单质和化都是单质和化合物合物“一换一一换一”反应物和生成物都为反应物和生成物都为化合物化合物