初三化学复分解反应的条件ppt课件.ppt

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1、复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD + CB 下列化学反应属复分解反应的下列化学反应属复分解反应的是是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4那么是不是所有的酸、碱、盐间都能发生复分解反应呢？实验11-3：反应方程式反应方程式反应物类型反应物类型实

2、验现象实验现象 4224)(a2uSOSONaOHCuOHNC4224auSOBaSOCuClClBC盐和碱盐+盐有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成上述反应属于复分解反应吗？观察他们的现象有什么共同之处？反应物类型反应物类型实验现象实验现象反应物溶解性反应物溶解性盐+碱生成物中有（ ）生成 反应物都溶于水 盐+盐生成物中有（ ）生成 反应物都溶于水 沉淀沉淀沉淀沉淀酸碱中和反应是否是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？NaOH+HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O反应物类型反应物类型实验现象实验现象反应物溶解性反应物溶解性酸+碱生成物

3、中有（ ）生成 反应物中酸溶，碱可溶，可不溶 水水碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到什么共同现象？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 反应物类型反应物类型实验现象实验现象反应物溶解性反应物溶解性酸+盐生成物中有（ ）生成 反应物中酸溶于水，盐可不溶于水 气体气体小结复分解反应发生的条件：生成物：有（生成物：有（ ）或（）或（ ）或有（）或有（ ）生成）生成时，复分解反应才可以发生。时，复分解反应才可以发生。（强调：满足其中任一条件即可）（强调：满足其中

4、任一条件即可）反应物：有酸可不溶，无酸都必须溶反应物：有酸可不溶，无酸都必须溶例如：Cu(OH)2与MgCl2 氢氧化铜与盐酸沉淀沉淀水水气体气体阅读课本P114附录I酸碱盐溶解性表记忆口诀：钾钠铵硝皆可溶，氯化物中银难溶， 硫酸不溶钡和铅，溶碱外加钡和钙（微溶）碳酸盐溶钾钠铵/判断复分解反应能否发生的方法：第一步：假设反应能够发生；第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设 的生成物；第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体 或水。三者至少有其一，假设才成立。例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。 （1）氧化镁和盐酸；假设反应能发生，则假设反应能发生，则MgO+2HClMgCl2+H

5、2O生成物中有水生成生成物中有水生成 ，假设成立。所以能发生反应。，假设成立。所以能发生反应。根据复分解反应的条件及附录I所提供的溶解性信息判断表中4种化合物的溶液中能否反应：氢氧化钠氢氧化钠 氯化钠氯化钠 碳酸钾碳酸钾 氯化钡氯化钡 酸硫 判断依据设计实验证明你认为可以反应的实验回忆酸碱盐的的化学性质有哪些？这些性质中有哪些反应是复分解应？三、三、复分解反复分解反应的发生规律应的发生规律酸碱盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐盐盐新盐新盐H2SO4+2NaOH=AgNO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+2H2

6、OAgCl+HNO3 CaCO3+2NaOH 2NaCl+BaCO3 （5 5）某些金属氧化物）某些金属氧化物+ +酸酸= =盐盐+ +水水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化物 酸 碱 盐 盐小结：复分解反应的条件：反应物: 有酸可不溶，无酸必须溶生成物：有水（海）沉淀（陆）气体（空）生成氧化物 酸 碱 盐 盐关键是看：符不符合复分解反应的条件关键是看：符不符合复分解反应的条件1、判断反应是否能发生，方程式书写是、判断反应是否能发生，方程式书写是否正确。否正确。复分解反应书写原则：1、交换，2、定式，3配平。 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？为什么？A. NaOH+H

7、2SO4= CaCO3+ HCl = = B. FeCl3+ NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaClNa2SO4+2H2OCaCl 2 + H2O +CO22Fe (OH) 3 + 3CaCl 2AgCl+ NaNO3BaSO4 + 2HCl2223写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧

8、化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化2HOHH O、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化2322HCOH OCO、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaC

9、O3溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化2233CaCOCaCOK2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化 如：如：Ba2+ 与与 SO42- Cl- 与与 Ag+ OH- 与与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等等 1.小结不能共存常见的结合生成沉淀小结不能共存常见的结合生成沉淀（）的离子）的离子离子的共存问题：可以共存就是不会发生反应 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 色，氢氧化铁为色，氢氧化铁为 色，其余均为色，其余均为 色。色。 在白色沉淀中，

10、只有在白色沉淀中，只有 和和 不溶不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。反馈练习：反馈练习：蓝蓝红褐红褐BaSOBaSO4 4AgClAgCl白白223322e(OH)e(OH)u(OH)FeFeCu记住几种常见离子的颜色为浅绿色 F是浅绿色沉淀为黄色 F是黄色沉淀 为蓝色 C是蓝色沉淀2.不能共存结合不能共存结合 生成气体、水的生成气体、水的离子离子2H+ + CO32- = H2O+CO2H+ + OH- = H2OH+ + HCO3- = H2O+CO2NH4+ + OH- = H2O+NH33、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AH+、

11、Cl-、OH- BH+、SO42- 、HCO3-； CBa2+、H+、SO42- DCu2+、Cl-、N03-D4、下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）AOH-、Cl-、Cu2+ BNa+、SO42- 、CO32-； CBa2+、H+、SO42- DCu2+、Cl-、N03-D例：选用何种试剂除去例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混溶液中混有的少量有的少量Ba（NO3）2杂质杂质?、除杂、除杂除杂质遵循的原则：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质 除杂的方法：除杂的方法： 根据溶解性根据溶解性 化学试剂法：化学试剂法：

12、将杂质变成气体或沉淀或水将杂质变成气体或沉淀或水【分析分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比较真正的杂质是相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。碳酸钠或者硫酸钠。 反馈练习：从提供的试剂中选择除去反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质下列物质中的少量杂质(括号内为杂括号内为杂质质)，供选用的试剂：，供选用的试剂：稀硫酸稀硫酸 氯化钙溶液氯化钙溶液盐酸盐酸 澄清的石灰水澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式

13、。上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3) ；NaOH(Na2CO3) 。2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选应选 什么试剂什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+

14、Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 29（2011江西）如图是小宇对常见化合物的分类整理（1）甲处应填写的物质类别是 （ ）；（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是 （ ）；（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是 （ ） 6（2013随州）环潭镇中心学校九（6）班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现：（1）不同类别的物质间能相互转化如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系（用“表示）请补充转化关系图中的空白处 （填物质类别）请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3的化学方程式 :（2）不同类别的物

15、质间能相互反应下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03（“-”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应）请帮小昊同学完成填空A常用于改良酸陛土壤，试推断：B为 ( )，D为 （ ）写出B与C反应的化学方程式 （ ），该反应属于 （ ）填基本反应类型） 物质鉴别固定的形式：分别取少量样品于试管中，加入（ 试剂），观察到（ 现象 ），则证明有（ 物质）。 1.将珍珠加入稀盐酸中将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成有气泡生成,生成生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的气体能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含则珍珠中含有下列离子中的有下列离子中的( )A . Cl- B

16、SO42- C. CO32- D OH-看谁做得快C 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质液部分变质,某同学先取某同学先取2mL试样于试管中试样于试管中,而后进行如下试验而后进行如下试验,其不能达到目的的是其不能达到目的的是( ) A.加入足量盐酸加入足量盐酸,观其现象观其现象 B.加入澄清石灰水加入澄清石灰水,观其现象观其现象 C.加入氯化钡溶液加入氯化钡溶液,观其现象观其现象 D.加入适量二氧化碳气体加入适量二氧化碳气体,观其现象观其现象看谁最细心D 例例1 1、现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是、现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀盐酸稀

17、盐酸和和氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液。请你选择试剂对这两。请你选择试剂对这两瓶无色溶液进行鉴别。瓶无色溶液进行鉴别。(操作操作,现象现象,结论结论) 酸碱指示剂酸碱指示剂 活泼金属活泼金属 金属氧化物金属氧化物 不溶性碱不溶性碱 碳酸盐碳酸盐1 1、任选试剂鉴别、任选试剂鉴别比比谁想的比比谁想的 方法多？方法多？它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？例：某溶液中只含有例：某溶液中只含有Na2CO3和和Na2SO4两种溶质，欲证明两种溶质，欲证明CO32和和SO42确实存在，选用的方案是：确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的先取少量的原溶液滴入过量的_ ，发现有气泡生成，发现

18、有气泡生成再加入再加入_溶液，出现白色沉淀，溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。则可证明两种酸根离子的存在。 稀盐酸稀盐酸BaCl21(2012，甘肃，甘肃)在一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无在一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？色溶液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？【提出猜想提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氯化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钠溶液【实验探究

19、实验探究】(1)陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想_ _(填序号填序号)不成立，其原因是不成立，其原因是 _。(2)为确定其他几种猜想是否正确，陈丹同学继续进行探究：为确定其他几种猜想是否正确，陈丹同学继续进行探究：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取该溶液少许于试管中取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸向其中滴加稀盐酸无明显现象无明显现象_ _ _ _猜想猜想成成立立 【反思与交流】 (3)小雨同学经查阅资料获知，氯化钠溶液、硫酸钠溶液的pH都等于7。于是他提出还可以用pH的方法来确定该无色溶液。请你简述用测pH试纸测定溶液pH的

20、方法：_ _。小雨同学通过什么现象确定这瓶无色溶液是何种液体?( ) 5(2014，枣庄，枣庄)某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。【作出猜想作出猜想】小马猜想：溶质有小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶质只有小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有小宫猜想：溶质有NaCl、HCl小尚猜想：溶质有小尚猜想：溶质有NaCl NaOH(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是是( ) 【方案设计方案设计】小

21、程和小宫分别设计了如表方案验证各自的猜想。小程和小宫分别设计了如表方案验证各自的猜想。 方案设计者方案设计者方案步骤方案步骤方案预估现象方案预估现象方案结论方案结论小程小程用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在液沾在pH试纸上试纸上，把试纸所呈现的把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照颜色与标准比色卡进行对照pH7小程猜想小程猜想正确正确小宫小宫取少量反应后的溶液于一支试管中取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生有白色沉淀生成成小宫猜想小宫猜想正确正确【方案评价】(2)两位同学中_ _的方案正

22、确。【方案反思】(3)请分析错误方案的原因( )_ 【拓展研究】(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论6(2014，鞍山)某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。(1)写出写出A试管中发生反应的化学方程式试管中发生反应的化学方程式_ 。(2)实验结束后，同学们将实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：中成分有如下猜想：【提出猜想提出猜想】

23、甲：滤液中的溶质是甲：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4。 乙：滤液中的溶质是乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4。丙：滤液中的溶质是丙：滤液中的溶质是_ 。丁：滤液中的溶质是丁：滤液中的溶质是Na2SO4【交流讨论交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想_不合理，理不合理，理由是由是_ _。【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容实验内容预计现象预计现象预计结论预计结论(1)取少量滤液于试管中取少量滤液于试管中，观察观察溶液呈无色溶液呈无色猜想猜想_不成立不成立(2)继续在上述试管中加继续在上述试管中加入入_ _， 猜想猜想_成立成立谢谢大家！谢谢大家！