重要气体的性质与用途解析(共34页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题十重要气体的性质与用途、制取与检验、除杂与转化知识网络实验室制备的各种气体中，常含有少量的水蒸气、酸雾和其他气体杂质，为了得到较纯净的气体，实验室常用下图所示装置净化气体：典例剖析例1、“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破坏和污染。化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求。（1）图3实验不符合“绿色化学”要求，这是因为反应产物会_；若实验前往集气瓶中加适量 的NaOH溶液，再进行实验，较符合“绿色化学”要求，原因是_(用化学方程式表示)。（2）图4是小强设计的CO还原CuO实验。该实验符合“绿色化学”要求，体现在：_；_。解析：“绿色化学”要

2、求在化学实验中都应设法防止对环境破坏和污染，硫在氧气燃烧产生的是SO2，如泄出无疑污染大气，但将其实验方案改进，可以利用反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O除去SO2；CO同样有毒，在用其还原CuO的实验中，尾气不处理，里面含有未反应的CO必然造成大气污染，题中的改进不仅可以用燃烧法除去尾气中的CO，而且又充分利用和节约了能源。答案：（1）逸散而污染空气 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （2）通过燃烧除去未反应的CO 充分利用CO燃烧产生的热量，节约能源。例2、下图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（ ）选项选

3、用的药品制取的气体固体M液体NA大理石稀硫酸二氧化碳B锌粒浓硫酸氢气C大理石稀盐酸二氧化碳D碳酸钠稀硫酸二氧化碳解析：实验室制备气体装置的选择，往往是由制取该气体的方法（原理）来确定。用化学方法制取气体，就需考虑反应中反应物状态和反应条件，如实验室制取氢气和二氧化碳两气体在原理上是基本一致的：制H2用Zn+2HCl（稀）ZnCl2+H2或Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2；制CO2用CaCO3+2HCl（稀）CaCl2+H2O+CO2。共同特点是：固体与液体反应；反应在常温即可发生，不需加热。解题的关键在于除具备上述知识外，还有对题中装置的认识和理解。答案：C例3、实验室不能用块状碳酸钙与

4、稀硫酸反应制取二氧化碳，这是为什么？如果一定要用（实验室中暂时找不到稀盐酸），该碳酸钙应如何进行处理？解析：从理论上看，CaCO3是能够与稀H2SO4反应产生CO2的，但实验中如果用含CaCO3的块状大理石与稀H2SO4反应，你会发现反应先快后慢渐停止，反应不能持久进行下去。原因出在反应生成物CaSO4身上，它微溶于水，随着生成物量的增多CaSO4不能继续溶解，最终沉积于大理石表面阻碍稀H2SO4与CaCO3的接触反应停止。但任何事情不是绝对的，在我们认识到事情本质的时候，就能设法改变它，朝着有利方向变化。题中列举的就是一例，如果让块状CaCO3与稀H2SO4持续反应，就要解决CaCO3与稀H

5、2SO4不能大面积较长时间接触的问题。简单的解决方法就是减小CaCO3的颗粒大小。答案：因为碳酸钙与稀硫酸反应可生成微溶于水的硫酸钙，它生成稍多时，则变为沉淀覆盖在块状碳酸钙的表面上，阻碍了反应的继续进行。把块状研成粉末状。例4、某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。（1）写出下列编号仪器的名称：_；_。 （2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的_装置(填编号)，该反应的化学方程式是_。当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先_后_。（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液

6、变红。对这一变化的合理解释是_(填序号)A产生的CO2直接使石蕊试液变红B产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物)，你推测该气体可能是_，试用最简便的方法证实你的推测_。解析：实验室制取气体的实验能否成功，除了能根据反应原理选择实验装置外，还要掌握正确规范的操作步骤。实验室制取氧气已收集至满时，水槽中导管的取出与熄灭加热酒精灯的顺序，对于用题中装置制取氧气时，非常重要。如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，管内气压减小，水槽中的水有可能会倒流入试管，造成试管破裂。实验室制CO2应该用稀盐酸与大理石反应，

7、当用浓盐酸时，产生的CO2气体中一定含有挥发出的HCl气体，当它们通入紫色石蕊试液中，CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3，HCl溶于H2O形成盐酸，都能使紫色石蕊试液变红。猜测C装置产生的气体，不要离开题意，它是研究O2和CO2的制法与性质。答案：（1）烧杯 锥形瓶；（2）A，2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 把导管移出水面，熄灭酒精灯。（3）B、C （4）CO2 或O2 用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则为CO2；若木条复燃，则为O2。例5、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可根据它们的（ ）A燃烧现象不同 B燃烧产物不同 C颜色和气味不同 D密度不同解析：对

8、于氢气、一氧化碳、甲烷这样一类都具有可燃性，而且燃烧火焰颜色相似的气体的鉴别，单靠气体本身性质有时很难区别，需要借助生成物某些性质的差别才能分辨。此题解答就应利用三种气体的燃烧产物的不同来鉴别。氢气燃烧生成H2O；CO燃烧生成CO2；CH4燃烧生成是CO2和H2O。综合比较、思考发现，可以鉴别。答案：B例6、根据下图所示四种实验装置，我思考了以下一些问题：（1）A与B两种装置是制取气体的发生装置，用A、B装置分别能制取_气体。（2）用C收集密度比空气大的气体时，这种气体应从_（填a或b）通入。（3）我查阅资料得知孔雀石（固体）主要成分为Cu2(OH)2CO3，受热分解产物是氧化铜、水和二氧化碳

9、。选择上述装置实验孔雀石分解并检验其中两种氧化物，我选择的装置安装顺序是_（填代号）。（4）再检验水的装置里要添加的试剂是_，观察到的实验现象是_；在检验二氧化碳的装置里装入半瓶新制澄清石灰水，将被检气体通入石灰水中，观察到的现象是_。解析：本题综合考查学生对气体发生装置、收集装置、CO2和水的证明方法等知识。A装置用于“固固加热”型气体的制取，B装置适用于“固液常温”型。C装置a进b出可收集到密度比空气大的气体。在孔雀石分解产物中，显然水和二氧化碳更容易证明。检验水用无水硫酸铜，证明二氧化碳用澄清石灰水。答案：（1）氧气、氢气、二氧化碳等。（2）a。（3）A、D、C。（4）无水硫酸铜或CuS

10、O4，无水硫酸铜变成蓝色；澄清石灰水变浑浊。例7、如图所示，某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题：（1）指出图中标明仪器的名称：是_，是_。（2）指出图中的错误_。（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓硫酸的作用是_；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是_。（4）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因：是_；是_。解析：本题综合考查学生的实验基本操作、气体的净化、收集等知识。在图中找错，一般从药品的使用、仪器的连接、收集方法的选择等方面观察。气体不能集满，可能是药品不足，或者是产生的气体没

11、有全部收集起来。答案：（1）长颈漏斗、集气瓶。（2）集气瓶中的导气管没有伸入瓶底。（3）除去水蒸气，干燥气体；石灰水可同时除去氯化氢和二氧化碳。（4）稀盐酸或大理石的量不足；装置气密性不好。例8、用锌与稀盐酸反应制得的氢气中常常混有氯化氢和水蒸气。现由如图所示装置：（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）_。（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选用_装置；证明并同时除去水蒸气，应选用_装置。（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）_。（4）如果选择最少的装置制取纯净、干燥的氢气，其导管连接顺序是_。解析：本题将气体的发生装置、净化顺序、仪器的连接等知

12、识有机结合。证明氢气中有氯化氢气体可以证明氯化氢是酸性气体，也可以证明氯化氢溶液中有氯离子。气体的净化顺序一般是：先除其它杂质气体再除去水蒸气。用洗气瓶除杂，气体“长进短出”，U形管一般选择“左进右出”（也可以“右进左出”）。答案：（1）D。（2）B；C。（3）。（4）。例9、双氧水(H2O2)不仅可以在美容业除去色斑，也可以在常温下以二氧化锰为催化剂制取MnO2氧气(2H2O2 2H2O+O2)。某同学设计了右图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体。图中铁架台、铁夹及气体收集装置都已略去，A、B、C、D表示相应仪器中加入的试剂。气体ABCDO2双氧水溶液二氧化锰水苛性钠固体H2稀硫酸铜氢氧化钠

13、溶液浓硫酸CO2稀盐酸大理石氢氧化钠溶液浓硫酸（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是_。（2）指出不能用上述方法得到的气体，并说明理由(可以不填满，也可以补充)。气体_，理由是_。气体_，理由是_。解析：这是一道气体除杂、干燥实验题，主要考查学生在了解常见气体的制法和性质之后，进行实验设计的能力。解题的关键是要明确实验目的：获得干燥、纯净的气体。结合题中装置和四个选项内容进行思考：（1）利用反应2H2O2 2H2O+O2产生O2，D装置中苛性钠固体（NaOH固体）具有吸水性，可干燥O2。（2）H2与CO2都不能得到，首先Cu+H2SO4（稀）不能反应产生H2，而CaCO3+2HCl（稀）C

14、aCl2+H2O+CO2虽然反应放出CO2，但在C中将被NaOH溶液吸收而除去。答案：（1）O2 （2）H2铜跟稀硫酸不起反应 CO2 CO2通过氢氧化钠溶液时被吸收。名题热身1、下图为实验室常用的实验装置，利用该装置不能进行的实验是（ ）AC+2CuO 2Cu+CO2 BZn+H2SO4ZnSO4+H2 C2H2O2 2H2O+O2 DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22、可把下表中每一组气体物质分别区别开来的共同方法是（ ）第一组第二组第三组N2、CO2 O2、CO2 CO、CO2 A滴入澄清石灰水B滴入酚酞试液 C插入带火星的木条D插入燃着的木条 3、现有氢气、甲烷、二氧化碳

15、三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（ ）A浓硫酸 B蒸馏水 C酚酞试液 D澄清石灰水4、实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）A烧杯、玻璃棒 B大试管、集气瓶 C酒精灯、铁架台 D导管、单孔塞5、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是（ ）向上排空气法 向下排空气法 排水法A或 B或 C或 D均可6、如图所示装置，有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。以下说法不正确的是（ ）AB导管连接供氧钢瓶 BB导管连接病人吸氧导气管C该装置可用来观察是否有氧气输出 D该装置可用

16、来观察输出氧气的速度7、如图所示对A、B、C、D四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（ ） A气球不胀大，都能迅速胀大B气球逐渐胀大，气球迅速胀大C气球逐渐胀大，气球缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大D以上都不正确8、检验容器中是否收集满氧气的正确方法是（ ）A加入澄清石灰水 B将烧红的木炭缓慢伸入容器内C将带火星的木条伸入容器内 D将带火星的木条放在容器口9、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（ ）A颜色 B密度 C溶解性 D是否与水反应10、实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（ ）A用高锰酸钾制取氧

17、气 B用氯化钾和二氧化锰制取氧气C用锌和稀硫酸制取氢气 D用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体11、NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与O2反应。则实验室收集NO的方法是（ ）A向下排空气法 B向上排空气法 C排水集气法 D以上方法都可以12、在今年5月31日世界无烟日宣传活动中，某学生设计了下图所示的实验装置。该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有_气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向_移动。13、通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热

18、氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答： （1）实验室制取氨气的发生装置，可选用_（填装置编号）；（2）收集氨气，应采用的装置为_（填装置编号）；（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_吸收。 14、启普发生器是一种“随开随用，随关随停”操作简便的实验室常用气体发生装置。该装置利用_（选填“块状”或“粉末状”）固体与液体发生反应，且不需加热，制备H2、CO2等气体。使用启普发生器先检查其气密性，再在D处缠绕一些_（选填“铁丝网”或“铜丝网”或“玻璃丝”等），以防止固体从狭缝处滑落至容器底部；反应液从_（选填下图中字母序号，以下同）处加入，固体从_

19、处加入。反应后的混合物从_处倒出。15、过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2做催化剂的条件下，能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：回答下列问题：（1）分液漏斗中盛放的物质是_；（2）装置B中的药品是_；（3）A中发生的反应化学方程式是_；（4）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是_（填序号）。 生成物只有氧气 不需加热 生成氧气多（5）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U型管，U型管中应放的物质为_。（6）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取_气体。16、雪晴同学为制备纯净干燥的氢气，准

20、备了下图所示的A、B、C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。（1）装置A中发生反应的化学方程式为：_；（2）关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为_；（3）装置B的作用是_，装置C的作用是_；（4）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为_（填字母序号）。17、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2 MnO2 2H2O+O2）。回答下列问题：（1）A装置中a仪器的名称_，b中盛放的物质是_。（2）若

21、去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响?_。（3）E装置中所盛放物质最好选用_（选填：氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液水）。（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，该有机物样品中所含的元素为_。18、已知催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。某班级化学小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想探究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：称量两份氯酸钾各4g，分别放入A和B两支相同的试管中，再称量1.5g氧化铜放入A试管中。将A和B试

22、管同时在相同的条件下正确加热，经检验A试管40秒后开始产生氧气，B试管2分钟后开始产生氧气。停止加热、冷却，将A试管反应后的混合物加水充分溶解，认真过滤，得滤出物，洗涤并干燥。观察滤出物的状态和颜色。称量滤出物的质量为1.5g。将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。请回答：（1）若省略操作，能否达到实验目的，为什么？_。（2）若用下图实验装置（每个装置都备有多套）和相应操作替换第步实验，也可以达到实验目的。请把下图中仪器连接成一套符合实验目的的实验装置，这套实验装置的接口连接顺序是（填写各接口的字母）：_接_；_接_；_接_；_接_

23、。（气流的方向从左往右）在已连接好的装置中，乙装置的作用是_。（3）经上述探究过程后得出的结论是：氧化铜_作氯酸钾制氧气时的催化剂。（能、不能）19、我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。（一）实验步骤组装好装置，检查气密性；反复推拉注射器；称量E、F的质量；关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；打

24、开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；再次称量E、F的质量。（二）问题探究：（1）E中的药品为_，E的作用是_。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_，F的作用是_，G的作用是_。（2）实验步骤与能否颠倒_（填“能”或“不能”）。若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_。（3）据右表，16.6g天然碱中结晶水的质量为_g，Na2CO3的质量为_g，该天然碱的化学式中abc_。反应前反应后E的质量为100.0gE的质量为102.25gF的质量为50.0gE的质量为51.1g20、实验室里常用

25、大理石跟盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如图甲），对其中的气体发生装置部分进行了改进(如图乙)。请回答下列问题：（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式_。（2）写出标号仪器的名称：a_、b_、C_d_。（3）说明该同学进行实验改进的目的：_。（4）写出两种检验b中已充满二氧化碳气体的方法：_；_。参考答案1、A2、A3、D4、A5、C6、A7、C8、D9、A10、D11、C12、二氧化碳（或CO2） 右（或外） 13、（1）A （2）E （3）水或稀酸溶液（写出具体酸也可）14、块状 铜丝网（或玻璃丝）A C B15、（1）过氧化氢溶液（或双氧水、H2O2）； （2）

26、浓硫酸； （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2； （4）； （5）无水硫酸铜（或硫酸铜、CuSO4）； （6）二氧化碳（或CO2）16、（1）Zn+2HCl ZnCl2+H2； （2）反应产生的氢气，使试管A内压强增大，盐酸与锌粒脱离接触，反应即自行停止。 （3）除去氢气中混有的氯化氢气体；除去氢气中混有的水蒸汽； （4）ABC17、（1）锥形瓶，双氧水 （2）对氢元素的测量结果有影响 （3） （4）C、H 18、（1）不能。若不称量滤出物氧化铜的质量，就不能判断反应前后氧化铜的质量是否发生了改变。 （2）ag；fb；c（或c；b）d；e（或e；d）b（或c）在丙装置中反应发生前，确认水

27、蒸气是否除干净。在丙装置中反应发生后，检验是否有水生成。 （3）能19、（1）E中药品：浓硫酸（浓H2SO4）。 E的作用：吸收水蒸气。 C的作用：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。 F的作用：吸收二氧化碳。 G的作用：防止空气中的CO2和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响CO2质量的测定；（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分（防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）；（3）1.8g，10.6g，212。20、（1）2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2；（2）长颈漏斗，集气瓶，铁架台，试管；（3）使反应容易控制，可随时使反应发生和停止；（4）将

28、燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭； 将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，看石灰水是否变浑浊； 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，看试纸是否变红。直击考点本专题学习的重点是运用气体制备、净化的原理解决实际问题。知道固固加热型、固液常温型分别选用的实验装置，明确气体的收集方法主要由其密度和水溶性决定，实验室常用浓硫酸或氯化钙等作干燥剂，常用氢氧化钠溶液除去酸性气体等。本单元的难点是制取气体的一般思路以及净化气体的实验装置的连接与分析。出题形式多为填空题、选择题、实验题等。1、气体的制取原理气体的制取分为实验室制取和工业制取两种情况，实验室制取一般要求速率适中、纯度较高、产率大、易操作等，工业制

29、取一般强调原料易得、成本较低等。如：实验室制取少量氧气，其中不宜用来实现的方法是（ ）A加热高锰酸钾 B双氧水和二氧化锰C电解水 D分离液态空气 电解水不易操作，消耗电能，安全性不好；分离液态空气设备要求较高，实验室不易实现。2、气体的制备和净化常见气体的制备装置选择方法为：“固固加热”型，选择图A装置；“固液常温”型，选择图B装置。气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、能否与水反应、能否与空气中的有关气体反应等性质确定。如，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。

30、试回答：（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：_。（2）根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用_。若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_，原因是_。为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_，现象是_。做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为_。答案：（1）FeS+H2SO4FeSO4+H2S （2）B b H2S密度比空气大，只有进气导管插至瓶底，才能将集气瓶中的空气全部排出 紫色石蕊试液 试液由紫色变为红色 氢氧化钠溶液3、气体的净化试剂及顺序实验室制备的气体中一般混有水蒸气、酸雾和其他

31、气体杂质，常见的有水蒸气、氯化氢、二氧化碳等。除去氯化氢的试剂常选用氢氧化钠，验证氯化氢的试剂常选用硝酸银溶液；除去二氧化碳的试剂常选用氢氧化钠溶液，验证二氧化碳的试剂常选用澄清石灰水；除去水的试剂常选用浓硫酸、固体氢氧化钠等，验证水的试剂常选用无水硫酸铜。气体的净化顺序一般是先除杂，后干燥。 考点前瞻1、充分了解物质的性质，为合理利用物质奠定了基础。人类对物质的认识是长期实践、不断总结积累的结果。利用这样的一个认识事物的普遍规律，人们反复、不断实验去研究认识物质。学生了解这一认识过程，并利用选择实验装置、操作步骤去验证它，在学习化学中去实践它是很重要的。从书本上学习、了解物质性质逐步过渡到自

32、己设计实验去探讨认识新物质和扩展新知识，这样一个培养学生发现问题、研究问题能力的方式将成为今后考查趋势。2、O2、H2、CO2三种气体的实验室制取（原理、装置、操作）内容是考查的热点，因为这些是气体制备的基础，在掌握这些知识和能力后进行知识迁移和实验选择及实验方案设计以及一些内容之间的因果关系将是考查的趋势。3、气体鉴别与推断是物质鉴别的一个重要部分，物质鉴别是化学实验的一个重要内容，也是培养学生利用实验去研究物质的一个过程。如何利用掌握的实验方法或利用这些实验原理重新设计方案去鉴别具有相似性质的一些气体将是考查气体鉴别的趋势。4、掌握气体的除杂、干燥与转化对学生来说是必要的，因为它同样是化学

33、实验的重要部分。气体除杂、干燥、转化的装置和试剂的选择以及各种装置的连接顺序将是考查热点，将上述知识与生产、环保联系将是考查趋势。解题技法对于气体的制备和净化部分，解题的关键在于明确实验目的、理解题意、分析解决有关问题。1、明确实验目的，准确理解题目意图，防止答非所问。如：气体的制备是化学实验的基本技能之一。现利用下图所示仪器进行实验，请回答：（1）利用A装置，通过置换反应能制得的气体是_，该反应的化学方程式是_；其收集装置应选用_（填字母）。（2）利用A装置，通过复分解反应能制得的气体是_，该反应的化学方程式是_；其收集装置应选用_（填字母）。（3）A装置在加药品前，必须进行气密性的检查，其

34、操作是_。题目中问题较多，应明确“通过置换反应能制得的气体”、“收集装置”、“气密性检查的操作”等关键语言。2、灵活迁移，解决问题。理解气体制取和净化原理后，要注意迁移知识，解决实际问题，在这一过程中需要联想、类比、综合分析等。如图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题：（1）实验室制取气体是根据反应原理和反应条件来确定实验装置，再根据实验装置确定实验的操作步骤和注意事项。常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）_，收集装置是_。（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式为：_。此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3

35、）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_，若用此法制取二氧化碳，应选择的发生装置是_，收集装置是_。（3）在这个实验中若要验证反应物NaHCO3未完全分解，应进行的实验是（写出所用的装置以及操作方法）_，可能观察到的现象是_。（4）用于制取CO2的NaHCO3样品中可能含有氯化钠，验证的方法是：取样品少许，加蒸馏水使其溶解，然后加入过量的_，至无气泡产生；在上述溶液中滴加_溶液，可观察到的现象是_。本题综合考查学生的拓展迁移能力和氯离子的检验方法。气体的发生装置的选择主要依据反应物状态和反应条件，收集装置的选择主要取决于生成气体的密度和水溶性。要证明NaHCO3

36、未完全分解，就是继续分解NaHCO3（注意不要和Na2CO3的证明方法混淆）。氯化钠的验证，只要证明出氯离子即可，先用稀硝酸酸化（想一想：为什么不用稀硫酸、稀盐酸？），再加硝酸银溶液。答案：（1）B；D或E （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；A；D（3）AF，F中澄清石灰水变浑浊。 （4）稀硝酸，硝酸银，产生白色凝乳状沉淀。拓展创新废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。请回答下列问题：（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分

37、：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是_和_。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质_（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是_（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_（填序号）之间，气体从_（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为_，可观察到的现象为_。（3）装置C的作用用化学方程式表示为_。答案：（1）锌皮和醋酸（2）H2O 醋酸 BC b 石蕊试液 石蕊试液变红色（3）NaOH+CH3COOHCH3COONa + H2O新题预测1、小王、小李与小陈三位学生去游泳池游泳，小王对池内“蓝色水”产生好奇，引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望。他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”，根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验：分工小王小李小陈实验操作实验现象液体内铁丝变红产生白色沉淀_。实验结论含有_元素。白色沉淀是_。“蓝色水”中含有溶质的化学式是_。从这三位同学的实验过程中，你认为进行科学探究须具备_精神。答案：铜；硫酸钡；蓝色沉淀Cu