高三化学二轮复习-专题18-怎样解决图表题的问题精品学案(共11页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题18.怎样解决图表题的问题考试说明中:能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关数据和图形等的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果,并作出解释的能力。高考试卷中:纵观近几年的高考化学试题,每年都有试题中常以图表方式呈现相关实验结果及化学信息,要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释,在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论,试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现,这也是新
2、课程高考的重要特点之一。所以,图文转化能力是学生适应高考的必备能力。化学图表题的常见类型有图形类、表格类和图形表格混合类等答题过程中:解答图表题需要“两会”:(1)会识图:一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的含义;弄清起点、拐点、终点的含义;看清曲线的变化趋势)。(2)会析数:分析数据,弄清各数据的含义及变化规律,分析图像中的隐含信息,将数据和图像加工成化学语言,同时联系化学概念、化学原理等理论知识进行分析解答。一。能力展示1. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL
3、0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大2. 超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和,化学方程式如下:为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的 0(填写“”、“”、“=”。(2)前2s内的平均反应速率v(N2
4、)=_。(3)在该温度下,反应的平衡常数K= 。(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号。过程分析:1.A中图5表示反应物总能量大于生
5、成物总能量,是放热反应。B中图6中当NaOH与CH3COOH等物质的反应时,溶液因盐类水解而呈碱性,突跃该曲线前。C中图7通过a作一条辅助线,与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上,说明a点溶液是不饱和溶液。D中图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时曲线并没有达到平衡,所以反应物的转化率并不是最大。答案:C2.(1)自发反应,通常为放热反应,即DH小于0。(2)以NO计算,2s内NO的浓度变化为(102.5)10-4mol/L,V(NO)=7.510-4/2 =3.7510-4mol/(Ls)。根据速率之比等于计量系数比可知,V(N2)=1/2 V(NO)=1.875
6、10-4mol/(Ls)。(3)=5000。(4)催化剂不影响平衡的移动,A项错;该反应放热,故降温平衡正向移动,NO转化率增大,B项错,C项正确;缩小体积,即增大压强,平衡向体积减小的方向运动,即正向移动,D项正确。(5)本题为实验探究题,目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响,研究时只能是一个变量在起作用,所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了,故其他的数据应与I完全相同;III中数据与II比较,催化剂的比表面积数据未变,但是温度升高,故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响,II、III研究是温度对速率的影响。作图,可根据先拐先平的原则,即最里面
7、的线先达平衡,速率快,应对应于III(因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的),II比I快,因为两组温度相同,但是II中催化剂的比表面积大。答案:(1) (2) 1.8810-4mol/(Ls) (3)5000 (4)C、D (5)II: 280、1.2010-3、5.8010-3 :1.210-3 、5.8010-3 精要点评:1.图表题将数据、图线与化学问题融为一体,信息量大,信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面因此要学会了解图表所呈现的化学含义,掌握化学图表最基本的剖析方法,从中提炼出相关的化学信息,尝试应用图表分析解决化学问题,表述自己的思路与思维的结果这样不
8、仅可以提高自己的识表、识图能力,更能通过这个过程训练与优化思维策略,更能加深对化学基础知识、基本理论的理解,更好地解决问题。2. 对定量表格题,需要我们分析数据之间的关系,特别是要留意数据变化过程中要满足的隐含条件,挖掘其内在的规律,这是得出正确结论的依据,有时也是体现量变到质变的关键点。对于图像题,我们要五看:一看面,即明确横坐标和纵坐标所代表的物理意义;二看线,即看线的斜率大小,平与陡的含义,函数的增减性;三看点,即起点、终点、最高点、转折点、交叉点等 四看要不要作辅助线 例如等温线、等压线等;五看量,即定量图像中有关量的多少。必须认准某些关键数据在解题中的特定作用,全面、准确地从图中挖掘
9、出直接或隐含的化学知识,特别是在分析有些图像中的点时,往往需要避开现象挖掘本质,联想规律,再作判断。二。能力培养1下列各表述与示意图一致的是A图表示25时,用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);H 0使
10、用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化分析:酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错。答案:B2.甲酸甲酯水解反应方程式为: 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酯
11、的平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: 。(3)上述反应的平衡常数表达式为:,则该反应在温度T1下的K值为 。(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。分析:(1)15min时,甲酸甲酯的转化率为6.7%,所以15min时,甲酸甲酯的物质的量为11.00mol6.7%=0.933mol;20min时,甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时,甲酸甲酯的物质的量为11.00mol11.2%=0.888mol,所以15至
12、20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol0.888mol=0.045mol,则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009molmin-1。(2)参照答案。(3)由图象与表格可知,在75min时达到平衡,甲酸甲酯的转化率为24%,所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.0024%=0.24mol,结合方程式可计算得平衡时,甲酸甲酯物质的量=0.76mol,水的物质的量1.75mol,甲酸的物质的量=0.25mol 甲醇的物质的量=0.76mol。所以K=(0.760.25)/(1.750.76)=1/7。(4)因为升高温度,反应速率增大,达到平衡所需时间减少,所以绘图时要注意T2达到
13、平衡的时间要小于T1,又该反应是吸热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,甲酸甲酯的转化率减小,所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。答案:(1)0.045 9.010-3 (2)该反应中甲酸具有催化作用 。反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。(3)0.14。(4)方法指导:1. 图形题坐标曲线图。坐标曲线题解题可以把它拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础,析
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