2014届高考化学总复习-教师精选题库文档(13年试题)：混合物的分离与提纯(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上混合物的分离与提纯(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液3下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加

2、热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4下列分离方法不合理的是()A用分馏的方法，可从石油中得到汽油B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法5(2010重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()6为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸

3、乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DNaHCO3(Na2CO3)Ba(OH)2溶液过滤7以下实验装置一般不用于分离物质的是()8下列说法正确的是()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液9(2013浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点()沸

4、点()密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B结晶法C分液法 D蒸馏法10(2012杭州二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上通过氯碱工业制取金属钠C从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步的反应条件是高温加热二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2011山东高考

5、)实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： (1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL112(12分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na、K、Mg2及Cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖

6、水得到晶体(A)的方法是_结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作的名称为_，此操作适用于分离_。(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是_。a摩尔质量B溶解度c熔沸点(4)检验钾肥中是否含有Na的实验方法是_，若含有Na，能观察到的现象是_。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。13(12分)某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应为：BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s)(1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为_。(2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO4

7、溶液吸收，吸收反应的化学方程式为_。(3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_、_。(4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、_、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是_。(5)在实验室里，BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO，为了避免Ag、CO、SO等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入_。14(16分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般

8、适用于分离_混合物。(选填编号)a固体和液体B固体和固体c互不相溶的液体 D互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。答 案混合物的分离与提纯1C2.D3. C4.B5.A6.B7.D8.B9选D根据表格中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此，可以选择蒸馏的方法进行分离。10

9、选CA项，Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后，用于除去多余的Ba2。B项，工业上制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠。D项，MgCl26H2O失去结晶水生成无水MgCl2时，应在HCl气流中加热，以防止Mg2水解而导致产物不纯。11解析：(1)操作为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.0pH12.2时，Mg2完全沉淀，而Ca2没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO11.0pH12.2盐酸12解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使

10、溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。(4)检验Na、K等应用焰色反应。答案：(1)蒸发(2)过滤固体和液体混合物(3)b(4)焰色反应火焰呈黄色重结晶法13解析：(1)高温焙烧所产生的气体是CO，CO有毒、不溶于水且具有可燃性，尾气处理用燃烧法。(2)重晶石高温焙烧产生的固体与盐酸反应所产生的气体是H2S，它与CuSO4溶液反应的化学方程式为：H2SCuSO4=CuSH2SO4。(3)实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒和漏斗。(4)从滤液中获得晶体的方法

11、是结晶法，操作步骤为：加热蒸发配制热饱和溶液，冷却结晶得到晶体，过滤将晶体从母液中分离出来，然后洗涤、干燥；不能通过直接将溶液蒸干的方法获得晶体，因为滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在晶体中。(5)检验溶液中是否存在SO时，应先加盐酸，目的是排除Ag、CO、SO等离子的干扰，若无任何现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在SO。答案：(1)D(2)H2SCuSO4=CuSH2SO4(3)玻璃棒漏斗(4)结晶过滤滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在BaCl2中(5)盐酸14解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)Fe3、Br2的检验方法。答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成红色含有Br2CCl4专心-专注-专业