福建省三明一中2012-2013学年高一入学考试化学试题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康2一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，

2、疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好，不要随意走动3向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明 A分子间有间隔 B分子质量很小 C分子体积很小 D分子在不断运动4除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶5若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是A.将铁粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中

3、D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙61999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解72011年12月5日，环境空气质量标准（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。其中，PM2.5指的是 A一种污染大气的气体 B一种污染大气的酸雨 C大气中直径小于或等于2.5微米

4、的颗粒物 D大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物8将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 D MgCO39古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A增大可燃物的热值 B增大可燃物与空气的接触面积C提高可燃物的着火点 D提高空气中氧气的含量10配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是A. 所用的NaOH 已潮解B

5、.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数11往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积，下列曲线能正确表示此变化过程的是12等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A.NO和O2+ B.CO和NO C.NO2和CO2 D. SO2和ClO213甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为A.12ac

6、/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc14.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g15推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、K+

7、、OH-、SO42- BAg+、Na+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D Ca2+、Ba2+、CO32-、NO317工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为A1:1 B.1:3 C.91:94 D. 1:9418已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 A33.3%B50%C67%D75% 19下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 20由N

8、aHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算二、填空与简答：（本大题包括5小题，共32分）21（7分）在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体则固体可能是（任写一种，下同） CaCO3，液体可能是 。HCl.。 （2）若固体为白色粉末，加液体后无气体产生，所得液体温度降低则固体可能是 NH4NO3，液体可能是

9、 。（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 ，反应的化学方程式为 。22（5分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：H2SO4、OH、HCO3、NO3、Na中属于酸的是 ；（填序号,下同）属于碱的是 。23（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45时的溶解度为 ；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是 ；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应 （填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于 （填

10、：“甲”、“乙”）曲线。24（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。A耐腐蚀性B延展性 C导热性D导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下： 加入适量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液蒸干硫酸亚铁固体金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 。25（7分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、Ba

11、Cl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象

12、推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。三、实验与探究：（共2大题，18分）26（8分）下列AE是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空： （1）A实验试管2中产生的气体是_，试管1和2产生气体的体积比约为_。（2）C实验中烧杯3的作用是_；（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_，下列操作不妥的是_。检查装置气密性 实验前夹紧止水夹冷却后再打开止水夹 选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_，医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_（填“a” 或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。（5）上述实验中操作错误的是_（填字母）。27（10分）某

13、化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的： ；(2)实验步骤： 称取100 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为1200 g。 将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；反应完全后，称得装置总质量为1198 g，则粗锌的纯度为 ；(3)问题探究：(已知碱石灰为Na()H和CaO的混合物)该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若将粗锌换成石灰石，原实验方案 (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。四、分析与计算（10分)28（10分）某化学

14、兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g (1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(2)计算合金样品中镁的质量分数。 (3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。附加题（10分）社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分

15、析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。（3）若在实验中继续加入

16、m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）2012年三明一中高一新生入学考试卷化学参考答案一、选择题：（每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCABDACCBD题号11121314151617181920答案DAACBCDDDB二、填空与简答：（共5题，32分）23（4分）60g t 升高 乙24(9分) （化学方程式2分，其余每空1分）（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 潮湿空气（或与水、氧气接触） B（2）Fe Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2三、实验与探究：（共2大题，18分）26.（8分）

17、(每空1分)（1）氢气（H2） 1:2 （2）作对比或对比实验 （3）1/5 （4）浓硫酸 b（5）B四、分析与计算（10分)28（10分）(1) Cu (1分) 5 (1分) 2.5 (1分) (2) 80% (3分) (3) 20.4%(3分)附加题：（10分）（1）（3分）700 : 9 （2）（3分）24.5%（3）（2分）当m1.418 g， 剩余固体质量为：(m1.328) g （2分）当 m1.418 g，剩余固体质量为：(5.672 + m)9/709 g 附：进入高中学习必备的化学知识 1溶解度顺口溜钾、钠、铵盐均可溶；硝(酸)盐遇水影无踪；盐酸（氯）盐不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和鉛，微溶钙和银；碱有四溶一微溶（溶：钾、钠、氨、钡；微溶：钙）；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐多数为不溶。2化合价顺口溜钾钠氢银+1价，氟氯溴碘-1价；钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价；铜+1、+2，铝+3，铁有+2和+3；碳有+2和+4，硫有-2、+4和+6。3掌握常见原子团硝酸根 NO3- 氢氧根 OH-铵根NH4+硫酸根 SO42- 碳酸根CO32- 磷酸根PO43- 4.默写120号元素的符号及名称_5.默写金属活动性顺序表_专心-专注-专业