2014年安徽省高考理综化学试题含答案(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年安徽省高考理综化学试题及答案7CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应： NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（ ）A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含有极性键，也含有非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于

2、酸碱中和反应。8下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚（），具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、Fe3+2I -= Fe2+I2该离子反应不满足电荷守恒，B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO

3、42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量为11.2g，D正确。9为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 molL-1盐酸【答案】B【解析】A、Br2

4、和CCl4互溶，无法通过分液的方法将二者分离，可以采用蒸馏法进行分离，A错误；B、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B正确；C、硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体，C错误；D、酸碱中和滴定要有指示剂（甲基橙）显示滴定终点（用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸

5、性，溶液的pH3.14.4之间显示橙色），D错误。10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为【答案】A【解析】A、根据化学反应热量的变化可知，2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)为放热反应，升高温度，平衡则向吸热的方向（逆方向）移动，所以化学平衡常数减小，A正确；B、化学反应速率的单位是mol/（Ls）或者mol/（Lmin），

6、B错误；C、平衡时加入催化剂，不能改变化学平衡的移动，C错误；D、加入为O2，通入O2，增大了生成物的浓度，则化学平衡向逆方向移动，故NO2的转化率减小，D错误。11室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（ ） ANa2S溶液：BNa2C2O4溶液：CNa2CO3溶液：DCH3COONa和CaCl2混合溶液：【答案】B【解析】A、根据电荷守恒可知HS-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OH2S+OH-，所以，A错误；B、依据电荷守恒可知，根据物料守恒可知，结合电荷守恒及物料守恒可知，B正确；C、Na2CO3溶液中的电荷守恒是，C错误。12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规

7、律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO2HCl+O2，A错误；B、注意一个特殊的现象钝化（铝和浓硝酸发生钝化反应），反应速率减慢，B错误；C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误；

8、D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）ZnSCuS，故D正确。13室温下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C【解析】A、Al3+水解的离子方程式为Al3+3H2OAl(O

9、H)3+3H+，A错误；B、ab段，溶液的PH增大，说明增大，所以Al3+会生成Al(OH)3，即Al3+浓度降低，B错误；C、根据上述分析可知C正确；D、d点溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D错误。25（14分） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 （2）用“”或“”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101KPa下，已知

10、该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。 （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【答案】（14分）（1）三、IA 2 1s2s22p63s23p2（2） Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性ClS，所以酸性：HClO4 H2SO4；（3）根据热化学方程式的书写方

11、法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol；（4）26(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：H G 2 CH3OH CH CH E CH3CCCOOCH2CH3 CH3CCH 催化剂 CO2 CH3CH2OH 催化剂 OCH3 A B C D 浓H2SO4， 一定条件 CH2=CHC=CH2 OCH3 CH3 COOCH2CH3 CH3 COOCH2CH3 O F （1）AB为加成反应，则B的结构简式是 ；BC的反应类型是 。（2）H中含有的官能团

12、名称是 ；F的名称(系统命名)是 。（3）EF的化学方程式是 。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。 aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中均含有2个键c1 mol G完全燃烧生成7 mol H2OdH能发生加成、取代反应【答案】（16分）（1）CH2=CHCCH 加成反应（2）碳碳双键，羰基，酯基 2丁炔酸乙酯（3）+CH3CH2OH CH3CCCOOCH2CH3+H2O（4）（5）a、d【解析】（1）从流程图可以看出，AB是两个乙炔的加成反应，生成B，然

13、后再甲醇（CH3OH）发生加成反应生成C（），可知B的结构简式是CH2=CHCHCH2；结合F（CH3CCCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，所以E的结构简式为CH3CCCOOH。 （1）AB是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CHCHCH2，BC是CH2=CHCHCH2和甲醇的加成反应；（2）H的结构简式为CH3 COOCH2CH3 O ，含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F的结构简式为CH3CCCOOCH2CH3，命名为2丁炔酸乙酯（3）EF的反应是E（CH3CCCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应，所以反应方程式为：+CH3CH2OH CH

14、3CCCOOCH2CH3+H2O；（4）H的结构简式为CH3 COOCH2CH3 O ，TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O) ，说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基(CH3O) ，又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基(CH3O)，且三个甲氧基等价，所以TMOB的结构简式为。27(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。（1）第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不

15、能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。 【答案】（14分） （1）反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3 （2）PF5+4H2O=H3PO4

16、+5HF （3）过滤 冷凝 （4） （本题部分小题属于开放试题，合理答案均给分）【解析】（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体反应新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的NaHCO3溶液）；（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O=H3PO4+5HF；（3）第步分离的是固体（LiPF4(s)）和液体（HF(l)），所以采用过滤的方法

17、；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法；（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。28（14分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。图1 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/g为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.0

18、90.0 （2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_。 图2 图3 （3）该小组对图2中的0 时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生气体； 假设二： ； （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一种方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） 【答案】（14分） （1）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/g2.0碳粉含量的

19、影响 （2）吸氧 还原 2H2O+O2+4=4OH（或4H+ O2+4=2H2O） （3）放热反应，温度升高（4）实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】（1）探究外界因素对化学反应速率的影响，一般采取控制变量法，即每次只能改变一个变量，所以实验中铁的量不能发生变化，即质量为2.0g；实验和实验相比，只有碳粉的质量发生了变化，所以实验室探究碳粉的质量对化学反应速率的影响；（2）因为压强的大小与气体的物质的量成正比，从所给的图像可看出，气体的量开始增加，后来逐渐减小，故发生了吸氧腐蚀；原电池装置中，活泼金属（Fe）做负极，不活泼的C作正极，正极发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4=4OH或4H+ O2+4=2H2O；（3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大；（4）基于假设一可知，产生氢气，发生了哪些变化，具体参考答案。专心-专注-专业