《第一节弱电解质的电离》PPT课件.ppt

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1、山东邹平一中化学组山东邹平一中化学组 陈志刚陈志刚下列物质属于下列物质属于电解质电解质的是？的是？ H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO45H2O、Cu、CH3COOH1. 清洁厕所用品的成分中含有盐酸除去尿碱和水垢，为什么不用腐蚀性更小、更安全的醋酸呢？2. 同浓度醋酸的去水垢能力为什么不如盐酸？0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸与镁条反应现象速率速率溶液的PHC（H+）电离程度大大小小140.1mol/L0.0001mol/L完全完全部分部分常见的强电解质常见的强电解质（1 1）强酸）强酸:

2、 :（2 2）强碱）强碱: :（3 3）大部分盐）大部分盐: : 如如NaCl等等, ,包括部分难溶的盐包括部分难溶的盐 。如：如： CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等强酸、强碱以及盐的电离强酸、强碱以及盐的电离H2SO4HClNaOH=H+Cl=Na+OH完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出完全电离，强酸、强碱一步，多数盐也一步写出=2H+SO42Na2SO4=2Na+SO42（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、

3、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱: :（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4） 水水常见的弱电解质常见的弱电解质如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 电离电离结合结合 （分（分子化）是什么关系子化）是什么关系?为什么弱电解质不完全电离？为什么弱电解质不完全电离？自学探究自学探究1、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡tv电离平衡状态电离平衡状态弱电解质的弱电解质的电离平电离平衡模型衡模型2 2、弱电解质的电离方程式、弱电解质的电离方程式CH3COOHH+ + CH3COO弱酸、弱碱可逆电离弱酸、弱碱可逆电离NHH2OH2CO3HCO3 Cu2+ +

4、2OH 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主主主NH4+ + OHH+ + HCO3 H+ + CO32 Cu(OH)23、电离平衡的特征、电离平衡的特征( 1 )弱电解质的电离是可弱电解质的电离是可逆逆的的CH3COOHH+ + CH3COO0CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：加入固体加入固体NaOH，电离平衡向，电离平衡向_反应方向反应方向移动，移动，c(H)_加入固体加入固体CH3COONa，电离平衡向，电离平衡向_反反应方向移动，应方向移动，c(H)_正正减小减小减小减小逆逆实例探究：影响

5、电离平衡因素？实例探究：影响电离平衡因素？ 加水，电离平加水，电离平 衡向衡向 反应方向移动，反应方向移动，C（H+） 。 正正减小减小升高温度，电离平衡向升高温度，电离平衡向_反应方向移反应方向移动，动，c(H)_正正增大增大4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素 电离平衡的移动符合化学平衡移动原理电离平衡的移动符合化学平衡移动原理温度：温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大升高温度，电离平衡右移，电离程度增大 越热越电离越热越电离浓度：浓度：降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程降低浓度（如：加水），电离平衡右移，电离程度增大度增大 越稀越电离越稀越电离同离子效应：同离子效应：

6、加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。使弱电解质电离程度减小。离子反应：离子反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动弱电解质分子弱电解质分子阴离子阴离子+ +阳离子（为吸热过程）阳离子（为吸热过程）HA H+A H 0移动方向移动方向c(H+)c(A )升高温度升高温度降低温度降低温度加入加入HA加入加入H2O加加NaOH加加NaA 你们将来可能不再学习化学，你们可你们将来可能不再学习化学，你们可能会把在化学课上学习的一切化学现象都能会把在化学课上学习的一切化学现象都忘记，但是，无论如何，请你们不要忘记忘记，但是，无论如何，请你们不要忘记化学平衡中的动态平衡思想！因为，动态化学平衡中的动态平衡思想！因为，动态平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体平衡思想广泛适用于宇宙间的一切平衡体系，体现了自然界的平衡之美，和谐之美，系，体现了自然界的平衡之美，和谐之美，是化学学科思想的重要组成部分。是化学学科思想的重要组成部分。