基础化学（第二版）练习题及答案7-5 计算题.doc

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1、基础化学（第二版）练习题及答案7-5 计算题题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A题目：实验测得反应：2SO2(g) + O2 2SO3(g) 在1000K温度下达到平衡时，各物质的平衡分压为：p(SO2) 27.7kPa；p(O2) 40.7kPa；p(SO3) 32.9kPa。计算该温度下的反应的标准平衡常数K。解题过程与步骤： 解 = 3.47计算的最后结果数字： 题目编号： 0702 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：已知二氧化碳气体与氢气的反应为：CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)。在某温度下达到平衡时

2、CO2 和H2 的浓度为0.44 mol/L，CO和H2O的浓度为0.56 mol/L，计算： （1）起始时CO2 和H2 的浓度；（2）此温度下的平衡常数K；（3）CO2的平衡转化率。 解题过程与步骤： 解 （1） CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)起始浓度/(mol/L ) x y 0 0平衡浓度/(mol/L ) 0.44 0.44 0.56 0.56 x 0.56 = 0.44 x = 1.00 y 0.56 = 0.44 y = 1.00即起始时c(CO2) =c(H2)=1.00 mol/L（2） = = = 1.62（3） 计算的最后结果数字： c

3、(CO2) =c(H2)=1.00 mol/L， = 1.62，。 题目编号：0703 第 7 章 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)题目：在一密闭容器中存在下列反应：NO (g) +O2 (g) NO2 (g)。已知反应开始时NO和O2的分压分别为101.3Kpa和607.8Kpa。973K达到平衡时有12%的NO转化为NO2。计算：（1）平衡时各组分气体的分压；（2）该温度下的标准平衡常数K。 解题过程与步骤： 解 （1） NO (g) + O2 (g) NO2 (g)起始时物质的分压/（kPa） 101.3 607.8 012% 607.8-101.312% 101.312%

4、 平衡时物质各物质的分压：p(NO2) = 12.12kPa p(NO) =601.74kPa p(O2) = 89.18kPa（2） = = 0.021计算的最后结果数字：=0.021 题目编号： 0704 第 7 章 节 页码 难度系数： A 题目：反应：CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)在1023K达到平衡时有90%的H2变成H2O (g)，此温度下的K1。问反应开始时，CO2和H2按什么比例混合？解题过程与步骤： 解 CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)起始浓度/(mol/L ) x y 0 0平衡浓度/(mol/L ) x

5、- 90%y y-90%y 90%y 90%y= 1 解得： x/y = 9计算的最后结果数字：CO2 和H2 按9：1比例混合。 题目编号：0705 第 7 章 节 页码 难度系数： B 题目：反应：Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 在298K达到平衡，该温度下的K2.18。若反应开始时c(Pb2+) 0.1mol/L，c(Sn2+) 0.1mol/L。计算平衡时Pb2+ 和 Sn2+的浓度。 解题过程与步骤： 解 Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb起始浓度/(mol/L ) 0.1 0.1 平衡浓度/(mol/L ) 0.1-x 0.1+x= 2.18 解得： x =0.037即

6、平衡时物质各物质的浓度：c(Pb2+) = 0.063 mol/L c(Sn2+) = 0.137 mol/L计算的最后结果数字：c(Pb2+) = 0.063 mol/L， c(Sn2+) = 0.137 mol/L 题目编号：0706 第 7 章 节 页码 难度系数： C (A最简单，C最难)题目：密闭容器中有下列反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)。若将1.00molSO2和1.00molO2的混合物，在873K和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂，达到平衡后(压力不变)，测得剩余的O2为0.62mol。求该温度下反应的标准平衡常数K。解题过程与步骤： 解 2SO

7、2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)起始时物质的量/（mol） 1.00 1.00 0平衡时物质的量/（mol） 1-x=0.24 1-x=0.62 x=0.76 n =0.24+0.62+0.76 = 1.62 mol根据分压定律 pi = p平衡时物质各物质的分压：p(SO3) = 100= 46.91kPa p(SO2) =100= 14.81 kPa p(O2) = 100= 38.27 kPa = = 26.22计算的最后结果数字： =26.22题目编号：0707 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：反应：CaCO3 (s) CaO (s) +

8、CO2 (g)在973K时的K2.9210-2，在1173K时K1.05。问： （1）该反应是吸热反应还是放热反应？ （2）程与步骤： 解 （1）该反应为吸热反应（2） 在973K时： CaCO3 (s) CaO (s) + CO2平衡时物质的分压/（kPa） p=2.9210-2p(CO2) = 2.92 kPa在1173K时： CaCO3 (s) CaO (s) + CO2平衡时物质的分压/（kPa） p=1.05p(CO2) = 105kPa计算的最后结果数字：（1）该反应为吸热反应，（2）p(CO2) = 2.92 kPa，p(CO2) = 105kPa 题目编号：0708 第 4 章

9、 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)题目：在一定温度下把一定量固体 NH4HS 放在一真空密闭容器中，分解直至总压力为 68 kPa， NH4HS(s) H2S(g) + NH3(g)， 计算该反应的K 解题过程与步骤： 解 NH4HS(s) H2S(g) + NH3(g)平衡时物质的分压/（kPa） p p由题意知： p + p = 68 则 p = 34 kPa = = 0.12 计算的最后结果数字：K= 0.12 题目编号0709 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：已知在298K，以下反应的平衡常数如下：(1) HNO2 H+ NO2 K1= 4

10、.5104 (2) NH3 + H2O NH4+OH K 2 = 1.8105 (3) H2O H+ OH K w= 1.01014计算下列反应的平衡常数。NH3 + HNO2 NH4+ NO2 解题过程与步骤： 解 (1) + (2) (3)得 NH3 + HNO2 NH4+ NO2 则 = K1K 2/ K w=（4.5104 1.8105）/ 1.01014 =8.1105计算的最后结果数字：=8.1105 编号方法：题目编号按章编号：章号在前占2位，共用四位数。如简答题第十一章第二题： 1102答题卡请同时提供电子版文档，如果某种类型题没有，就不用填该类型卡。如果提供卡中有没有所须类型，可仿照设计