【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物课件 新人教版.ppt

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1、1元素的非金属性强弱判断方法元素的非金属性强弱判断方法(1)判断元素非金属性强弱的方法：判断元素非金属性强弱的方法：看非金属单质与看非金属单质与H2化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。看非金属之间的置换能力，看非金属之间的置换能力，A能置换出能置换出B，则，则A的非金属性强于的非金属性强于B。依据元素周期表中的位置进行判断。同一周期越靠右元素的非金属性越强，同依据元素周期表中的位置进行判断。同一周期越靠右元素的非金属性越强，同一主族

2、越往上非金属性越强。一主族越往上非金属性越强。看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般酸性越强，则其非金属性越强。看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般酸性越强，则其非金属性越强。章末综合提升章末综合提升2非金属元素的氢化物的稳定性和还原性比较非金属元素的氢化物的稳定性和还原性比较如：稳定性如：稳定性 HFH2ONH3CH4(同周期同周期)HFHClHBrHI(同主族同主族)还原性：还原性：HFHClHBrHI(同主族同主族)3当当SO2和和Cl2以以1 1体积比通入有色物质中时则失去漂白作用，体积比通入有色物质中时则失去漂白作用，因：因：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl与与

3、H2SO4无漂白性。无漂白性。4硝酸虽是强酸，但与金属反应不生成硝酸虽是强酸，但与金属反应不生成H2。1三种类型的漂白剂：三种类型的漂白剂：氧化型氧化型(永久，如永久，如HClO)；化合型化合型(暂时，如暂时，如SO2)；吸附型吸附型(如木炭、活性炭如木炭、活性炭)。2氨水是混合物氨水是混合物(溶液溶液)，溶质是，溶质是NH3，电解质是，电解质是NH3H2O。 1反应物的浓度对化学反应的影响反应物的浓度对化学反应的影响(1)足足量量MnO2与一定量浓盐酸反应，当盐酸变稀时反应不再继续；与一定量浓盐酸反应，当盐酸变稀时反应不再继续；(2)足量足量Cu与一定量浓硫酸反应，当浓硫酸变稀时反应不再继续

4、；与一定量浓硫酸反应，当浓硫酸变稀时反应不再继续；(3)足量足量Cu与一定量浓硝酸反应，当硝酸变稀时，铜继续与稀硝酸反应。与一定量浓硝酸反应，当硝酸变稀时，铜继续与稀硝酸反应。2. 不能忽视的反应不能忽视的反应“2NO2 N2O4”(1)收收集集NO2 1 mol时，在标准状况下的体积小于时，在标准状况下的体积小于22.4 L；(2)NO和和O2混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值；混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值；(3)当当HCl、NH3、NO、O2混合后，压强与反应前压强的比较；混合后，压强与反应前压强的比较；(4)在在“2NO2 N2O4”平衡体系中，增加平衡体系中，

5、增加NO2时，相当于压强增大。时，相当于压强增大。3FeBr2与与Cl2反应反应FeBr2与与Cl2反应反应，Cl2的量由少到多的量由少到多，先氧化先氧化Fe2，再氧化再氧化Br。(1)当当 时，离子方程式为时，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3(2)当当 时，时，Fe2全部被氧化，全部被氧化，Br部分被氧化，部分被氧化，如如n(Cl2) n(FeBr2)1 1时，离子方程式为：时，离子方程式为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)当当 时，时，Fe2、Br全部被氧化。离子方程式为：全部被氧化。离子方程式为： 2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl4 酸性条件下

6、表现氧化性，中性或碱性溶液中酸性条件下表现氧化性，中性或碱性溶液中 不表现氧化性。不表现氧化性。一、硅及其化合物的性质一、硅及其化合物的性质【例【例1】 (2009浙江理综，浙江理综，28，有改动，有改动)单单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与，粗硅与氯气反应生成四氯化硅氯气反应生成四氯化硅(反应温度反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。还原可得高纯硅。

7、以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：有关物质的物理常数见下表： 物质物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点沸点/57.712.8315熔点熔点/70.0107.2升华温度升华温度/180300162请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出装置写出装置A中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式_。(2)装置装置A中中g管的作用是管的作用是_；装置；装置C中

8、的试剂是中的试剂是_；装置；装置E中的中的h瓶需要冷却的理由是瓶需要冷却的理由是_。(3)装置装置E中中h瓶收集到的粗产物可通过精馏瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写填写元素符号元素符号)。解析：解析：制四氯化硅是由粗硅与制四氯化硅是由粗硅与Cl2反应得到的，所以必须先制得反应得到的，所以必须先制得Cl2，因，因SiCl4极易水解，所以极易水解，所以Cl2必须干燥，再根据表格数据分析提纯必须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl4

9、的方法。的方法。(1)书书写的是离子方程式，写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除去装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置中用浓装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的除水以制得干燥纯净的Cl2；(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；下；h瓶用冷却液冷却主要目的是得到瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl4；(3)精馏粗产物得到精馏粗产物得到SiCl4，温度，温度应控制在应控制在57.7，此时，此时BCl3变为气体，但变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中，均残留在瓶中，所以残留杂质元素是所以残留杂质元素是Fe、Al、P、C

10、l。答案：答案：(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平平衡烧瓶和分液漏斗内的压强使流体顺序流下浓硫酸使衡烧瓶和分液漏斗内的压强使流体顺序流下浓硫酸使SiCl4冷凝冷凝(3)Al、P、Cl二、硫及其化合物的性质二、硫及其化合物的性质【例【例2】 (2009北京理综，北京理综，28，有改动，有改动)以以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_11O2 2Fe2O38SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是接触室中发生反应的化学方程式是_。(3)依据工艺流程图判断下列说法正

11、确的是依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母选填序号字母)_。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高过量空气能提高SO2的转化率的转化率c使用催化剂能提高使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每每160 g SO3气体与气体与H2O化合放出化合放出260.6 k kJ的热量，该反应的热化学方程式的热量，该反应的热化学方程式是是_。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。和

12、铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的湿空气中的Br2，SO2吸收吸收Br2的离子方程式是的离子方程式是_。解析：解析：(3)c项催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动，不会影响转化项催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动，不会影响转化率。率。答案：答案：(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H130.3 k kJ/mol(5)SO2Br22H2O=4H2Br 三、氮及其化合物的性质三、氮及其化合物的性质【例【例3】

13、(2009海南单科海南单科)工工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的 催化氧化催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮 生成硝酸。请回答下列问题：生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为氨催化氧化的化学方程式为_ _；(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是原料气中空气必须过量，其主要原因是_；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学

14、方程式为_，为了提，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_(答答2项项)。解析：解析：该过程发生的反应有：该过程发生的反应有：4NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO通入过量的空气通入过量的空气(O2)，有助于提高，有助于提高NH3、NO的转化率，而将催化剂做成薄丝的转化率，而将催化剂做成薄丝网可增大接触面积。网可增大接触面积。答案：答案：(1)4NH35O2 4NO6H2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积(4)3NO2H2O=2HNO3NO加压、降温加压、降温