电解质练习.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流电解质练习.精品文档.电解质练习练一（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O （2）下列电离方程式错误的是（ ）A、Al2(SO4)32Al33SO42B、NH3H2O NH4OHC、NaHCO3NaHCO32D、H2SO42HSO42（3）下列叙述正确的是（ ）A、NaCl在电流的作用下电离出Na、Cl B、溶于水后电离出H的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导

2、电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液练二：写出下列反应的离子方程式铁与稀硫酸碳酸钙与盐酸钠与水澄清石灰水与硝酸小苏打溶液与苛性钠溶液硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液氢氧化铜与硫酸CO2通入澄清石灰水练三1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K、Ag、NO3、ClB. Ba2、Na、CO32、OHC. Mg2、Ba2、OH、NO3D. H、K、

3、CO32、SO42E. Al3、Fe3、SO42、ClF. K、H、NH4、OH2、在某无色透明的pH0的溶液中能共存的离子组是（ ）A. NH4、NO3、Al3、Cl B.Na、S2、K、NO3C. MnO4、K、SO42、Na D.K、SO42、HCO3、Na3、在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( )A. Na K Cl B. Mg2 ClC. K Na SO32 D. K Na ClO 4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A. K、Na、 B. Na、Cl-、ClO-C. H、Mg2、 D. Ag、K、Na 5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A.

4、 酸性溶液Na、K、NO3 B. 酸性溶液Fe3、S2、C. 碱性溶液Na、K、Ag、 D. 碱性溶液Ba2、Na、Cl-6、在pH1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A. Al3、Ag、Cl B. Mg2、Cl C. Ba2、K、Cu2、Cl D. Zn2、Na、7、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H能放出气体的是（ ） A. Na、Cu2、Cl、 B. Ba2、K、OH、 C. H、Al3、D. Na、Ca2、Cl、8、在pH1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A. Al3、Ag、Cl B. Mg2、Cl C. Ba2、K、S2、Cl D. Zn2、Na、 9、

5、下列各组离子中，能在pH1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ） A. 、K、Na、 B. Na、K、SO32、Cl C. Mg2、Cl、 D. Ba2、K、S2、10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（ ） A. Na、Cl、Al3、Ca2 B. K、S2、 C. Al3、Mg2、Cl、D. Fe2、Na、K、Cl11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ）（1）K、NH4、HCO3、OH（2）SO32、SO42、Cl、OH（3）Fe3、Cu2、SO42、Cl （4）H、K、Al3、HSO3 （5）Ca2、Na、SO42、CO3212、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag、B

6、a2、Al3，同时测知此溶液中pH3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）A. CO32B. SO42C. NO3D. S213、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）A. Ag、Ca2、Br、SO42B. H、SO32、SO42、Ba2C. Na、Cl、SO42、SO32D. H、Na、Cu2、S214、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. Na 、OH 、Cu2 、Cl B. HCO3 、Na 、OH 、KC. K 、CO32、Br 、SO42D. H 、Cl 、Na 、SO3215、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 (

7、 )A. Na、B. Na、C. 、D. Na、OH-小结：（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32、HCO3、CH3COO、HS、S2、F、SO32、HSO3、PO43、HPO42、H2PO4等都不能与H大量共存。2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2、HCO3、HS、H2PO4、HPO42、HSO3、等与OH不能大量共存。3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2

8、与CO32，Ba2与SO42、Cu2与S2，Pb2与SO42、Ca2与SO42等不能大量共存。（二）审题时应注意题中给出的附加条件1、酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。2、有色离子：MnO4，Fe3，Fe2，Cu2等。3、MnO4，ClO等在酸性条件下具有强氧化性。4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。【模拟试题】一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）A. CaCO3在水中溶

9、解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融的氢氧化钠D. 固体氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） A. 乙酸B. 酒精C. 食盐D. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（ ） 离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相

10、等 分子数目相等 各元素原子数目相等A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（ ） A. Na、Mg2、Cl、OHB. H、Ca2、CO32、NO3C. Cu2、K 、SO42、NO3D. Na、HCO3、OH、Ca28. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A. Mg2 B. Ca2

11、C. Fe 3 D. Na9. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu2 H2B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42 Ba2 BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3 2H Ca2 H2CO3D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2 SO42 CuSO410. 下列叙述正确的是（ ）A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质二、填空题11. 在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理

12、由（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_（2）Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和_（3）Ca(OH)2 的悬浊液与Na2SO4浓溶液混和_（4）CuCl2 溶液与H2SO4溶液混和_12. （1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 _ （2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象： （1）加入A时有白色沉淀； （2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出； （3）往（2）中

13、溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。 根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种？ A_,B_,C_. 写出B使沉淀溶解的离子方程式_.14. 工业食盐含Ca2、Mg2、SO42 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：（1）精炼过程所发生的离子方程式为 _； _； _。（2）除去SO42，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_ A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2C. BaCl2（3）为了有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为_. A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2试剂 B. 先加NaOH，后加Ba2试剂，再加Na2C

14、O3 C. 先加Ba2试剂，后加NaOH，再加Na2CO315. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： A B C E C NaOH蓝色沉淀D F D A E F Ba(NO3)2 白色沉淀 NaNO3 （1）试写出它们的化学式： A_；B_；C_；D_；E_；F_.（2）写出反应、的离子方程式。 _； _。16. 现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在_，一定存在_，可能存在_，对于可能存在的物质

15、应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。练一答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD练二答案：Fe2HFe2H2CaCO32HCa2CO2H2O2Na2H2O2Na2OHH2HOHH2OHCO3OHCO32H2OHOH H2OCu(OH)22HCu22H2OCa2CO22OH CaCO3H2O练三答案：1、E 2、A 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B参考答案一、选择题1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC二、

16、填空题 11.（1）CH3COO H CH3COOH （2）这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4 进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。 （3）Ca(OH)2 SO4 2 CaSO42OH （4）这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即

17、没有离子反应发生。12. （1）Ba22OH2HSO42BaSO42H2O （2）SO42Ba2BaSO413. Ba(NO3)2 溶液； HCl 溶液； H2SO4 溶液 BaCO32HBa2CO2H2O 14. （1）Ba2 SO4 2 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3 Mg2 2OH Mg(OH)2 （2）AC （3）BC15. （1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4 （2）CuO2HCu2H2O Ba2SO42BaSO416. CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；NaCl 取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。CO32 2H CO2H2OAg Cl AgCl