基础化学（第二版）练习题及答案4-5 计算题.doc

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1、基础化学（第二版）练习题及答案4-5 计算题题目编号： 0401 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：1已知N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)在10min内，N2O5的浓度从5.0mol/L减少到3.5mol/L，试计算该反应的平均速率。解题过程与步骤： 解 =0.15 mol(Lmin)-1因为 =2:4:1所以 =2=20.15 =0.30 mol(Lmin)-1=1/2=1/20.15 =0.075 mol(Lmin)-1 计算的最后结果数字： = 0.15 mol(Lmin)-1 =0.30 mol(Lmin)-1=0.07

2、5 mol(Lmin)-1题目编号： 0402 第 4 章 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)题目：295K时，反应2NO + Cl22NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下 c(NO)/(molL-1)c (Cl2)/ (molL-1)/（molL-1s-1）0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-2问：对不同反应物，反应级数各为多少？写出反应的速率方程。反应速率常数k为多少？解题过程与步骤： 解 对NO为2级反应，对Cl2为1级反应。 mols2L-2计算的最后结果数字：对NO为2级反应，对Cl2为1级反应。k=

3、8.0mols2L-2 题目编号： 0403 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：已知反应A (g) + 2B (g) C (g)为基元反应。某温度下，当c(A) 0.5mol/L，c(B) 0.6mol/L时的反应速率为0.018mol/(Lmin)，求该温度下反应的速率常数。解题过程与步骤： 解 由得 k = 0.018/0.50.62 = 0.1L2/(mol2min)计算的最后结果数字：k = 0.1L2/(mol2min) 题目编号： 0404 第 4 章 节 页码 难度系数： A 题目：在密闭容器中进行的反应 A (g) + 2B (g) C，若A的分压

4、增大1倍，反应速率增加1 倍；若B的分压增大1倍，反应速率增加2 倍。写出该反应的速率方程。若将容器的体积增大一倍，反应速率如何改变。解题过程与步骤：解 由题意知：该反应的速率方程为 体积增大一倍即压力减小一半则 = 计算的最后结果数字：（1） ，（2） 。 题目编号0405 第 4 章 节 页码 难度系数： A 题目：已知在 967K 时,反应 N2 O N2 +O2 的速率常数k= 0.135 s1 ；在 1085 K 时 k= 3.70 s1 。 求此反应的活化能 Ea。解题过程与步骤： 解 由 得 Ea = 2.4102 kJ/mol计算的最后结果数字：Ea = 2.4102 kJ/mol 编号方法：题目编号按章编号：章号在前占2位，共用四位数。如简答题第十一章第二题： 1102答题卡请同时提供电子版文档，如果某种类型题没有，就不用填该类型卡。如果提供卡中有没有所须类型，可仿照设计