【3年中考2年模拟】（福建专版）2022届中考化学 专题十六 综合实验（pdf版）.pdf

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1、专题十六综 合 实 验考点内容测评要求中考指数1.物质的检验(1) 理解物质检验的原理和方法步骤。(2) 初步学会用根据某些性质实验的方法检验和区分一些常见物质。级( 说明)级( 识别、 能表示、 懂得)2.物质的分离和提纯(1) 理解物质分离和提纯的原理。(2) 初步学会物质分离和提纯的实验操作。级( 能表示、 懂得)级( 识别、 能表示、 懂得)3.实验方案的设计和实施(1) 根据实验的目的、 原理, 正确地选择仪器、 药品、 反应条件, 确定实验步骤。(2) 对仪器装置进行科学的连接。(3) 观察和记录实验现象。(4) 对实验现象进行分析, 得出初步结论并如实填写实验报告。(5) 学会设

2、计简单的化学实验方案。级( 说出、 列举、 找到)级( 说出)级( 识别、 能表示)级( 识别、 能表示、 懂得)级( 说出、 列举、 找到)4.实验方案的 分 析、 评价和改进。(1) 实验方案的可行性评价: 实验的目的、 原理、 条件、 步骤。(2) 实验方案的实际效果评价: 科学稳妥、 简洁便利、 经济实用、 安全环保。(3) 对实验进行补全和改进。级( 识别、 能表示、 懂得)级( 识别、 能表示、 懂得)级( 说出、 找到) *级: 知道、 记住、 说出、 列举、 找到;级: 认识、 了解、 看懂、 识别、 能表示、 懂得;级: 理解、 解释、 说明、 区分、 判断、 简单计算2 0

3、 1 3 2 0 1 1年福建省中考真题演练一、选择题1.(2 0 1 3福建厦门) 下列依据实验目的进行的实验设计, 合理的是( ) 。选项实验目的实验设计A从空气 中 获 取 纯 净 的 氮气用硫燃 烧 除 去 空 气 中 的氧气B鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C除去混 在 二 氧 化 碳 中 的氯化氢气体把混合 气 体 通 过 足 量 的氢氧化钠溶液D鉴别硝 酸 铵 和 氯 化 钠 固体加适量的水溶解, 测量前后温度变化2.(2 0 1 3 福 建南 平) 下 表中 有 关物 质的 鉴别 方 法正 确的 是() 。项目物 质鉴别方法A氧气与二氧化碳观察颜色B食盐与纯碱加水溶解C蚕丝与化纤

4、灼烧并闻气味D氢氧化钠溶液与石灰水滴加酚酞试液3.(2 0 1 3福建漳州) 小李设计的以下实验方案中, 可行的是( ) 。A .用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水B .用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜C .用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳D .用适量氯化钡溶液除去硝酸钠溶液的中硫酸钠杂质4.(2 0 1 2福建福州) 日常生活中, 区别下列各组物质所用的方法, 错误的是( ) 。A.白酒和白醋 观察颜色B.棉线和羊毛线 灼烧, 闻气味C.黄铜和黄金 灼烧, 观察颜色变化D.热塑性塑料和热固性塑料 加热, 观察外形变化(福建厦门) 下列依据实验目的所设计的实验过程, 不选项实验目的实验设

5、计A除去 氢 氧 化 钠 溶 液 中的氢氧化钙加入过量的纯碱溶液,充分反应后过滤B区 别 碳 粉 和 氧 化 铜粉末取样后, 分别在空气中灼烧C区别硬水和软水取样后, 分别加入肥皂水, 振荡D除去 氯 化 钙 溶 液 中 的盐酸加入过量的碳酸钙, 充分反应后过滤6.(2 0 1 1福建泉州) 下列实验现象描述中不正确 的是( ) 。A.磷在空气中燃烧产生大量的白烟B.将碘酒滴入淀粉溶液中, 溶液变蓝色C.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液, 产生蓝色沉淀D.在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸, 可观察到溶液由无色变成红色7.(2 0 1 1福建三明) 不需要密封保存的是( ) 。A.浓盐酸

6、B.浓硫酸C.火碱D.石灰石8.(2 0 1 1福建厦门) 下列实验事故处理正确的是( ) 。A.可燃性气体大量泄漏时, 立即接通电源用排气扇排气B.酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来, 立即用湿抹布扑盖C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上, 直接涂上浓盐酸D.少量浓硫酸沾到皮肤上, 用大量水冲洗, 然后涂上浓氢氧化钠溶液二、填空题9.(2 0 1 3福建宁德) 闽东毗邻东海, 海洋资源十分丰富。从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、 氯气等物质的工艺流程图如下:海水风吹日晒粗盐先除去不溶性杂质再除去氯化镁氯化钠溶液蒸发浓缩氯化钠饱和溶液 通电氢氧化钠氯气(C l2)氢气 某兴趣小组进行如下实

7、验:【 实验一】 除去粗盐中的不溶性杂质步骤一: 用托盘天平称取5. 0g粗盐, 用药匙将该粗盐逐渐加入盛1 0m L水的烧杯里, 边加边用玻璃棒搅拌, 一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量为1. 4g。步骤二: 经过滤、 蒸发, 得到3. 2g精盐。(1) 计算精盐的产率 ( 保留一位小数) 。(2) 该小组测得的产率偏低, 可能的原因是 ( 填字母) 。A.溶解时未充分搅拌B.蒸发时水分未蒸干C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿(3) 步 骤 一、 二 的 部 分 操 作 如 下 图 所 示, 其 中 错 误 的 是 ( 填字母) 。【 实验二】 探究工艺流程图 步骤所得的氯化钠溶液中M g

8、C l2是否除尽, 溶液中是否含有C a C l2。【 查阅资料】 有关物质的溶解性表(2 0) 阴离子阳离子 OH-C O2-3C a2+微不M g2+不微【 进行实验】 请你与他们共同完成, 并回答所给的问题:实验步骤实验现象实验结论步骤一: 取一定量的氯化钠溶液于试管中, 加入适量的N a OH溶液无明显现象说明M g C l2(1) ( 填“ 已” 或“ 未” ) 除尽步骤二: 往步骤一所得溶液中加入适量的(2) 溶液产 生 白 色 沉淀说明溶液中含有C a C l2【 拓展思维】(1) 工艺流程图步骤从海水中得到粗盐, 采用风吹日晒蒸发溶剂的方法, 而不是采用降低溶液温度的方法, 原

9、因是 。(2) 写出工艺流程图步骤的化学方程式: 。1 0.(2 0 1 3福建龙岩) 观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验, 回答问题:(1) 甲图实验中, 装 的注射器容易被压缩。(2) 铁在空气中生锈是铁跟氧气、 水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要 。(3) 取一定质量的镁、 铁两种金属, 分别与相同浓度的稀盐酸反应, 产生氢气的质量(m) 与反应时间(t) 的关系如丙图所示。图中 ( 填“a” 或“b” ) 曲线表示镁的反应。根据丙图, 还可推知反应结束时, 镁、 铁消耗HC l的质量比为 。染事件, 环保部门调查后称这是当地某些企业的硫

10、酸亚铁保存不当, 流入小河中所致。(1) 小明对此报道有疑问, 设计如下实验, 请你帮他完成实验报告。实验步骤和方法现象分析取 少 量 铁 粉 装 入试管中, 滴入适量的稀 硫 酸, 振 荡、静置。观察到有 产生,溶液变成浅绿色。化学方程式为F e +H2S O4F e S O4+H2。取 少 量 铁 锈(F e2O3) 装入试管中, 滴入适量的稀硫酸, 振荡、 静置。观察到铁锈逐渐消失, 溶液变成 色。化学方程式为 。结论: 小河变“ 黄河” 不是硫酸亚铁造成的, 报道有误。(2) 小玲不赞成小明的观点, 查阅资料得知:硫酸亚铁在空气中不稳定, 易被氧化成硫酸铁;在酸性溶液中硫酸亚铁较稳定。

11、据此小河变“ 黄河” 的原因之一是 。(3) 拓展与反思: 在实验室, 硫酸亚铁应 保存; 要获得硫酸亚铁, 还可以 用 和 反应来实现。1 2.(2 0 1 1福建莆田) 某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液( 如下图所示) , 于是在老师的指导下进行如下探究。(1) 甲、 乙、 丙三位同学对该溶液作出如下猜想:甲同学猜想: 该溶液是碳酸;乙同学猜想: 该溶液是过氧化氢溶液;丙同学猜想: 该溶液是 。(2) 甲同学刚提出自己的猜想, 就遭到乙、 丙同学的反对, 乙、丙同学反对的理由是 。(3) 他们设计如下实验方案来验证乙、 丙同学的猜想。取少量C u O粉末于试管中(C u

12、O也可作为过氧化氢分解的催化剂) , 加入适量该溶液( 如果反应慢, 可适当加热) ,并将带火星的木条插入试管中。如果乙同学猜想正确, 可观察到的现象是 。如果丙同学猜想正确, 可观察到的现象是 。(4) 如果乙同学猜想正确, 写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式: 。1 3.(2 0 1 1福建福州) 某课外活动小组同学用下图装置( 固定装置未画出) 测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数( 杂质取一段镁带样品, 准确称得其质量为0. 0 3 0g。往量气管内装水至低于刻度“0” 的位置。按上图所示( 未装药品) 装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸, 稍倾斜试管, 将用水湿

13、润的镁带小心贴在试管壁上, 塞紧橡皮塞。调整量气管液面, 使两边的液面保持同一水平, 记录量气管中液面位置。把试管底部略微抬高, 使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后, 再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为2 3. 9 6m L。已知: 同温同压下, 不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题:(1) 写出镁与稀硫酸反应的化学方程式: 。(2) 能否用托盘天平称量0. 0 3 0g镁带样品 ( 填“ 能” 或“ 不能” ) 。(3) 若不改变温度, 如何用较简单的方法检查上图所示装置的气密性? 。(4) 经换算, 该实验获得的氢气质量为0. 0 0 20

14、g。该镁带中单质镁的质量分数是 。(5) 实验过程中再次记录量气管的液面位置时, 试管中留有氢气, 是否会影响实验最终结果: ( 填“ 是” 或“ 否” ) , 理由是 。三、实验探究1 4.(2 0 1 2福建莆田) 某兴趣小组利用下图装置( 夹持装置略去) , 测定某种补钙剂中碳酸钙的含量。【 查得资料】该补钙剂的主要成分是碳酸钙, 其他成分遇到盐酸时无气体生成。二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中, 会生成白色碳酸钡沉淀:B a(OH)2+C O2B a C O3+H2O。【 测定方法】通过测定B装置中产生沉淀的质量, 以确定碳酸钙的质量分数。(1) 碳酸钙属于 ( 填“ 酸” “ 碱” 或

15、“ 盐” ) 。【 进行实验】实验过程中, 装置气密性良好。取适量的该补钙剂样品进行实验。(2) 观察到:A装置中 , 固体逐渐溶解;B装置中产生白色沉淀。(3) 从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外, 还含有氯化氢。请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式: 。【 交流讨论】通过小组讨论提出改进实验装置的措施: 在A、B装置之间增加洗气装置, 以除去氯化氢气体。(4) 经改进后, 实验测得B装置中沉淀的质量偏小。试分析其可能的一种原因: 。(5)C装置的作用是 。2 0 1 3 2 0 1 1年全国中考真题演练一、选择题1 .(2 0 1 3甘肃兰州)下列鉴别两种不同物质的方法,

16、 不正确的是( ) 。序号待鉴别的物质鉴 别 方 法AC O2与O2燃着的木条, 观察燃烧情况B酒精与白醋闻气味CB a C O3与N a C l加水, 观察是否溶解DN a OH与N a2C O3滴加酚酞溶液, 观察溶液颜色的变化 2 .(2 0 1 3天津) 除去下列各物质中混有的少量杂质, 所用除杂试剂及操作方法均正确的是( ) 。选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气, 点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液, 再通过过量浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液, 充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液, 充分反应后过滤3.(2 0 1 2山东泰安) 鉴别下列各

17、组物质, 所用试剂不正确的是( ) 。选项待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和稀硫酸B a C l2溶液B硝酸铵固体和氢氧化钠固体水C氯化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D氧气、 二氧化碳、 氮气燃着的木条4.(2 0 1 2浙江宁波) 为提纯下列物质, 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 。序号物质( 括号内为杂质)除杂试剂分离方法A氯化钠固体( 碳酸钠)稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液( 氯化锌)金属铜过滤C二氧化碳( 一氧化碳)氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末( 碳粉)水过滤山东菏泽 认真细致的观察和分析实验现象 有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是( ) 。A.在碳酸钠溶

18、液中滴加酚酞试液变红色, 可证明碳酸钠属于碱类B.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味, 可证明该化肥一定是铵态氮肥C.某物质在氧气中完全燃烧, 生成了氧化物, 可证明该物质一定是单质D.将浓盐酸放置于空气中浓度会减小, 可证明浓盐酸具有吸水性6.(2 0 1 1陕西) 下列有关物质的检验、 区分、 分离、 提纯所用的试剂或方法错误 的是( ) 。选项实验目的所用试剂或方法A检验NH4N O3溶液和K2S O4溶液N a OH溶液或B a(NO3)2溶液B除去 生 石 灰 中 含 有 的杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶 液 制 氧 气的 残 余 物 中 分 离 出M n O2过滤或蒸发D区分

19、失 去 标 签 的 浓 硫酸和稀硫酸水或小木条二、填空题7 .(2 0 1 3贵州黔东南州) 据央视报道:2 0 1 3年6月1 0日上午我国自行研制的“ 蛟龙” 号潜艇承载1 4位科学家再次深海科学考察。潜水艇中可用过氧化钠N a2O2作供氧剂, 净化室内空气。为探究其反应原理, 某学习小组学生在老师指导下, 进行了如下探究实验, 请你参与并回答下列问题:【 查阅资料】 过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气, 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。(1) 请写出过氧化钠与水反应的化学方程式: 。【 实验设计】 为探究二氧化碳与过氧化钠的反应, 并验证反应产物。选用如图仪器和如图实验装置。(2

20、) 用A处作二氧化碳的发生装置, 装配该装置时, 应选用的仪器 除 带 导 管 的 双 孔 塞 外,还 需 要 上 述 的 仪 器 有 , ( 填名称) , 写出制取二氧化碳气体的化学方程式: 。(3) 为了体现C O2与过氧化钠反应, 且E中只收集到氧气一种气体, 请选用适当的实验装置, 填写装置导气管的连接顺序是a de j。【 实验验证】(4) 用 , 证明装置E中收集的气体是氧气。(5) 检验装置C中反应后剩余固体物质的成分:取少 量C中 反 应 后 的 固 体 于 试 管 中, 滴 加 少 量 的 , 观察到 的实验现象, 说明含有过氧化钠。再向试管的溶液中, 滴加 , 观察到 的实

21、验现象, 说明装置C反应后生成碳酸钠。8 .(2 0 1 3江苏连云港)“ 对比实验” 是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后, 走进实验室做了如下实验, 请你参与并回答问题。(1) 通过实验A, 可以说明燃烧的条件之一是 ,实验中使用铜片, 是利用了铜的 性( 填一条物理性质) 。(2) 对于实验B, 一段时间观察试管中的铁钉明显锈蚀, 由此得出: 铁生锈的主要条件是铁与水和直接接 ( 填“ 能” 或“ 不能” ) 长时间浸在酸溶液中。(3) 实验C是利用体积相同并充满C O2的软塑料瓶、 等量的水( 瓶) 和N a OH溶液( 瓶) 进行实验, 根据塑料

22、瓶变瘪的程度证明C O2和N a OH溶液中的溶质确实发生了反应, 这一反应的化学方程式为 。(4) 实验D的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体是浓氨水时, 烧杯中的酚酞溶液由无色变为 色; 当烧杯中液体换成浓盐酸, 且烧杯中液体换成滴有酚酞N a OH溶液时, 一段时间后, 溶液颜色的变化是 。其中盐酸与N a OH反应的化学方程式为 , 属于 反应( 填反应类型) 。9.(2 0 1 2浙江绍兴) 为检测某化工厂排放的废液中是否含有S O2-4, 同学们设计了如下方案, 并进行了实验。方案步骤现象结论取 样 品,滴 加B a C l2溶液对 步 骤反 应 后的混合物进行过

23、滤,在 滤 渣 中 滴 加 稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象废 液 中 含有S O2 -4取样品, 滴加过量 在 步 骤的 溶 液中滴加B a C l2溶液无明显现象有白色沉淀产生废液 中 含有S O2-4取 样 品,滴 加B a(NO3)2溶液对 步 骤产 生 的混合物进行过滤, 在滤渣中滴加稀硝酸有白色沉淀产生无明显现象废液 中 含有S O2-4(1) 方案的 实验 结论 如果 正 确, 步骤中滴 加的 物 质是 。(2) 方案和中, 结论不成立的方案是 , 理由是 。(3) 方 案的滤 渣 中, 滴加 稀 硝酸 是为 了 排除 的干扰。1 0.(2 0 1 2上海) 某氯化钾样品含有杂质氯

24、化钙和氯化镁, 实验室提纯流程如下:操作A的目的是使样品 。X溶液中溶质是 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 、 。实验过程中发现过滤速度较慢, 可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙, 还可能是 。本实验中蒸发是为了除去 ( 填化学式) 。取所得 色。若样品中含8 0gK C l, 理论上最终所得K C l固体的质量 ( 填编号) 。a .大于8 0gb .等于8 0gc .小于8 0gd .无法确定1 1.(2 0 1 2山东烟台)2 0 1 2年3月6日, 包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出。小霞看到这些2 4 0年前的铜质兽首后, 她想探究铜是怎么冶炼出来的。【 查阅资料

25、】(1) 冶炼铜可以用常见的铜矿石 孔雀石, 其主要成分是碱式碳酸铜C u2(OH)2C O3 。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体, 加热易分解, 能与酸反应:C u2(OH)2C O32 C u O+C O2+H2OC u2(OH)2C O3+4 HC l2 C u C l2+C O2+3 H2O(2) 实验室可以用至少三种方法来制取铜:用氢气在加热的条件下还原氧化铜( 生成铜和水) ;电解氯化铜溶液( 生成铜和氯气, 氯气有毒) ;用活泼金属从铜的盐溶液中置换。【 设计方案】 在实验室中以碱式碳酸铜、 铁粉、 稀盐酸为原料来制取铜。请你仿照下图帮她画出另外两种制取铜的流程图。 C u2

26、(OH)2C O3稀盐酸C u C l2溶液通电C u ; ;【 反思评价】 (1) 上述三种制取铜的方案中, 你认为最理想的是 , 与 其他 两 种 方 案 比 较, 它 有 哪 些 优 点?( 至少答一点) : 。(2) 铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜C u2(OH)2C O3 。铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外, 从碱式碳酸铜的化学式推知, 还可能与空气中的 有关。1 2.(2 0 1 1上海) 实验室废液中含有硝酸银、 硝酸铜, 实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜, 设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉, 充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、 铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理

27、:滤渣A适量H2S O4过滤滤渣B银、 氧化铜H2S O4 过滤银滤液D适量F e 过滤滤液E气体铜滤液C.加快反应速度.铁的金属活动性较强.使反应充分进行写出C u O与H2S O4反应的化学方程式: 。滤液D中溶质的成分有 ( 填化学式) 。含有硫酸亚铁的滤液有 ( 填框图中字母) 。如果在过滤操作中发现滤液浑浊, 在仪器洁净、 滤纸未破损的前提下, 你认为滤液浑浊的原因可能是 。1 3.(2 0 1 1重庆)2 0 1 1年是国际化学年(I Y C 2 0 1 1) , 其宗旨是“ 增进公众对化学重要性的认识, 鼓励青年人热爱化学, 学习和研究化学” 。某校化学兴趣小组的同学, 对课本中

28、一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞) :(1) 关闭K1、 开启K2, 可以验证C O还原F e2O3的产物。这是关于气体的实验, 实验前必须对装置进行 。C O还原F e2O3的化学方程式为 。在e处点燃气体的目的是 。(2) 关闭K2、 开启K1, 可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装 ( 填序号) 。A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸反应完后( 假设b瓶中N a OH全部转化为纯碱) , 要从b瓶中溶液得到纯碱固体, 必要的实验操作为转移、 、 结晶。该实验这样改进的主要优点是 。1 4.(2 0 1 1陕西) 化学是一门以实验

29、为基础的科学, 下面是初中化学中几个重要的对比实验。(1) 实验1中, 观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧, 可得(2) 实验2中, 观察到A烧杯中的现象是 ,由此可验证分子的性质。(3) 实验3中, 对比铁钉表面的不同现象, 可推知防止 铁生锈的原理 是 。(4) 实验4中, 对比两支试管内液面高低的不同, 可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应, 该反应的化学方程式为 。1 . H+、OH-常用石蕊试液来检验, 若石蕊试液变 ,则溶液中含H+, 若石蕊试液变 , 则溶液中含OH-。2 .C l-常用 溶液和稀硝酸检验, 观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。3 .S O2-4常用 溶液和稀硝酸

30、检验, 观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4 .C O2-3常用含 或 ( 或B a2+) 的溶液检验, 观察是否有能使 变浑浊的气体或 色沉淀生成。5 .物质的分离是通过适当的方法, 把混合物中的各组分物质彼 此 , 并 且 恢 复 到 各 物 质 原 来 状 态, 分 别 得 到 。而物质的提纯是通过适当的方法, 把混合物中的少量 除去, 以便获得相对纯净的物质。6 .若N a C l中混有N a2C O3, 可用 除去;C u粉中混有F e粉, 可用 除去。1 .除杂质, 解题不缜密。【 例1】 (2 0 1 3 湖 南 长 沙) 下 列 实 验 方 案 合 理 的 是( ) 。选项

31、实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、 点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、 过滤C验证锌、 铜、 金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 【 解析】 本题考查物质的除杂问题, 除杂时要注意以下几点:不能引入新的杂质;选用的试剂只能与杂质反应, 不能与欲提纯的主要成分反应;与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃, 这是因为当二氧化碳( 不能燃烧也不能支持燃烧) 大量存在时, 少量的一氧化碳是不会燃烧的; 且除去气体中的气体杂质时不能使用气体试剂, 否则会引入新的气体杂质, 故A选项所采取的方法错误。氯

32、化钠易溶于水, 氯化银难溶于水, 可采取加水溶解、 过滤的方法进行分离除杂, 故B选项所采取的方法正确。锌能与稀盐酸反应, 铜、 金均不能与稀盐酸反应, 加盐酸只能验证出锌的活动性强于铜和金, 但不能验证铜、 金的金属活动性大小, 故C选项所采取的方法错误。生石灰是氧化钙的俗称, 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙, 用水反而会把原物质除去, 不符合除杂原则; 氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应, 不但能把杂质除去, 也会把原物质除去, 不符合除杂原则; 故D选项所采取的方法错误。综上所述, 选B。答案【 误区纠错】 解答除杂质、 物质净化类题时, 一定不能忽视除杂质时中的任何一点:不增( 不能引入新杂质

33、) ;不减( 主要成分不减少) ;易分离。2 .对实验操作的步骤顺序把握不准。【 例2】 (2 0 1 3 山 东 烟台) 为了 除去 粗盐 中 的C a2+、M g2+、S O2-4及泥砂, 可将粗盐溶于水, 然后进行下列五项操作过滤;加过量N a OH溶液;加适量盐酸;加过量N a2C O3溶液;加 过 量B a C l2溶 液。下 列 操 作 顺 序 中 最 合 适 的 是( ) 。A . B . C . D . 【 解析】 本题考查混合物的除杂、 分离提纯问题。解此类题的关键在于: 根据杂质的性质选择好适当的除杂试剂后, 安排加入各种试剂的顺序, 使后加入的试剂除杂的同时担负起除去前面

34、所加过量试剂的作用, 使各种杂质的清除互不干涉且干净彻底。镁离子用氢氧根离子沉淀, 加入过量的氢氧化钠即可; 硫酸根离子用钡离子沉淀, 加入过量的氯化钡即可; 除钙离子用碳酸根离子沉淀, 即加入碳酸钠; 除镁离子、 硫酸根离子之间的顺序不限, 但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后, 这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。离子都沉淀了, 再进行过滤, 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子, 至溶液呈中性( 或至无气泡冒出) 。顺序要求为:在后, 最后是。所以正确的顺序可以是或。综上所述选D。【 答案】 D【 误区纠错】 在解此类题时, 要注意过滤要放在所有的沉淀操作之后。一、物质的检验、

35、 分离和提纯物质的检验、 分离和提纯是化学知识在一个较高层次的巩固和应用, 是学科能力培养的一个重要平台, 是化学学科重要且独特的考试形式。关于“ 物质的检验” 主要以鉴别题型和推断题型为主。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点, 其考查形式的不断变化又是其亮点所在。1 .围绕试剂的考查: 根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、 指定试剂或不加其他试剂来鉴别物质, 要求达到反应灵敏、现象明显、 操作简便、 结论可靠的效果, 前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质, 常以填空题或选择题的形式出现。2 .围绕实验操作的考查: 要求将试样的采集、 试剂的加入、现象的观察与描述、 结论的表

36、述等过程加以阐述。3 .围绕评价的考查: 要求从试剂正确、 步骤合理、 操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等, 常以简答题的形式出现。关于“ 物质的分离和提纯” 主要以除杂题型为主, 重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维和应变能力。二、综合实验中考综合实验命题从试题形式来看, 传统题型一般具有两大类别: 流程型和设计型。两种题型所考的知识点一般包括物质的制备、 分离、 物质的检验、 性质实验、 尾气处理等化学实验中的一些基本常识, 但设计型实验对学生的能力要求更高, 更有利于学生的思维发散, 其命题前景很好。其形式可分为以下几种:1 .利用给出的一些装好药品的单个实验装置, 要求根

37、据实验目的连接仪器, 叙述现象并说明理由; 要求根据实验现象和物质的性质判断物质的化学反应。2 .给出部分实验环节, 根据实验要求设计完整的实验或补充部分实验步骤。3 .根据实验目的、 实验进行的条件, 选取适当的药品、 仪器( 或应用所指定的药品、 仪器) 完成某次指定的实验操作。4 .对给出的实验方案, 做出科学的评估, 排除不合理或可行但不是最优的方法, 选择创新更好的方法。5 .利用限定的仪器制备药品, 融气体制备、 除杂、 集气及设计操作程序、 仪器连接、 定量计算于一体, 考查学生设计实验、 基本操作和数据处理的能力。6 .新情境实验题, 运用已有知识解决新情境中的新问题, 考查学

38、生灵活运用知识的迁移能力、 自学能力、 观察能力、 实验能力和思维能力。1 .物质的检验物质的检验在中学学习中通常有鉴定、 鉴别和推断( 理) 三类, 其共同点是: 根据特征反应的现象判定物质; 不同点是: 鉴定是根据物质的化学特性, 分别检出构成粒子( 如阴离子、 阳 离子) ; 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认( 区分) ; 推断是通过已知实验事实, 根据性质分析推理出被检验物质的成分( 肯定有什么, 可能有什么, 肯定没有什么) 。(1) 物质检验的一般步骤物理方法: 依据特殊性质进行观察、 分析、 判断, 得出结论。化学方法: 分别取出少量待检验物质( 一般为溶液) ;

39、加入少量试剂充分反应; 观察反应现象; 根据现象分析、 判断, 得出结论。(2) 常见物质的主要物理特性固体物质的颜色白色 固 体:无 水C u S O4、M g O、P2O5、C a O、C a(OH)2、N a OH、N a C l、N a2C O3红色固体:C u、H g O暗红色固体: 红磷红棕色固体:F e2O3蓝色固体:C u S O45 H2O绿色固体:C u2(OH)2C O3淡黄色固体:S、N a2O2黑色固体:C( 木炭粉) 、C u O、M n O2、F e3O4、F e( 粉)紫黑色固体:KM n O4、I2( 碘)沉淀的颜色( 七种常见沉淀)白色:B a S O4、A

40、 g C l、C a C O3、B a C O3、M g(OH)2蓝色:C u(OH)2红褐色:F e(OH)3溶液的颜色:蓝色溶液: 含C u2+的溶液, 如C u S O4溶液黄色溶液: 含F e3+的溶液, 如F e C l3溶液浅绿色溶液: 含F e2+的溶液, 如F e S O4溶液紫红色溶液:KM n O4溶液、 紫色石蕊试液火焰的颜色淡蓝色火焰:H2、S在空气中燃烧蓝色火焰:C O、CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧有刺激性气味的气体:HC l、S O2、NH3(3) 常见离子的检验( 见下表)离子检验方法实验现象结论或化学方程式举例H+( 酸)滴加紫色石蕊试液石蕊试液

41、变红紫色石蕊试液遇酸变红用p H试纸测其p Hp H小于7加入少量锌粒有气泡产生Z n +H2S O4Z n S O4+H2OH-( 碱)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝紫色石蕊试液遇碱变蓝滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色酚酞试液遇碱变红用p H试纸测其p Hp H大于7C u S O4溶液生成蓝色沉淀2 N a OH+C u S O4N a2S O4+C u(OH)2F e C l3溶液生成红褐色沉淀3 N a OH+F e C l33 N a C l +F e(OH)3C O2-3滴加盐酸, 将产生的气体通入澄清石灰水有无色无味气体产生, 石灰水变浑浊N a2C O3+2 HC l2 N

42、a C l +H2O+C O2C O2+C a(OH)2C a C O3+H2OC l-滴入A g N O3溶液和稀HN O3产生白色沉淀, 且不溶于稀硝酸A g N O3+N a C lA g C l +N a NO3S O2-4滴入稀盐酸酸化再滴入B a C l2酸化无现象产生白色沉淀, 且不溶于稍硝酸B a C l2+N a2S O4B a S O4+2 N a C l滴入B a(N O3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀B a(N O3)2+K2S O4B a S O4+2 KNO3NH+4加入强碱溶液加热, 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激 性 气 味 气 体 产 生, 试 纸

43、变蓝NH4C l +N a OHN a C l +H2O+NH3NH3溶于水显碱性F e3+滴加强碱溶液( 如N a OH)产生红褐色沉淀F e C l3+3 N a OHF e(OH)3+3 N a C lC u2+插入铁丝( 片)表面附有红色固体F e +C u S O4C u +F e S O4滴入强碱溶液产生蓝色沉淀C u C l2+2 N a OHC u(OH)2+2 N a C l (4) 物质的推断解题思路:原理审析明显条件隐含条件抓关键( 突破口)物质特征现象特征反应特征推断顺推逆推论证筛选结论验证突破口的选择:a .颜色特征b .反应特征( 见下表)阳离子 阴离子相互反应产生

44、的现象H+OH-生成水, 无明显现象H+C O2-3生成无色气体NH+4OH-生成无色有刺激性气味的气体, 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A g+C l-生成白色沉淀, 不溶于稀硝酸B a2+S O2-4生成白色沉淀, 不溶于稀硝酸续表阳离子 阴离子相互反应产生的现象B a2+或C a2+C O2-3生成白色沉淀, 溶于稀硝酸, 且有气泡产生C u2+OH-生成蓝色沉淀, 溶于稀硝酸, 无气泡产生F e3+OH-生成红褐色沉淀, 溶于稀硝酸, 无气泡产生M g2+OH-生成白色沉淀, 溶于稀硝酸, 无气泡产生 物质推断的一般方法a .一点击破, 顺逆推断抓住“ 突破口” , 直接得出结论, 然后用

45、顺向或逆向或两边和中间推断, 逐一导出其他结论。b .相遇组合, 对比推断采用类似数学中的“ 相遇” 方法用图中列出的已知物质与反应次数, 再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数, 然后对号入座推断出各物质c .提出假设, 讨论推断在分析题目所给条件的基础上, 提出假设后进行反复验证,逐步缩小范围, 排除不合题意的结论。【 例1】 (2 0 1 3福建福州) 鉴别下列物质所使用的方法或试剂, 错误的是( ) 。A .氧气与氮气闻气味B .氯化钠与碳酸钠用稀盐酸C .铝与铝合金比较硬度D .氯化钾与氯化铵用熟石灰【 解析】 在进行物质鉴别时, 所选择的试剂或操作方法应造成明显不同的实验现象

46、, 才能把欲鉴别的物质区分开来。A .由于氧气与氮气均是无味气体, 所以闻气味不能鉴别两者;B .由于氯化钠不能与盐酸反应, 而碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡( 二氧化碳) , 所以稀盐酸能够鉴别两者;C .由于纯金属比其合金的硬度要小, 所以比较硬度可以鉴别两者;D .由于铵盐能与碱性物质反应生成有刺激性气味的氨气, 所以用熟石灰与氯化铵反应会生成有刺激性气味的氨气, 而氯化钾不能与熟石灰反应, 所以用熟石灰能够鉴别两者; 故选A。【 答案】 A2 .物质的分离和提纯物质的分离是通过适当的方法, 把混合物中的各组分物质彼此分开, 并且恢复到各种物质原来的存在状态, 分别得到纯净物; 物质的提纯

47、是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去, 以便获得相对纯净的物质, 又称除杂。(1) 主要方法物质的分离和提纯的常用方法有物理和化学方法两种, 见下表:方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HC l的N a C l溶液中分离出N a C l固体降低温度可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同分离N a C l与KN O3的混合物化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除N a2S O4中混有的N a2C O3, 可加适量稀H2S O4:N a2C O3+H2S O4N a2S O

48、4+C O2+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去N a C l中混有的N a2S O4, 可加适量的B a C l2:N a2S O4+B a C l2B a S O4+2 N a C l置换法将杂质通过置换反应而除去除F e S O4中的C u S O4, 可加过量的铁粉, 再过滤:C u S O4+F eC u +F e S O4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中混有的C u O粉, 可加适量稀硫酸, 再过滤:C u O+H2S O4C u S O4+H2O加热法杂质受热易分解, 通过加热将杂质除去除C a O中混有的C a C O3, 可加热:C a C O3高温C a O+C

49、 O2转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除C O2中的C O, 可将气体通过灼热的C u O:C O+C u OC u +C O2当然, 实际的分离与提纯还会有一些其他方法, 在实际解题时要因题而解, 也可以将几种方法综合并灵活运用。(2) 酸、 碱、 盐溶液中的除杂技巧被提纯物与杂质所含阳离子相同时, 选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子, 再与被提纯物中的阴离子组合除杂试剂,如N a2S O4(N a OH) : 可 选 用稀H2S O4为 除 杂试 剂( 生 成物 为N a2S O4和H2O, 达到目的) ;K C l(K2S O4) : 可选用B a C l2溶液为除杂试剂( 生成物

50、为B a S O4和K C l, 达到目的) 。被提纯物与杂质所含阴离子相同时, 选取与杂质中阳离子不共存的阴离子, 再与被提纯物中的阳离子组合除杂试剂, 如N a C l(B a C l2) : 可选用N a2S O4溶液为除杂试剂( 生成物为B a S O4和, 达到目的) ;() : 可选用溶液为除杂试被提纯物与杂质所含阴、 阳离子都不相同时, 选取与杂质中阴、 阳离子都不共存的阳、 阴离子组合除杂试剂。如N a N O3(C u S O4) :可 选 用B a(OH)2溶 液 为 除 杂 试 剂 生 成 物 为C u(OH)2沉淀与B a S O4沉淀, 达到目的 。不共存离子对:C