2022高中化学 专题整合复习训练卷（一pdf）苏教版选修3.pdf

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1、Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班专题整合复习训练卷（一）原子结构与元素的性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四总 分结分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.以下化学用语正确的是( ) 。A.乙醇的结构简式:C2H6OB.H F的电子式:H+F-C.M g2+的核外电子排布式:1 s22 s22 p6D. N2的结构式:NN2.处于2 p轨道中的两个电子, 一定相同的是( ) 。A.所处的

2、轨道B.电子自旋方向C.电子云伸展方向D.电子的能量3.下列各基态原子的电子排布式正确的是( ) 。B e:1 s22 s12 p1C:1 s22 s22 p2H e:1 s12 s1C l:1 s22 s22 p63 s23 p5A.B.C.D.4.两种短周期元素组成的化合物中, 原子个数比为12。若两种元素的原子序数分别为p和q, 则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是( ) 。p+q=1 5 p=q+5 p=q-5 p+q=2 2A.B.C.D.5.第三周期元素R, 它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍, 则关于R的正确说法是( )

3、 。常温下能稳定存在的R的氧化物都能与N a OH溶液反应R的最高价氧化物对应水化物都是强酸R的单质固态时属于同一类型的晶体R的气态氢化物都能受热分解A.仅B.C.D.6.某原子核外共有6个电子, 分布在K与L电子层上, 其基态原子在L层分布中正确的是( ) 。单 元 突 破二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.下列叙述中正确的是( ) 。A.两种微粒, 若核外电子排布完全相同

4、, 则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子, 若核外电子排布相同, 则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8.右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( ) 。A.三种元素的原子半径的大小顺序是BAL iB. A s CD. OB r三、填空题( 共2 7分)1 3.(4分) 第三周期元素中, 最后填入轨道的2个电子, 处于不同电子层的是( 用元素符号表示, 下同) ; 处于同一电子层不同类型原子轨道的是 ; 处于同一

5、类型原子轨道不同伸展方向, 且自旋方向不同的是 ; 处于同一类型原子轨道不同伸展方向, 且自旋方向相同, 其单质在常温下为固体的是 。1 4.(6分) 在1 9 1 1年前后, 新西兰出生的物理学家 卢瑟福把一束高速运动的粒子( 质量数为4的带2个单位正电荷的氦原子核) 射向一片极薄的金箔, 他惊奇地发现,过去一直认为原子是“ 实心球” , 而由这种“ 实心球” 紧密排列而成的金箔, 竟让大多数粒子畅通无阻地通过, 就像金箔不在那儿似的, 但也有极少量的粒子发生偏转或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中A u原子结构的一些结论,试写出其中的三点。(1) 。(2) 。(3) 。1

6、 5.(1 2分) (1) 在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a)A (b)B (c)C (d)D(2) 有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素, 而是另一种短周期元素, 请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。(3) 现有甲、 乙两种短周期元素, 室温下, 甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中, 表面都生成致密的氧化膜, 乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、 乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、 乙两元素相比较, 金属性较强的是 ( 填名称) , 可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)

7、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用, 并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 1 6.(5分) 微粒Xn-核外的电子数为3 6, 其原子的化学性质与质量数为3 2的Y元素相似,则X元素的核电荷数是 ,X元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。它的气态氢化物比Y元素的气态氢化物 ( 填“ 稳定” 或“ 不稳定” ) ;氢化物的还原性比Y元素的氢化物的还原性 ( 填“ 强” 或“ 弱” ) 。Xn-的核外电子排布式是 。四、综合题( 共2 5分)1 7.(1 2分) 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问

8、题。元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体, 加热易熔化。单质在空气中燃烧, 发出明亮的淡蓝色火焰。B单质常温、 常压下是气体, 能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。C单质质软、 银白色固体、 导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体, 具有很高的熔、 沸点。(1)B元素在周期表中的位置: , 写出A原子的电子排布式 。(2) 写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后, 溶液的p H 7( 填“ 大于” “ 等于” 或“ 小于” ) 。(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度 ( 填“ 大” 或“ 小” )

9、, 其理由是 。(4)A、B两元素非金属性较强的是 ( 写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实: 。1 8.(1 3分)C、N是构成生命有机体必需的元素, 其化合物在生活、 生产和科学研究等方面都有重要的应用。试回答下列有关问题。(1) 碳、 氮两元素的氢化物沸点较高的是 ( 填化学式) , 原因是 。(2) 写出氮元素的基态原子的轨道表达式: 。(3) 碳元素与氢元素形成的烃类化合物中, 有一类含C C的炔烃类化合物, 如乙炔分子的结构简式为CHCH, 其分子中含有 个键, 个键; 已知C C的 键 能 为8 3 7k J/m o l,C C的 键 能 为3 4 7k J/m o l

10、,试 计 算 说 明,CHCH在发生加成反应时断裂的是 键( 填“” 或“” ) 。(4)C u C l2溶液有时呈黄色, 有时呈黄绿色或蓝色, 这是因为在C u C l2溶液存在平衡:C u(H2O)42+( 蓝色)+4 C l -C u C l42-( 黄色)+4 H2O, C u(H2O)42+中铜离子与水分子之间的相互作用力是 , 欲使溶液由黄色变成蓝色, 可采取的措施有 ( 请写出2种方法) 。原子核被弹了回来1 5.(1)b (2)H(3)下表中镁 b、c解析: (1) 根据元素周期表中金属元素、 非金属元素的分布情况, 元素周期表中的A区为金属、 非金属(H) 共存区,B区为过渡

11、元素全部是金属元素,C区为金属元素和非金属元素共存区,D区为零族元素, 所以选b; (2) 碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素,C、H是形成有机化合物的主要元素, 而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多, 所以应为H元素; (3) 根据第问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为A l, 乙为M g元素, 同周期元素金属性逐渐减弱, 说明M g的金属性较强, 验证该结论的实验依据金属性强弱判断规律, 金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。1 6. 3 4 H2X O4或H2S e O4 不稳定 强S e2-:1 s22 s22 p63 s23 p63 d1 04 s

12、24 p61 7.(1) 第三周期 A族 1 s22 s22 p63 s23 p4(2)2 N a +2 H2O2 N a OH+H2 大于(3) 大 S i O2是原子晶体( 或: 小 C O2是分子晶体) ( 合理即给分)(4)C l 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性( 或氯化氢稳定性比硫化氢强) ( 合理即给分)1 8.(1)NH3 NH3分子间存在氢键(2)(3)1 2 (4) 配位键 加入水、 加入A g NO3溶液专题整合复习训练卷( 一)1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C、D8.A 9. D 1 0. B、C 1 1. B 1 2. C1 3.N a A l S S i、P1 4.(1) 原子核很小, 原子内部有很大空间(2) 原子核带正电,粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向(3) 金原子核质量比粒子大很多,粒子碰到金