2022高中化学 模块综合提优测评卷（pdf）新人教版选修6.pdf

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1、Eg?+GL6修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班高中化学选修6模块综合提优测评卷时间:9 0分钟 满分:1 0 0分题 号一二三附加题总 分结分人核分人得 分一、选择题( 本题包括1 0小题, 每小题2分, 共2 0分。每小题只有1个选项符合题意)1 .化学与生活、 生产有着密切的联系, 下列说法正确的是( ) 。A .乙醇和汽油都是可再生能源, 应大力推广“ 乙醇汽油”B .废弃的塑料、 金属、 纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C .福尔马林是一种良好的杀毒剂, 也可用来消毒自来水D .钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀, 主要原因是海水含氧量高于河水2 .下列做法正确的是

2、( ) 。A .将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B .用镊子取出白磷并置于水中切割C .把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D .氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气3 .不能鉴别A g NO3、B a C l2、K2S O3和M g(NO3)2四种溶液( 不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是( ) 。A .盐酸、 硫酸B .盐酸、 氢氧化钠溶液C .氨水、 硫酸D .氨水、 氢氧化钠溶液4 .要除去溴乙烷中含有的少量乙醇杂质, 简单可行的方法是( ) 。A .用点火燃烧的方法使乙醇燃烧除去B .加入H B r, 使乙醇转化为溴乙烷C .加入浓硫酸, 加热到1 7 0使乙醇变为乙烯逸出D .加入水, 振荡静

3、置后去掉水层, 重复若干次5 .下列与实验相关的叙述正确的是( ) 。A .稀释浓硫酸时, 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B .配制溶液时, 若加水超过容量瓶刻度, 应用胶头滴管将多余溶液吸出C .酸碱滴定时, 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶, 将导致测定结果偏高D .检验某溶液是否含有S O2-4时, 应取少量该溶液, 依次加入B a C l2溶液和稀盐酸6 .除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) 。A . HNO3溶液(H2S O4) , 适量B a C l2溶液, 过滤B .C O2(S O2) , 酸性KM n O4溶液、 浓硫酸, 洗气C .KNO3晶体(N a C l

4、) , 蒸馏水, 结晶D .C2H5OH(CH3C O OH) , 加足量C a O, 蒸馏7 .以下对化学实验的描述合理的是( ) 。A .配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 应将量取好的浓硫酸先倒入烧杯中, 然后加单 元 突 破水稀释B .中和滴定实验前, 所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净, 并用待测液润洗C .用于检验气体的试纸一般需先润湿D .硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中, 盛晶体的坩埚灼烧后, 需放在石棉网上冷却后称量8 .下列实验设计方案肯定能获得成功的是( ) 。A .用1m o l/L的盐酸与M n O2反应制取氯气B .用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C .用1

5、0m L量筒量取8 . 5 0m L浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D .用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气9 .下列说法不正确的是( ) 。A .化学反应有新物质生成, 并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B .原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素, 红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C .分子间作用力比化学键弱得多, 但它对物质的熔点、 沸点有较大的影响, 而对溶解度无影响D .酶催化反应具有高效、 专一、 条件温和等特点, 化学模拟生物酶对绿色化学、 环境保护及节能减排具有重要意义1 0 .下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是( ) 。选项实验操作现象解释或结论A过量 的F

6、 e粉 中 加 入 稀HNO3, 充分反应后, 滴入K S C N溶液溶液呈红色稀HNO3将F e氧 化为F e3+BA g I沉 淀 中 滴 入 稀K C l溶液有白色沉淀出现A g C l比A g I更难溶CA l箔插入稀HNO3中无现象A l箔 表 面 被HNO3氧化, 形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、选择题( 本题包括5小题, 每小题4分, 共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该小题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0

7、分)1 1 .中学化学教材中, 常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点, 形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是( ) 。1 2 .下列有关实验原理、 方法和结论都正确的是( ) 。A .向饱和F e C l3溶液中滴加过量氨水, 可制取F e(OH)3胶体B .取少量溶液X, 向其中加入适量新制的氯水, 再加几滴K S C N溶液, 溶液变红, 说明X溶液中一定含有F e2+C .室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量N a OH溶液, 振荡、 静置后分液, 可除去苯中的少量苯酚D .已知I-3I2+ I-, 向盛有K I3溶液的试管中加入适量C C l4,

8、 振荡静置后C C l4层显紫色, 说明K I3在C C l4中的溶解度比在水中的大1 3 .NM - 3和D - 5 8是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物, 结构如下 :OHO OO OHONM - 3 OO OH OHHOOHD - 5 8关于NM - 3和D - 5 8的叙述, 错误的是( ) 。A .都能与N a OH溶液反应, 原因不完全相同B .都能与溴水反应, 原因不完全相同C .都不能发生消去反应, 原因相同D .遇F e C l3溶液都显色, 原因相同1 4 .某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是M n O-4的颜色, 而不是K+的颜色。他设计的实验步骤如下, 你认为下

9、述实验步骤一定没有意义的是( ) 。A .将高锰酸钾晶体加热分解, 所得固体质量减少B .观察氯化钾溶液没有颜色, 表明溶液中K+无色C .在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡, 静置未见明显变化, 表示锌与K+无反应D .在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡, 静置后见紫红色褪去, 表明M n O-4为紫红1 5 .如图, 在注射器中加入少量N a2S O3晶体, 并吸入少量浓硫酸( 以不接触纸条为准) 。则下列有关说法正确的是( ) 。A .蓝色石蕊试纸先变红但不褪色B .品红试纸、 沾有KM n O4溶液的滤纸均褪色, 证明了S O2具有漂白性C .湿润的淀粉K I试纸未变蓝说明S O2的氧化性弱

10、于I2D .实验室用氨水溶液除去多余的S O2三、填空题( 本题包括5小题, 共6 0分)1 6 .(8分) 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HC l O溶液的方法之一。某同学运用这一方法, 尝试制取HC l O溶液并进行了如下定性实验:在试管中加入过量的块状碳酸钙, 再加入约2 0m L饱和氯水, 充分反应, 有少量气泡产生, 溶液的黄绿色褪去;过滤, 将滤液滴在有色布条上, 发现其漂白性更强;为了确定反应产物, 将滤液分为三份, 分别进行以下实验:第一份与石灰水混合, 立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合, 立即产生大量气泡;第三份加热, 看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生;经检测,

11、 上述实验中产生的无色气体均为C O2气体。(1) 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HC l O的原因: 。(2) 写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:第一份 。第二份 。(3) 试根据所学知识推测, 在的滤液中含有的溶质, 除了溶解的极少量氯气外, 还含有的其他溶质为 ( 写化学式) 。1 7 .(1 0分) 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化, 现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:称量ag样品, 置于烧杯中;加入适量蒸馏水, 使样品溶解;加入稀盐酸, 使溶液呈强酸性, 再加过量的B a C l2溶液;过滤, 用蒸馏水洗涤沉淀;加热干燥沉淀物;将沉淀物冷

12、却至室温后, 称量;重复、操作直到合格, 最后得到bg固体。回答下面问题:(1) 本实验中是否能用B a(NO3)2代替B a C l2? , 其理由是 。(2) 步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 。(3) 步骤的“ 合格” 标准是 。(4) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 ( 列出算式, 不需化简) 。1 8 .(9分) 环境监测测定水中溶解氧的方法:取样: 量取am L水样, 迅速加入固定剂M n S O4溶液和碱性K I溶液( 含有KOH) 。立即 塞 好 瓶 塞, 反 复 振 荡, 使 之 充 分 反 应, 反 应 式 为2 M n2+O2+4 OH-2 M n O(OH)2

13、( 该反应极快)酸化: 开塞后迅速加入适量11的硫酸, 再迅速塞好瓶塞, 反复振荡至沉淀完全溶解。反应式为M n O(OH)2+2 I-+4 H+M n2+ I2+3 H2O滴定: 向溶液中加入适量指示剂, 用bm o lL-1的N a2S2O3标准溶液滴定至I2恰好完全反应。有关反应式为I2+2 S2O2-32 I-+S4O2-6试回答:(1) 在进行、操作时, 要注意“ 迅速” , 如果操作缓慢, 会使测定结果 ( 填“ 偏高” “ 偏低” 或“ 无影响” ) , 原因是 。(2) 滴定前, 用蒸馏水洗净滴定管即加入N a2S2O3标准溶液, 会使测定结果 ( 填“ 偏高” “ 偏低” 或

14、“ 无影响” ) , 原因是 。(3) 滴定时, 消耗了vm LN a2S2O3标准溶液, 则水中溶解氧的计算式是( 以g/L为单位) 。1 9 .(1 4分) 三草酸合铁酸钾晶体(K3F e(C2O4)3 xH2O) 是一种光敏材料, 在1 1 0可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量, 某实验小组做了如下实验:(1) 铁含量的测定步骤一: 称量5 . 0 0g三草酸合铁酸钾晶体, 配制成2 5 0m L溶液。步骤二: 取所配溶液2 5 . 0 0m L于锥形瓶中, 加稀H2S O4酸化, 滴加KM n O4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳, 同时,M n O-4被还原成M

15、 n2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉, 加热至黄色刚好消失, 过滤, 洗涤, 将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中, 此时, 溶液仍呈酸性。步骤三: 用0 . 0 1 0m o l/L的KM n O4溶液滴定步骤二所得溶液至终点, 消耗KM n O4溶液2 0 . 0 2m L, 滴定中M n O-4被还原成M n2+。重复步骤二、 步骤三操作, 滴定消耗0 . 0 1 0m o l/L的KM n O4溶液1 9 . 9 8m L。请回答下列问题:配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、 、 转移、 洗涤并转移、 、 摇匀。加入锌粉的目的是 。写出步骤三中发生反应的离子方程式: 。实验测

16、得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中, 若加入的KM n O4的溶液的量不够, 则测得的铁含量 ( 选填“ 偏低” “ 偏高” 或“ 不变” ) 。(2) 结晶水的测定将坩埚洗净, 烘干至恒重, 记录质量; 在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体, 称量并记录质量; 加热至1 1 0, 恒温一段时间, 置于空气中冷却, 称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误: ; 。 2 0 .(1 9分) 某研究性学习小组为合成1 -丁醇, 查阅资料得知一条合成路线:C H3C HC H2+C O+H2一定条件C H3C H2C H2C H OH2N i,C H3C H2C H2C H2

17、O H;C O的制备原理:HC O OH浓H2S O4C O+H2O, 并设计出原料气的制备装置( 如图) 。请填写下列空白:(1) 实验室现有锌粒、 稀硝酸、 稀盐酸、 浓硫酸、2 -丙醇, 从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯, 写出化学反应方程式: , 。(2) 若用以上装置制备干燥纯净的C O, 装置中a和b的作用分别是 , ;c和d中盛装的试剂分别是 , 。若用以上装置制备H2, 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ; 在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。(3) 制丙烯时, 还产生少量S O2、C O2及水蒸气, 该小组用以下试剂检验这四种气体, 混合气体通过试剂的顺序是 ( 填序号)

18、。饱和N a2S O3溶液 酸性KM n O4溶液 石灰水无水C u S O4 品红溶液(4) 合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应, 为增大反应速率和提高原料气的转化率, 你认为应该采用的适宜反应条件是 。a .低温、 高压、 催化剂b .适当的温度、 高压、 催化剂c .常温、 常压、 催化剂d .适当的温度、 常压、 催化剂(5) 正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1 -丁醇粗品。为纯化1 -丁醇, 该小组查阅文献得知:RCHO+N a H S O3( 饱和)R CH(OH)S O3N a;沸点: 乙醚3 4,1 -丁醇1 1 8, 并设计出如下提纯路线:粗品试剂1操作1滤液乙醚操作2分

19、液有机层干燥剂过滤1 -丁醇、 乙醚操作3纯品试剂1为 , 操作1为 , 操作2为 , 操作3为 。附加题:1 .(1 0分) 草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如右图所示( 加热、搅拌和仪器固定装置均已略去) 。实验过程如下:将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。控制反应液温度在5 56 0条件下, 边搅拌边缓慢 滴 加 一 定 量 含 有 适 量 催 化 剂 的 混 酸 (6 5%HNO3与9 8%H2S O4的质量比为21 . 5) 溶液。反应3h左右, 冷却, 抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:C6H1 2O6+1 2 HNO

20、33 H2C2O4+9 NO2+3 NO+9 H2OC6H1 2O6+8 HNO36 C O2+8 NO+1 0 H2O3 H2C2O4+2 HNO36 C O2+2 NO+4 H2O(1) 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。(2) 实验中若混酸滴加过快, 将导致草酸产率下降, 其原因是 。(3) 装置C用于尾气吸收, 当尾气中n(NO2)n(NO)=11时, 过量的N a OH溶液能将NOx全部吸收, 原因是 ( 用化学方程式表示) 。(4) 与用N a OH溶液吸收尾气相比较, 若用淀粉水解液吸收尾气, 其优、 缺点是 。(5) 草酸重结晶的减压过滤操作中, 除烧杯、 玻璃棒外, 还必

21、须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。 2 .(1 0分) (1) 下图是用KM n O4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置: 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 装置B、C、D的作用分别是: B ; C ; D 。(2) 在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是 ( 填序号) ;根据所选的装置完成下表( 不需要的可不填) :加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象 。高中化学选修6模块综合提优测评卷1 .B 2 .B 3 .D 4 .D 5 .C 6 . A 7 .C 8 .D 9 .C1 0 .D 1 1 .C 1 2 .C 1 3 .C 1 4 . A

22、1 5 . A、C1 6 .(1) 饱 和氯水中存在如 下平 衡:C l2+H2OHC l+HC l O, 加入的过量C a C O3与溶液中的HC l发生反应, 使盐酸的 浓 度 减 小, 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动, 最 终 生成HC l O(2)C a2+HC O-3+OH-C a C O3+H2OHC O-3+H+C O2+H2O(3)HC l O、C a(HC O3)2、C a C l21 7 .(1) 不 能 在 酸 性 溶 液 中,N O-3能 将S O2-3氧 化 成S O2-4, 造成结果错误(2) 保证得到的沉淀都是B a S O4, 没有B a S O3(3)

23、 连续两次称量的质量不变(4)ag -1 4 2gm o l-1bg2 3 3gm o l-1ag1 0 0%1 8 .(1) 偏高 空气中的氧气会不断溶解导致测定结果偏高(2) 偏高 未用N a2S2O3标准溶液润洗会使其物质的量浓度下降, 导致滴定时体积增大 (3)8b vag/L1 9 .(1)溶解 定容 将F e3+还原为F e2+5 F e2+M n O-4+8 H+5 F e3+M n2+4 H2O1 1 . 2 0%或0 . 1 1 2 偏高(2) 加热后在干燥器中冷却 对盛有样品的坩埚进行多次加热、 干燥器中冷却、 称量并记录质量, 直至称量的质量几乎相等2 0 .(1)Z n

24、 +2 HC lZ n C l2+H2C H3C HC H3OH浓H2S O4C H3C HCH2+H2O(2) 保持恒压 防倒吸 N a OH溶液 浓H2S O4 分液漏斗、 蒸馏烧瓶(3) (4)b(5) 饱和N a H S O3溶液 过滤 萃取 蒸馏附加题:1 .(1) 碘水( 或K I - I2溶液)(2) 由 于 温 度 过 高、 硝 酸 浓 度 过 大, 导 致C6H1 2O6和H2C2O4进一步被氧化(3)N O2+N O+2 N a OH2 N a N O2+H2O(4) 优点: 提高HN O3利用率; 缺点:N Ox吸收不完全(5) 布氏漏斗、 吸滤瓶2 .(1) 向上排气收集氯气安全作用, 防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气, 防止氯气扩散到空气中污染环境(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生N O气体B水排水收集N O气体C主要是接收B中排出的水D反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡, 反应速率逐渐加快;A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色, 随反应的进行又逐渐变为无色;A中的液体由无色变为浅蓝色;B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中