2022高中化学 专题3（第一、二单元）综合达标训练卷（A卷pdf）苏教版选修3.pdf

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1、 专题3( 第一、 二单元) 综合达标训练卷微粒间作用力与物质性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四五总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.金属能导电的关键因素是( ) 。A.金属内部存在可自由移动的离子B.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属在外加电场作用下可失去电子D.金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动2.下列有关金属

2、元素特征的叙述正确的是( ) 。A.金属元素的原子只有还原性, 金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都呈固态3.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在( ) 。A.金属离子之间的相互作用B.金属原子之间的作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用4.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是( ) 。A.导电性B.化学反应中易失去电子C.延展性D.硬度5.形成化合物中形成离子键的所有微粒, 其基态电子层结构都与氩原子相同的是( ) 。A.M g C l2B. C a B r2C. K2SD.

3、N a2O6.金属的下列性质中, 不能用金属晶体结构加以解释的是( ) 。A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.下列物质属于离子化合物的是( ) 。A. NH3B. N a FC.H B rD. KOH单 元 突 破8.下列说法中, 正确的是( ) 。A.难失电子的原子, 获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子, 其还

4、原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合时, 易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子, 核电荷数越多, 半径越小9.下列叙述中, 错误的是( ) 。A.阴、 阳离子通过静电吸引所形成的化学键, 叫离子键B.金属元素与非金属元素化合时, 不一定形成离子键C.某元素的最外层只有一个电子, 它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键1 0.下列晶体中, 熔点最高的是( ) 。A. K FB.M g OC. C a OD. N a C l1 1.下列性质中, 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) 。A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

5、1 2. A、B两元素形成离子化合物时, 一个A原子要失去1个电子转移给B原子, 而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法中, 正确的是( ) 。A.它们形成的离子化合物的化学式为A2BB.原子序数:A一定大于BC. A和B形成的离子电子层结构一定相同D.原子序数:B一定大于A三、填空题( 共1 9分)1 3.(7分) 晶胞中粒子数的计算方法: 晶胞任意位置上的一个原子A如果是被x个晶胞所共有, 那么, 属于该晶胞的就是1x。以立方体晶胞为例:(1) 凡处于立方体顶点的微粒, 同时为 个晶胞共有, 属于该晶胞的为 。(2) 凡处于立方体棱上的微粒, 同时为 个晶胞共有, 属于该晶胞的为

6、 。(3) 凡处于立方体面上的微粒, 同时为 个晶胞共有, 属于该晶胞的为 。(4) 凡处于立方体体心的微粒, 属于该晶胞。1 4.(4分) 有一种金属结构单元是一个“ 面心立方体” ( 即八个顶点和六个面分别有一个金属原子) , 该单元平均由 个金属原子组成。如果有一个立方体晶胞中, 每个顶点、 面心、 边心、 体心都各有一个金属原子, 则此晶胞有 个金属原子。1 5.(8分) 某离子晶体的晶胞结构如右图所示。试求:(1) 晶体中每一个Y同时吸引着 个X, 每个X同时吸引着 个Y, 该晶体的化学式是 。(2) 晶 体在每个X周围与它最 接近且 距 离 相 等 的X共 有 个。四、综合题( 共

7、1 8分)1 6.(1 0分) 如右图, 直线交点处的圆圈为N a C l晶体中N a+离子或C l-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1) 请将其中代表N a+离子的圆圈涂黑( 不必考虑体积大小) , 以完成N a C l晶体的结构示意图。(2) 晶体中, 在每个N a+离子的周围与它最接近的且距离相等的N a+离子共有 个。(3) 晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在N a C l晶胞中正六面体的顶点上、 面上、棱上的N a+或C l-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中,C l-离子的个数等于 , 即 ( 填计算式) ,N a+离子的个数等于

8、 , 即 ( 填计算式) 。(4) 设N a C l的摩尔质量为Mg/m o l, 食盐晶体的密度为g/c m3, 阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 c m。1 7.(8分) 已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同, 其电子总数为3 0;D和E可形成4核1 0电子分子。试完成下列问题。(1) 写出五种元素的名称。A ,B ,C ,D ,E 。(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。(3) 写出D元素形成的单质的结构式 。(4) 写出下列物质的电子式。E和B形成的化合

9、物 ;A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 ( 填“ 离子” 或“ 共价” ) 化合物, 存在的化学键是 , 写出A2B2与水反应的化学方程式 。五、计算题( 共1 5分)1 8.(1 0分) 晶体具有规则的几何外形, 晶体中最基本的重复单位称为晶胞。N a C l晶体结构如右下图所示。已知F exO晶体晶胞结构为N a C l型, 由于晶体缺陷,x值小于1。测知F exO晶体密度为5. 7 1g/c m3, 晶胞边长为4. 2 81 0-1 0m。(1)F exO中x值为 ( 精确至0. 0 1) 。(2) 晶体中的F e分别为F e2+

10、、F e3+, 在F e2+和F e3+的总数中,F e2+所占分数( 用小数表示, 精确至0. 0 0 1) 为 。(3) 此晶体化学式为 。(4) 与某个F e2+( 或F e3+) 距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是 。(5) 在晶体中, 铁元素的离子间最短距离为 米。 1 9.(5分) 某主族元素R的最高价氧化物为R2O。该氧化物4. 7g溶于9 5. 3g水中, 所得溶液中溶质的质量分数为5. 6%,R原子核中有2 0个中子。某主族元素X, 其单质能与水剧烈反应放出氧气, 并能与R形成典型的离子化合物R X。(1)R和X各是什么元素? ( 写出推导过程)(2) 指出R与

11、X在元素周期表中的位置。(3) 将4. 7gR2O溶于多少克水中, 恰好使每5 0个水分子中溶有1个R+? ( 写出计算过程)专题3( 第一、 二单元) 综合达标训练卷(A卷)1. D 2. B 3. C 4. B 5. C 6. D 7. B、D8. C、D 9.A、D 1 0. B 1 1. D 1 2.A1 3.(1)8 18 (2)4 14 (3)2 12 (4) 完全1 4. 4 81 5.(1)4 8 X Y2( 或Y2X) (2)1 21 6.(1) (2)1 2(3)4 C l-个数=818+612=4 4N a+个数=1 214+1=4 (4)32MNA1 7.(1) 钠 氧 硫 氮 氢(2)(3)NN (4)H OH( 或HOOH)N a+OH- HNHH(5) 离 子 离 子 键 和 共 价 键 2 N a2O2+2 H2O4 N a OH+O21 8.(1)0. 9 2 (2)0. 8 2 6 (3)F e2+0. 7 6F e3+0. 1 6O(4) 正八面体 (5)3. 0 31 0-1 01 9.(1)K F (2)K: 第四周期A族 F: 第二周期A族 (3)9 0. 9