2022高中化学 专题4(第二单元)综合提优测评卷(B卷pdf)苏教版选修3.pdf
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1、专题4( 第二单元) 综合提优测评卷分子空间结构与物质性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四五总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 N1 4 C l3 5. 5 C o5 8. 9一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.下列分子和离子中, 中心原子的价电子对几何构型和分子( 离子) 空间构型均为四面体的是( ) 。A. CH4B. S O3C.H3O+D.H2O2.+3价C o的八面体配合物C o C lmnNH3, 中心原子的配位数为6, 若1m o l配
2、合物与A g NO3作用生成1m o lA g C l沉淀, 则m和n的值是( ) 。A.m=1、n=5B.m=3、n=4C.m=5、n=1D.m=4、n=53. 0 . 0 1m o l氯化铬(C r C l36 H2O) 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理, 产生0 . 0 2m o lA g C l沉淀。此氯化铬最可能是( ) 。A.C r(H2O)6C l3B.C r(H2O)5C lC l2H2OC.C r(H2O)4C l2C l2 H2OD.C r(H2O)3C l3 3 H2O4.在照相底片定影时, 硫代硫酸钠(N a2S2O3) 溶液能溶解掉未起反应的溴化银, 这是因为银离子与硫
3、代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2, 若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应, 则所得溶液中的溶质为( ) 。A.A g(S2O3)2B r和N a B rB. N a3A g(S2O3)2C. N a3A g(S2O3)2 和N a B rD. N aA g(S2O3)25.下列化合物中不含配位键的是( ) 。A. NH4C lB. C C l4C. N aA l(OH)4D.A g(NH3)2OH6.在C o(NH3)63+中, 与中心离子形成配位键的原子是( ) 。A. N、H两种原子B.H原子C. C o原子D. N原子二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。
4、每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该小题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.下列各组物质中, 两者互为同分异构体的是( ) 。A. NH4C NO与C O(NH2)2B.H2O与D2OC.C r(H2O)4C l2C l2 H2O与C r(H2O)5C lC l2H2OD. C u S O43 H2O与C u S O45 H2O单 元 突 破8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水, 首先形成难溶物, 继续添加氨水, 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(
5、) 。A.反应后溶液中不存在任何沉淀, 所以反应前后C u2+的浓度不变B.沉淀溶解后, 将生成深蓝色的配合离子C u(NH3)42+C.向反应后的溶液加入乙醇, 溶液将会没有发生变化, 因为C u(NH3)42+不会与乙醇发生反应D.在C u(NH3)42+离子中,C u2+给出孤对电子,NH3提供空轨道9.下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是( ) 。A. KA g(C N)2 、 C u(NH3)4S O4B.N i(NH3)4C l2、 C u(NH3)4S O4C.A g(NH3)2C l、KA g(C N)2D.N i(NH3)4C l2、 A g(NH3)2C l1 0.
6、已知C o(NH3)63+的立体结构如右图所示, 其中16处表示NH3分子, 且各相邻NH3分子间的距离相等( 图中虚线长度相同) 。C o3+位于八面体的中心, 若其中两个NH3被C l-取代, 所形成的C o(NH3)4C l2+同分异构体的数目是( ) 。A. 1B. 2C. 3D. 41 1.下列对分子的性质的解释中, 不正确的是( ) 。次氯酸C l OH磷酸PHOHOOOHA.水很稳定(10 0 0以上才会部分分解) 是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸(CH3CHC O OHOH) 分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳, 甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由右上图知酸
7、性:H3P O4HC l O, 因为H3P O4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数1 2.将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中, 剧烈反应, 燃烧产生棕黄色烟, 向集气瓶中加入少量水, 观察到溶液呈黄绿色, 主要原因是因为C u C l2溶液中存在黄绿色的C u C l42-离子。现在蓝色的硫酸铜溶液中, 加入少量稀氨水, 得到蓝色絮状沉淀, 继续加入氨水后, 蓝色沉淀溶解, 得到深蓝色溶液, 再向其中加入少量浓盐酸溶液, 得到绿色溶液, 则该绿色溶液中主要存在的离子是( ) 。A. C u2+、 C u(H2O)42+、S O2-4B.C u C l42-、 C u(H2O)42+、NH
8、+4、S O2-4C.C u C l42-、NH+4、S O2-4D.C u(NH3)42+、 C u(H2O)42+、S O2-4三、填空题( 共2 7分)1 3.(5分) 写出下列配合物的名称:C o(NH3)6C l3 ;K4F e(C N)6 ;KP t(NH3)C l3 ; C o(NH3)5C l (NO3)2 ;A g(NH3)2OH 。1 4.(6分) 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是: 含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多, 该含氧酸的酸性越强。如下所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系:次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸C l OHPHOHOOHOSHOHOOOC lHOOO
9、O非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1) 亚磷酸H3P O3和亚砷酸H3A s O3分子式相似, 但它们的酸性差别很大,H3P O3是中强酸,H3A s O3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为: , 。(2)H3P O3和H3A s O3与过量的N a OH溶液反应的化学方程式分别是: , 。(3) 在H3P O3和H3A s O3中分别加入浓盐酸, 分析反应情况, 写出化学方程式: , 。1 5.(8分) 锌和铝的氢氧化物均难溶于水, 但既能溶于强酸, 又能溶于强碱。氢氧化铝不溶于氨水, 而氢氧化锌能溶于氨水, 生成配位数为4的配合物。据此回答下列问题:(1)
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