2022高中化学 专题2（第一单元）综合提优测评卷（B卷pdf）苏教版选修3.pdf

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1、专题2( 第一单元) 综合提优测评卷原子结构与元素的性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.以下现象与核外电子的跃迁有关的是( ) 。霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光燃放的焰火, 在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A.B.C.D.2.化学科学需要借助化学专用语言来

2、描述, 下列化学用语的书写正确的是( ) 。A.基态M g原子的核外电子排布图:B.过氧化氢电子式:H+O2-H+C. A s原子的简化电子排布式为: A r4 s24 p3D.原子核内有1 0个中子的氧原子:1 88O3.图1和图2分别是1 s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( ) 。A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1 s电子只能在球体内出现C.图2表明1 s轨道呈圆形, 有无数对称轴D.图1中的小黑点表示某一时刻, 电子在核外所处的位置4.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) 。A. C r3+B. F e3+C. C o3+D. C u+5.当镁原子

3、由1 s22 s22 p63 s21 s22 s22 p63 p2时, 以下认识正确的是( ) 。A.镁原子由基态转化成激发态, 这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态, 这一过程中释放能量C.转化后位于p轨道上的两个电子处于同一轨道, 且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同, 化学性质相似6.前三周期元素中, 基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( ) 。A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个

4、选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)单 元 突 破7.基态碳原子的最外能层的各能级中, 电子排布的方式正确的是( ) 。8.若某原子的外围电子排布为4 d15 s2, 则下列说法正确的是( ) 。A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M层共有8个电子9.下列元素中, 外围电子排布不正确的是( ) 。A.2 0C a:4 s2B.2 4C r:3 d44 s2C.1 8A r:3 s23 p6D.2 8N i:3 d84 s21 0.已知锰的核电荷数为2 5, 以下是一些同

5、学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式( 即电子排布图) , 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) 。1 1.下列各组表述中, 两个微粒一定属于同种元素原子的是( ) 。A.核外有3 6个电子的原子和价电子数为3 d64 s2的原子B. N层数为4 s1的基态原子和3 d轨道全充满且原子序数最小的原子C. 3 p能级有两个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1 s22 s22 p63 s23 p4的原子D. 3 d轨道半充满N层为4 s2的原子和核外电子排布为1 s22 s22 p63 s23 p63 d54 s2的原子1 2. A元素的基态原子外围电子排布是ns2np5,B元

6、素 的基态原子 外围电子排 布是ms2mp2, 它们形成的化合物的化学式为( ) 。A. A4B7B. B A4C. A B4D. A7B4三、填空题( 共4 2分)1 3.(6分) 用“” 表示下列各组多电子的原子轨道能量的高低。(1)3 s 3 p 2 px 2 py 3 s 3 d 4 s 3 d(2) 将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列。1 s 4 px 4 py 2 s 3 s 5 f 4 s 。1 4.(4分) 某元素的激发态原子的电子排布式为1 s22 s22 p63 s23 p34 s1, 则该元素基态原子的电子排布式为 , 元素符号为 。1 5.(9分) 已知

7、元素X、Y的核电荷数小于或等于2 0, 且能形成X Y2型的化合物。回答下列问题。(1) 若X、Y均为非金属元素, 写出你所知道的X Y2的化学式 、 、 、 等。(2) 若X原子的外围电子排布为4 s2,Y可能是 或 ( 写元素符号) 。(3) 若Y的阴离子与A r有相同的电子层结构, 则X的原子外围电子排布式有: 、 、 。1 6.(4分) 原子核外电子排布应遵循三条定律 能量最低原理、 泡利不相容原理和洪特规则。下列电子排布式代表指定元素原子的核外电子排布, 分别违反了哪条规律?(1)1 1N a:1 s22 s22 p7, 违反 。(2)2 0C a:1 s22 s22 p63 s23

8、 p63 d2, 违反 。1 7.(3分) 若在原子结构理论中假定每个原子轨道只能容纳1个电子, 则原子序数为4 2的元素的核外电子排布式将是怎样? 按这种假设而设计出的元素周期表, 该元素将属于第几周期? 第几族? 该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将是怎样? 。1 8.(3分) 铝的离子电荷有+1和+3, 但A l2+却不存在, 试说明理由。 。1 9.(8分)A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1m o l该化合物含有4 2m o l电子,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子

9、数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出:(1)A、B元素形成的酸酐的化学式: 。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式: 。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小: ( 用分子式表示) 。2 0.(5分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息与同主族元素原子序数相差2原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1原子 序 数 是A、B两元素原子序数之和的2倍原子半径在所属周期中最小(1) 写出B原子的最外层轨道排布式 。(2)A与B的单质可化合生成M,A与D的单质可化合生成N,M与N可以在空气中化合生成E,E的电子式为 ,

10、 写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。(3)C的单质在空气中燃烧可生成气体F, 写出F与A、C形成的化合物反应的方程式,并标出电子转移的方向和数目 ,F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸, 写出该反应的离子方程式 。四、综合题( 共1 0分)2 1.(4分) 多电子原子核外电子按能量高低在原子核外分“ 层” 排布, 这些“ 层” 称之为能层。离原子核最近、 能量最低的“ 层” 为第一能层(K层) , 由里向外依次为第二能层(L层) 、第三能层(M层) 、 第四能层(N层) 量子化学认为, 除K层外, 同一电子能层电子的能量不尽相同, 根据同一电子层中电子能量

11、的不同, 将电子能层分为不同的电子能级, 如:K层只有1个能级, 称为1 s,L层有2个能级:2 s、2 p,M层有3个能级:3 s、3 p、3 d,N层有4个能级:4 s、4 p、4 d、4 f, 同一能层中不同能级的能量高低为:ns npnd nf(n为能层数) , 各能级中最多排布的电子数为:s:2、p:6、d:1 0、f:1 4。研究表明,核外电子总是先进入能量低的能级, 只有能量低的能级排满后才依次排到能量较高的能级中去( 能量最低原理) , 但原子或离子中每个能级中的电子数处于半充满或全充满时为最稳定状态。回答下列问题。(1)1 s、2 s、3 s、4 s 4个能级的能量由高到低的

12、顺序是 。(2) 核外电子排布也可以用“ 电子排布式” 表示, 如H原子的电子排布式为:1 s1,N a原子的电子排布式为:1 s22 s22 p63 s1, 请写出C l原子的电子排布式为 。(3)K原子的原子结构示意图是而不是, 由此得出的结论除最外层电子数不超过8个外还有 。(4)F e2+和F e3+的电子排布式分别为:1 s22 s22 p63 s23 p63 d6、1 s22 s22 p63 s23 p63 d5, 请说出F e3+的稳定性大于F e2+的理由: 。2 2.(6分) 有A、B、C、D四种短周期主族元素, 它们的原子序数依次增大, 其中A元素的原子核外电子仅有一种原子

13、轨道, 也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1;C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1) 写出四种元素的元素符号:A ,B ,C ,D 。(2) 写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式:C ,D 。(3) 写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式 。(4) 写出B元素单质和氢化物的电子式: 单质 , 氢化物 。专题2( 第一单元) 综合提优测评卷(B卷)1.A 2. D 3. D 4. B 5.A 6. B 7. C8. B 9. B 1 0. D 1 1. D 1 2. B1 3.(1) = 4 px=

14、4 py4 s 3 s 2 s 1 s1 4. 1 s22 s22 p63 s23 p4 S1 5.(1)C O2 NO2 C S2 S i O2(2)F C l (3)2 s2 3 s2 4 s21 6.(1) 泡利不相容原理 (2) 能量最低原理1 7.电子排布式:1 s12 s12 p33 s13 p33 d54 s14 p34 d54 f75 s15 p35 d56 s16 p2, 此时, 该元素位于新“ 周期表” 中第6周期,A族。它可得1个电子, 最外电子层变为6 s16 p3的稳定结构, 则表现为-1价, 也可以失2个6 p电子, 表现为+2价, 也可失2个6 p电子和1个6 s

15、电子, 表现为+3价1 8.铝原子的价电子结构是3 s23 p1, 由于3 p能量较高, 较易失去电子, 使3 s轨道处于全满状态,3 p轨道处于全空状态, 所以A l+是稳定的。而A l2+的3 s1结构是不稳定状态, 故A l2+不存在。同理可以说明A l3+也是稳定的1 9.(1)N2O3或N2O5(2)2 L i +2 H2O2 L i OH+H2(3)P H3 NH32 0.(1)(2)HNHHH+ C l-c(C l-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)(3)2 H2S-2+ S O23 S+44 e+ 2 H2OS O2+C l2+2 H2O4 H+ S O2-4+2 C l-

16、解析:A与同主族元素原子序数相差2, 在短周期中只有H与L i差2, 所以A为H;B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1,n=2, 所以B为N;C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍,所以C为S;D的原子半径在所属周期中最小,D在第三周期, 所以为C l。2 1.(1)4 s 3 s 2 s 1 s(2)1 s22 s22 p63 s23 p5(3)E(3 d)E(4 s)(4)F e3+的3 d能级电子排布处于半充满状态, 能量最低2 2.(1)H N M g P(2)(3)N2+3M g点燃M g3N2(4)NN HNHH解析:A是宇宙中最丰富的元素, 则A为氢,B元素原子的核外电子排布为1 s22 s22 p3为氮,C元素原子的核外电子排布为1 s22 s22 p63 s2为镁,D元素原子的核外电子排布为1 s22 s22 p63 s23 p3为磷。