31弱电解质的电离第一课时课件.ppt

《31弱电解质的电离第一课时课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《31弱电解质的电离第一课时课件.ppt（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离三维目标三维目标知识与技能知识与技能1了解强、弱电解质的概念了解强、弱电解质的概念2了解弱电解质的电离平衡了解弱电解质的电离平衡(重、难点重、难点)3了解电离常数的意义了解电离常数的意义(难点难点)过程与方法过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度情感、态度与价值观与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就

2、是通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面方面思维激活思维激活人体血液的人体血液的pH几乎恒定在几乎恒定在7.357.45，否则人体便不能，否则人体便不能正常工作。蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入正常工作。蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸一种称之为蚁酸(主要成分为主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，

3、这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？理解释上述现象吗？自学导引自学导引一、强弱电解质一、强弱电解质1根据化合物在根据化合物在熔融态熔融态或或水溶液水溶液状态下能否导电，可状态下能否导电，可把化合物分为把化合物分为电解质电解质和和非电解质非电解质。思考题思考题1Na、NH3、SO2、NO2溶于水后都能导电。它溶于水后都能导电。它们们_(填填“是是”或或“不是不是”)电解质，其水溶液中的

4、电电解质，其水溶液中的电解质分别是解质分别是_(水除水除外外)。答案答案不是；不是；NaOH、NH3H2O、H2SO3、HNO32根据电解质在根据电解质在水溶液水溶液里电离能力的大小，可把电解里电离能力的大小，可把电解质分为质分为强电解质强电解质和和弱电解质弱电解质。能够。能够全部全部电离的电解质叫强电电离的电解质叫强电解质，只能解质，只能部分部分电离的电解质叫弱电解质。电离的电解质叫弱电解质。3强电解质包括强电解质包括强酸强酸、强碱强碱、大多数盐大多数盐等；弱电解质等；弱电解质包括包括弱酸弱酸、弱碱弱碱等。等。(填物质种类填物质种类)思考题思考题2为什么离子化合物都是强电解质？为什么离子化合

5、物都是强电解质？答案答案离子化合物本身就是由离子组成的，在离子化合离子化合物本身就是由离子组成的，在离子化合物中不存在分子。离子化合物溶于水或受热熔化后，完全电物中不存在分子。离子化合物溶于水或受热熔化后，完全电离为自由移动的离子，故离子化合物都是强电解质。离为自由移动的离子，故离子化合物都是强电解质。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1定义定义在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质分子下，当电解质分子电离成离电离成离子子的速率和的速率和离子结合成分子离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态，这叫做电离平衡。了电离平衡

6、状态，这叫做电离平衡。2电离平衡常数电离平衡常数(以以HAHA为例为例)(1)电离平衡常数的数学表达式：电离平衡常数的数学表达式：K(2)K的意义：的意义：K值越大，表示弱电解质越值越大，表示弱电解质越易易电离，对应电离，对应的弱酸或弱碱相对较的弱酸或弱碱相对较强强。K只与只与温度温度有关，一般情况下，温有关，一般情况下，温度越高，度越高，K越越大大。(3)以以H2S为例，其电离方程式和电离平衡常数如下：为例，其电离方程式和电离平衡常数如下：第一步电离：第一步电离：H2SHHS，K1第二步电离：第二步电离：HSHS2，K2一般，一般，K1K2，因此比较多元弱酸或弱碱的相对强弱时，因此比较多元弱

7、酸或弱碱的相对强弱时通常只考虑通常只考虑K1的大小。的大小。多元弱酸的电离是分步进行的，如多元弱酸的电离是分步进行的，如H2CO3 HHCO3- -，HCO3- - HCO32- -。多元弱碱的电离的书写要一步写完，如多元弱碱的电离的书写要一步写完，如Fe(OH)3 Fe33OH。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的理解电离平衡的理解像可逆反应中存在化学平衡一样，电离平衡只有在弱电像可逆反应中存在化学平衡一样，电离平衡只有在弱电解质溶液中才存在。弱电解质是部分电离的，是可逆的，分解质溶液中才存在。弱电解质是部分电离的，是可逆的，分子电离成离子的同时，也有离子重新结合成分子。

8、当电离速子电离成离子的同时，也有离子重新结合成分子。当电离速率与结合速率相等时，就达到了电离平衡。因此电离平衡也率与结合速率相等时，就达到了电离平衡。因此电离平衡也是动态平衡；在平衡状态时，溶液中分子浓度与离子浓度保是动态平衡；在平衡状态时，溶液中分子浓度与离子浓度保持不变；当外界条件改变时，电离平衡也随着改变。持不变；当外界条件改变时，电离平衡也随着改变。2以醋酸溶液为例以醋酸溶液为例, 理解电离平衡的移动及其移动结果理解电离平衡的移动及其移动结果以改变以改变0.1 molL1的的CH3COOH溶液中存在的电离平衡溶液中存在的电离平衡CH3COOH CH3COOH为例：为例：特别提醒特别提醒

9、电离平衡的移动完全符合勒夏特列原理，故运用勒夏特电离平衡的移动完全符合勒夏特列原理，故运用勒夏特列原理可以解释电离平衡的移动列原理可以解释电离平衡的移动(电离度相当于转化率，离子电离度相当于转化率，离子浓度相当于生成物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平浓度相当于生成物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平衡浓度，溶液的稀释可以相当于气体反应的减压等衡浓度，溶液的稀释可以相当于气体反应的减压等)。c(H)c(CH3COO)平衡移动方向平衡移动方向平衡移动结果平衡移动结果升温升温增大增大增大增大向右向右电离程度增大电离程度增大加加NaOH固体固体减小减小增大增大向右向右电离程度增大电离程度增大加较

10、浓加较浓H2SO4增大增大减小减小向左向左电离程度减小电离程度减小加加CH3COONa固体固体减小减小增大增大向左向左电离程度减小电离程度减小加水加水减小减小减小减小向右向右电离程度增大电离程度增大典例导析典例导析知识点知识点1：电解质类型的判断：电解质类型的判断例例1 1下列物质溶于水后所得溶液能导电，但属于非电下列物质溶于水后所得溶液能导电，但属于非电解质的是解质的是()AHFBCl2CNH4HCO3DSO2解析解析选项中四种物质溶于水后所得溶液都能导电，但选项中四种物质溶于水后所得溶液都能导电，但原因有所不同。原因有所不同。HF和和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；均为电解质，水溶

11、液能导电；Cl2和和SO2水溶液能导电，是因它们与水反应的生成物均为电水溶液能导电，是因它们与水反应的生成物均为电解质，故水溶液也能导电解质，故水溶液也能导电(Cl2H2O HClHClO，SO2H2O H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，。电解质和非电解质都属于化合物，Cl2是是单质，它既不是电解质，也不是非电解质，因此只有单质，它既不是电解质，也不是非电解质，因此只有SO2为为非电解质。非电解质。答案答案D跟踪练习跟踪练习1下列物质的分类组合全部正确的是下列物质的分类组合全部正确的是()答案答案B知识点知识点2：电离方程式的书写：电离方程式的书写例例2 2下列电离方程式书写错误的是

12、下列电离方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：溶于水：(NH4)2SO42NHSOBH3PO4溶于水：溶于水：H3PO4 3HPOCFe(OH)3在水中的电离：在水中的电离：Fe(OH)3 Fe33OHDNaHS溶于水溶于水:NaHSNaHS,HS HS2编号编号强电解质强电解质弱电解质弱电解质非电解质非电解质ANaClAl2O3CO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH3BO3H2SC2H5OH解析解析多元弱酸的电离是分步书写的，多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步书写的，多元弱碱的电离是一步书写的。是一步书写的。答案答案B跟踪练习跟踪练习2下列电离

13、方程式中书写正确的是下列电离方程式中书写正确的是()AH2S 2HS2BNaHCO3 NaHCO32- -CNaClNaClDCH3COOHCH3COOH解析解析因为因为H2S是二元弱酸，分步电离，所以是二元弱酸，分步电离，所以A项错误项错误(一般只写第一步：一般只写第一步：H2S HHS)；NaHCO3为弱酸酸式为弱酸酸式盐，其中盐，其中HCO3- -不能拆分成离子形式，不能拆分成离子形式，B项错误项错误(正确的应为正确的应为NaHCO3NaHCO3- -)；CH3COOH为弱酸，部分电离，为弱酸，部分电离，其电离方程式中其电离方程式中“”应改为应改为“ ”，D项错误。项错误。答案答案C知识

14、点知识点3：电离平衡知识的应用：电离平衡知识的应用例例3 3在在0.1 molL1的的 CH3COOH溶液中存在如下电离溶液中存在如下电离平衡：平衡：CH3COOH CH3COOH。对于该平衡下列叙。对于该平衡下列叙述中正确的是述中正确的是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量加入少量0.1molL1的的HCl溶液时溶液时,溶液中的溶液中的c(H)减小减小D.加入少量的加入少量的CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动解析解析A项中，溶液加水，平

15、衡向微粒数增多的方向移项中，溶液加水，平衡向微粒数增多的方向移动，即平衡向正方向移动；动，即平衡向正方向移动；B项中，溶液中加入项中，溶液中加入NaOH后，溶后，溶液中液中H浓度减少，平衡向浓度减少，平衡向H增多的方向移动，即向正方向增多的方向移动，即向正方向移动；移动；C项中溶液加入项中溶液加入HCl，平衡向逆方向移动，但是平衡，平衡向逆方向移动，但是平衡移动只能减少移动只能减少H增加的趋势而不能抵消增加的趋势而不能抵消H的增加；的增加；D项中项中CH3COO浓度增大，平衡向逆方向移动。浓度增大，平衡向逆方向移动。答案答案B跟踪练习跟踪练习3在体积均为在体积均为1 L，c(H)都为都为102

16、 molL1的的盐酸和醋酸溶液中，分别投入盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图锌粒，则下图(横坐标都横坐标都为时间为时间)所示各项比较符合客观事实的是所示各项比较符合客观事实的是()答案答案C知识点知识点4：电离常数的应用：电离常数的应用例例4 4已知下面三个数据：已知下面三个数据：6.8104 molL1、6.4104 molL1、6.21010 molL1分别是下列有关的三种酸在分别是下列有关的三种酸在25时的电离常数，若已知下列反应可以发生：时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2HCNNaNO2；NaCNHFHCNNaF；NaNO2HFHNO2NaF。由此

17、可判断下列叙述中不正确的是由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)6.8104 molL1BK(HNO2)6.21010 molL1C三种酸的强弱顺序为三种酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)解析解析相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据三个反应可知三种一元弱酸的质相对强弱的条件之一；根据三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序：强弱顺序：HFHNO2HCN。由此可判断：。由此可判断：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为：，其对应数据依次为：K(HF)6.8104 mol

18、L1K(HNO2)4.6104 molL1K(HCN)6.21010 molL1答案答案B跟踪练习跟踪练习425时时0.1 molL1的醋酸的电离平衡常数的醋酸的电离平衡常数为为1.75105。(1)醋酸的电离方程式为醋酸的电离方程式为_，电离平衡常数表达式为电离平衡常数表达式为K_。(2)若发生如下变化，试填写下表中各项变化情况若发生如下变化，试填写下表中各项变化情况答案答案 (1)CH3COOH CH3COOH；(2)改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c(CH3COO)电离平衡常数电离平衡常数通入通入HCl气体气体加热加热改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c(CH3COO)电离

19、平衡常数电离平衡常数通入通入HCl气体气体逆向移动逆向移动减小减小不变不变加热加热正向移动正向移动增大增大增大增大 一、对有关概念的理解一、对有关概念的理解1对电解质、非电解质的分析理解对电解质、非电解质的分析理解(1)注意概念中的注意概念中的“熔融熔融”和和 “化合物化合物”这两个词，即电这两个词，即电解质、非电解质的定义的使用范围是化合物。单质与混合物解质、非电解质的定义的使用范围是化合物。单质与混合物都不是电解质，也不是非电解质都不是电解质，也不是非电解质(不属于定义讨论的范畴不属于定义讨论的范畴)。例如，食盐水溶液能导电，但因为它是混合物所以不是电解例如，食盐水溶液能导电，但因为它是混

20、合物所以不是电解质。质。(2)注意化合物在溶于水或熔化状态下导电必须是化合物注意化合物在溶于水或熔化状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。例如：本身电离出离子，否则不是电解质。例如：SO2、SO3、NH3溶于水后所得溶液能导电，但导电原溶于水后所得溶液能导电，但导电原因是与水作用后生成的因是与水作用后生成的H2SO3、H2SO4、NH3H2O电离，并电离，并非自身电离出自由离子，所以非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，为非电解质，而而H2SO3、H2SO4、NH3H2O是电解质。是电解质。有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子的浓度有些物质由于很难溶解

21、，致使电离产生的离子的浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如如BaSO4等。这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完等。这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，在熔化时，也是完全电离的。全电离的，在熔化时，也是完全电离的。某些离子型氧化物，如某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们等，它们虽然溶于水后电离出了自由离子，但不是自身电离的；在熔虽然溶于水后电离出了自由离子，但不是自身电离的；在熔化时却可自身电离，且完全电离，化时却可自身电离，且完全电离，故属于强电解质故属于强电解质。2对强弱电解质的理

22、解对强弱电解质的理解强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关导电，与溶解度无关不不同同点点键型键型离子键或极性键离子键或极性键极性键极性键电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆过程不可逆过程可逆过程，存在可逆过程，存在电离平衡电离平衡表示方法表示方法电离方程式用电离方程式用“” 电离方程式用电离方程式用“ ”电解质在溶液电解质在溶液中的存在形式中的存在形式水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类强酸、强碱、大多数强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水特别提醒特别提醒电解质的强弱与溶液的导电能力强电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系，与电解质的溶解性也无弱无必然关系，与电解质的溶解性也无必然关系，即强电解质溶液若很稀，导必然关系，即强电解质溶液若很稀，导电能力也会很差；弱电解质溶液若浓度电能力也会很差；弱电解质溶液若浓度大，形成离子的浓度大，导电能力也会大，形成离子的浓度大，导电能力也会很强。溶液导电能力取决于溶液中自由很强。溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的数目。移动离子的浓度及离子所带电荷的数目。