【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1章 化学反应及其能量变化 易错题型解析课件 人教大纲版.ppt

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1、易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物的本质或不能正确判断氧化还原反应产物1钢铁生锈过程发生如下反应：钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O。 下列说法正确的是下列说法正确的是() A反应反应、中电子转移数目相等中电子转移数目相等 B反应反应中氧化剂是氧气和水中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生

2、电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀易错分析易错分析：本题易受铜化学性质比铁稳定的思维定势影响，误认本题易受铜化学性质比铁稳定的思维定势影响，误认为铜质水龙头保护钢质水管，导致错选为铜质水龙头保护钢质水管，导致错选C项。项。解析：解析：和和反应中电子转移数目都是反应中电子转移数目都是4，A选项正确；反应选项正确；反应中中氧气是氧化剂，水中元素化合价均没有发生变化，水既不是氧化氧气是氧化剂，水中元素化合价均没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，剂也不是还原剂，B选项错误；与铜质水龙头连接处的钢质水管易选项错误；与铜质水龙头连接处的钢质水管易与铜形成原电池，铜为正极，铁为负极，会加速

3、铁失去电子，发与铜形成原电池，铜为正极，铁为负极，会加速铁失去电子，发生电化学腐蚀，生电化学腐蚀，C选项错误；钢铁中含有碳等不活泼的杂质，在潮选项错误；钢铁中含有碳等不活泼的杂质，在潮湿的空气中构成原电池，发生电化学腐蚀，湿的空气中构成原电池，发生电化学腐蚀，D选项错误。选项错误。答案：答案：A2做好环境消毒工作是预防甲型做好环境消毒工作是预防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一种流感的重要措施，常用的一种 消毒剂是消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平未配平)：KClO3 H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正。下列说法

4、正 确的是确的是() AH2SO4在反应中作氧化剂在反应中作氧化剂 BClO2是氧化产物是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应时有参加反应时有 2 mol电子转移电子转移 易错分析：易错分析：本题由于不能正确分析出本题由于不能正确分析出H2C2O4中中C元素的化合价，而导元素的化合价，而导 致错选致错选B项或项或D项。项。解析：解析：H2SO4在反应中既不作氧化剂也不作还原剂，只是提供酸性在反应中既不作氧化剂也不作还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价变化为：环境的反应物。分析氯元素的化合价变化为：O2，碳元素的化合，碳元素的化合

5、价变化为：价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，作氧化在反应中化合价降低，得到电子，作氧化剂，剂，ClO2是还原产物；是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价由素的化合价由5变为变为4，所以，所以1 mol KClO3参加反应时，则有参加反应时，则有1mol电子转移。电子转移。答案答案：C3向含有向含有a mol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入x mol Cl2，下列各项为通入，下列各项为通入Cl2 过程中，溶液内发生的离子方程式，其中不正确的是过程中，溶液内发生的离子方程式，其中不正确的是() Ax0.4a,2Fe2

6、Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2Br Cl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 易错分析易错分析：本题易忽视本题易忽视Fe2的还原性比的还原性比Br的还原性强，易错选的还原性强，易错选 A项；忽视随反应物量的不同，产物不同，易漏选项；忽视随反应物量的不同，产物不同，易漏选B项。项。解析解析：根据通入氯气的物质的量，确定离子反应的先后顺序，以及氧根据通入氯气的物质的量，确定离子反应的先后顺序，以及氧化离子的物质的量，然后写出总离子方程式。化离子的物质的量，然后写出总离子方程式。a mol Fe

7、Br2电离出电离出a mol Fe2和和2a mol Br。根据离子还原性顺序，先发生反应：。根据离子还原性顺序，先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，后发生反应：，后发生反应：2BrCl2=2ClBr2。由于通入。由于通入氯气的物质的量不同，发生的反应不同。分段讨论：氯气的物质的量不同，发生的反应不同。分段讨论：当当x0.5a，只发生反应：只发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-；当当0.5ax1.5a，除完全，除完全氧化亚铁离子外，还氧化溴离子。氧化亚铁离子外，还氧化溴离子。A项，项，x0.4a0.5a，只发生反，只发生反应：应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；项正确；

8、B项，项，x0.6a,0.5a mol Cl2氧化氧化a mol Fe2，0.1a mol Cl2氧化氧化0.2a mol Br，发生反应：，发生反应：10Fe22Br6Cl2=10Fe3Br212Cl，B项错误；项错误；C项，项，xa,0.5a mol Cl2氧化氧化a mol Fe2，0.5a mol Cl2氧化氧化a mol Br，发，发生反应：生反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C项正确；项正确；D项，项，x1.5a，表明溴化亚铁完全被氧化成溴单质和氯化铁，发生反应：，表明溴化亚铁完全被氧化成溴单质和氯化铁，发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D

9、项正确。项正确。答案答案：B易错点二易错点二 不能正确理解离子反应发生的条件、反不能正确理解离子反应发生的条件、反 应的实质及过程而导致不能正确分析产应的实质及过程而导致不能正确分析产 物之间的反应或离子反应的先后顺序或物之间的反应或离子反应的先后顺序或 电荷守恒电荷守恒A向盐酸中滴加氨水：向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2OD向向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：S2O 2Cl23H2O=2SO 4Cl 6H易错分析：易错分析：本题

10、易忽视本题易忽视Fe3能氧化能氧化I，只考虑，只考虑HI是强酸，不考虑其还原是强酸，不考虑其还原性，易错选性，易错选B项；如果没有考虑项；如果没有考虑SO 具有还原性，易错选具有还原性，易错选D项。项。3232323 解析解析：A项中的氨水应写成分子式；项中的氨水应写成分子式；B项发生的反应是氧化还原反项发生的反应是氧化还原反 应；应；C项正确；氯气具有强氧化性，能将项正确；氯气具有强氧化性，能将S2O 氧化成氧化成SO ，正，正 确的离子方程式应为确的离子方程式应为S2O 4Cl25H2O=2SO 8Cl10H， 故故D项错。项错。 答案：答案：C2除杂质时，要尽量除去杂质，先加入的试剂必须

11、过量，最后过量的除杂质时，要尽量除去杂质，先加入的试剂必须过量，最后过量的 物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的中少量的 CaCl2和和Na2SO4等杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是等杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是() ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl23242324易错分析：易错分析：本题忽视加入试剂必须过量，会错选本题忽视加入试剂必须过量，会错选A项；忽视除杂项；忽视除杂 质时不引入新杂质，

12、且过量试剂必须除去，易错选质时不引入新杂质，且过量试剂必须除去，易错选B项或项或D项。项。解析解析：要尽量除去杂质，加入的试剂必须过量，加过量试剂时还要尽量除去杂质，加入的试剂必须过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量的未反应的试剂，加入试剂的顺序应应考虑下一步要除去过量的未反应的试剂，加入试剂的顺序应是：加过量的是：加过量的BaCl2可除去可除去Na2SO4，再加入，再加入Na2CO3除去除去CaCl2的同时的同时也除去了过量的也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过，盐酸过量不要紧，可加热使其挥发而除去。量不要紧，可加热使其挥发而除去

13、。答案：答案：C3某透明溶液中可能含有某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH4、Cl、I、 NO 、SO (H、OH没有列出没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中的一种或几种，为了确认溶液 中离子的存在情况，分别取等量的试液装入中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实支试管里，做如下实 验：验：测定溶液的测定溶液的pH，pH2；向溶液中滴加过量氢氧化钠溶向溶液中滴加过量氢氧化钠溶 液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；向溶液中向溶液中 加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，收

14、集到气体1.12 L(标准状标准状 况况)；向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称 重，得固体重，得固体2.33 g；向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振 荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是() A可能存在可能存在Al3、Fe2 B只存在只存在NO 、NH4、SO 、Fe3 C一定不存在一定不存在Cl、I D可能存在可能存在Al3、Cl324324易错分析：易错分析：本题易错选本题易错选B项，错因是仅根据相关实验现象判断，没

15、项，错因是仅根据相关实验现象判断，没有考虑溶液中离子的电荷守恒。有考虑溶液中离子的电荷守恒。解析解析：由由、实验知，溶液中一定存在大量的实验知，溶液中一定存在大量的H和和NO ，所以，所以该溶液中一定不存在该溶液中一定不存在I和和Fe2；由；由知，一定含有知，一定含有Fe3，n(Fe3)3.2 g/160 gmol120.04 mol；由；由知，知，n(NH4)0.05 mol；由；由知，知，n(SO )0.01 mol。根据实验现象不能确定。根据实验现象不能确定Al3、Cl是否存在。根据电荷守恒原理仍然无法判断是否存在。根据电荷守恒原理仍然无法判断Al3和和Cl是否存在。是否存在。答案答案：

16、D324易错点三易错点三 对反应热、热化学反应方程式等概念不对反应热、热化学反应方程式等概念不 清晰，导致书写热化学反应方程式错误清晰，导致书写热化学反应方程式错误 或计算或计算H 不正确。不正确。1下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确的绝对值均正确)() AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)； H1 367.0kJ/mol(燃烧热燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l)； H57.3 kJ/mol(中和热中和热) CS(s)O2(g) =SO2(g)； H269.8 kJ/mol(反应热反应热)

17、 D2NO2=O22NO； H116.2 kJ/mol(反应热反应热)易错分析：易错分析：本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限制，会错选制，会错选A项；如果忽视中和热是放热反应，易错选项；如果忽视中和热是放热反应，易错选B项。项。解析：解析：燃烧热要求可燃物的物质的量必须为燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，的状态必须为液态，A项错误；项错误；中和反应是放热反应，中和反应是放热反应，H应小于应小于0，B项错误；热化学方程式项错误；热化学方程式要注

18、明物质在反应时的状态，要注明物质在反应时的状态，D项错误。项错误。答案答案：C225、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书。下列热化学方程式书 写正确的是写正确的是() A2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq) = BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/mol BKOH(aq) H2SO4(aq) = K2SO4(aq)H2O(l)； H57.3 kJ/mol CC8H18(l) O2(g) =8CO2(

19、g)9H2O(g)；H5 518 kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g) =16CO2(g)18H2O(l)； H5 518 kJ/mol242121225易错分析：易错分析：本题易忽视中和热定义，错选本题易忽视中和热定义，错选A项；易忽视物质状态，项；易忽视物质状态，错选错选D项和项和C项。项。解析解析：A项不符合中和热的定义，项不符合中和热的定义，C项中生成物水为气态，项中生成物水为气态，D项中项中辛烷的物质的量不是辛烷的物质的量不是1 mol，且为气态，且为气态，D项不正确。项不正确。答案：答案：B3已知：已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)；H1234.1 kJmol1 C(s)O2(g) =CO2(g)；H2393.5 kJmol1 则则2Fe(s) O2(g) =Fe2O3(s)的的H是是() A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1322323易错分析：易错分析：不理解盖斯定律的本质内容，导致不能根据题给反应方不理解盖斯定律的本质内容，导致不能根据题给反应方程式或其它条件来计算程式或其它条件来计算H的大小。的大小。解析：解析：由题可知由题可知 就可得就可得2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)，则则H H2H1824.4 kJmol1。答案答案：A232323