第九单元_课题3溶液的浓度.ppt

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1、课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度第九单元第九单元复复 习回顾习回顾1、什么叫饱和溶液、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液饱和溶液怎样变成不饱和溶液?生产生活中的常见溶液生产生活中的常见溶液(标签标签)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒类的酒精度酒类的酒精度白醋的浓度白醋的浓度10%(m/v)葡萄糖注射液的浓度葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/v)生理盐水中生理盐水中NaCl的含量的含量饮料中各种营养成分的含饮料中各种营养成分的含量量（每100ml溶液中含某成分的质量） 化学试剂中溶质的含化

2、学试剂中溶质的含量量（每100g溶液中含溶质的质量）3、每、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度用于选种的食盐水浓度16%。 溶液的标签大致有三种：溶液的标签大致有三种：2、每、每100 ml溶液中含某成分的质量，如可乐溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；（多见于各种饮料）；1、每、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为精度为 38%（多见于饮用酒）；（多见于饮用酒）；教学目标教学目标1 1、掌握溶质质量分数计算公式及有关、掌握溶质质量分数计算公式及有关计算计算

3、2 2、通过计算练习，掌握一般溶液问题、通过计算练习，掌握一般溶液问题的计算方法的计算方法3 3、通过计算，总结出解答计算题的规、通过计算，总结出解答计算题的规律律浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判断依据：判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的思考：溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系?区分依据不同区分依据不同同一温度时，同一同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之

4、比。2、计算公式：、计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%在三个小烧杯中各加入在三个小烧杯中各加入2 20mL0mL水，然后水，然后分别加入约分别加入约0.0.1 1g g、0.50.5g g、2 2g g固体硫酸固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色铜。比较三种溶液的颜色。烧杯烧杯编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%

5、2.4%9.1%溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080实验【实验【9-8】讨论：】讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%26.5%100g36g100g36已知已知20 时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说这种说法对吗？为什么？法对吗？为什么？讨论：讨论：这种说法不对。这种说法不对。20 时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36 g，说明，说明此温度下此温度下100g水中溶解了水中溶解了36 g NaCl，则

6、此温度下，则此温度下溶质的质量分数溶质的质量分数=饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质200C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在200C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较 例例1 1、在农业生产中，常需要用质量分数为、在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150 k150 kg g这这种溶液，需要

7、氯化钠和水的质量各是多少？种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150kg16%24kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg24kg126kg答：配制答：配制150 kg16%的氯化钠溶液，需的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和氯化钠和126kg水。水。 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液（密度为（密度为1.1g/cm3），），需要氢氧化钠和水各多少克？需要氢氧化钠和水各多少克？解：解：1cm3

8、=1mL溶液的质量溶液的质量=溶液的体积溶液的密度溶液的体积溶液的密度 =500mL 1.1g/mL =550g溶质的质量溶质的质量=溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数 =550g10%=55g溶剂的质量溶剂的质量=溶液质量溶质质量溶液质量溶质质量 =550g-55g=495g 答：配制答：配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需的氢氧化钠溶液，需55g氢氧化氢氧化钠和钠和495g水。水。讨论：讨论： 在温度不变的条件下，在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？数增大或减小？三、稀释问题：三、稀释问题：公式：公式：

9、m m浓浓c c浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% %溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变 例题例题2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把5050g g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050

10、g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。 练习练习 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要的盐酸，需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？的盐酸多少毫升？解：设未稀释的盐酸的质量为解：设未稀释的盐酸的质量为x 5000g20%= x38%x =2631.6g需要密度为需要密度为1.19g/mL的盐酸的体积的盐酸的体积 V=2631.6g1.19g/mL =2211.4mL

11、答：需要答：需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸的盐酸2211.4mL。 1、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中

12、的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g【达标测评】【达标测评】2 2、6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求求: :（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分）稀硫酸中溶质的质量分数？（数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzxxzyg2161985 . 665

13、X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：%1002 .01005 .61 .16gggg=15.15%答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。1 1、50g50g盐酸与锌完全反应，得盐酸与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？量分数？2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与，与13

14、g13g含杂含杂质质5 5的锌完全反应，这种盐的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液

15、、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒配置步骤：1、计算、计算2、称量、称量3、溶解、溶解例例1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g称量称量：用天平称量：用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、