324《离子浓度大小的比较》课件.ppt

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1、一、理论依据一、理论依据1、三种平衡、三种平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离过程是可逆的，不能进行到底，且电离是微弱的，生成的弱电解质的电离过程是可逆的，不能进行到底，且电离是微弱的，生成的离子浓度远小于剩余的离子或是分子的浓度；多元弱酸的分步电离，并且以第离子浓度远小于剩余的离子或是分子的浓度；多元弱酸的分步电离，并且以第一步电离为主。一步电离为主。水的电离平衡水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H和和OH。纯水或中性溶液中，纯水或中性溶液中，C(H)= C(OH)。在酸性溶液中在酸性溶液中C(H)C(OH)，在

2、碱性溶液中，在碱性溶液中C(OH) C(H) 盐的水解平衡盐的水解平衡在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生水解反应，在一定条件下在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。一般来说，水解反应进行的程度是微弱的（双水解除外），生达到水解平衡。一般来说，水解反应进行的程度是微弱的（双水解除外），生成的离子或分子的浓度远小于剩余的离子的浓度；多元弱酸根阴离子的水解是成的离子或分子的浓度远小于剩余的离子的浓度；多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的，且依次减弱，并以第一步为主。分步进行的，且依次减弱，并以第一步为主。注：电离大于水解的：HSO3、H2PO42

3、、三种守恒、三种守恒电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒二、常见类型二、常见类型1 1、单一溶质溶液、单一溶质溶液弱酸溶液：弱酸溶液：弱碱溶液：弱碱溶液：强酸弱碱盐溶液：强酸弱碱盐溶液：强碱弱酸盐溶液：强碱弱酸盐溶液：例例1、室温下，、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH)c(H) B.c(NH3H2O)+c(NH4)=0.1mol/L C.c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)c(H) D.c(OH)=c(NH4)+c(H) 例例2 2在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是（）溶液中下列

4、关系不正确的是（）A Ac(Nac(Na+) =2c(HS+) =2c(HS) +2c(S) +2c(S2 2) +2c(H) +2c(H2 2S) S) B Bc(Na+) +c(H+)=c(OHc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+c(HS)+2c(S)+2c(S2 2) )C Cc(Nac(Na+)+)c(Sc(S2 2) )c(OHc(OH) )c(HSc(HS) ) D Dc(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H+)+c(H)+c(H+)+c(H2 2S)S)解答此类题目时应抓住电离或水解规律，结合三种守恒解答此类题目时应抓住电离或水解规律，结合三种守恒强碱弱

5、酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：例例3 3草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC0.1mol/LKHC2 2O O4 4溶液中，溶液中，下列关系正确的是（）下列关系正确的是（）A Ac c(K+)+(K+)+c c(H(H+)=+)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+-)+c c(OH(OH- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-) )B Bc c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/LC Cc c(C(C2 2O O4

6、 42-2-) )c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )D Dc c(K(K+)=+)= c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+ c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-) )2 2、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较(1)(1)两种物质混合不反应两种物质混合不反应例例4 4用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，混合溶液，已知其中已知其中C(CHC(CH3

7、 3COOCOO) )C(NaC(Na+)+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是( () )A.C(HA.C(H+ +) )C(OHC(OH) ) B.C(CHB.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO) )0.2 mol/L0.2 mol/LC.C(CHC.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO) D.C(CH) D.C(CH3 3COOCOO) )C(OHC(OH) )0.2 mol/L0.2 mol/L解决此类题要特别关注溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若

8、溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。(2)(2)两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应(3)(3)两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余 例例5 5把把0.02 molL0.02 molL1 1 CH CH3 3COOHCOOH溶液与溶液与0.01 molL0.01 molL-1-1NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系。则混合液中微粒浓度关系。例例6 6将将0.2molL0.2molL1 1HCNHCN溶液和溶液和0.1molL0.

9、1molL1 1的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A Ac(HCN)c(CNc(HCN)c(CN)c(CN) )C Cc(HCNc(HCN) )c(CNc(CN) )c(OHc(OH) D) Dc(HCNc(HCN) )c(CNc(CN) )0.1molL0.1molL1 1酸与碱反应型酸与碱反应型例例7 7：将：将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中溶液等体积混合后，所得的混合溶液中下列关系式正确的是下列关系

10、式正确的是( () ) A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH) ) B Bc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) C Cc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH) ) D Dc(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH) ) c(Hc(H+ +) ) 在审题时，要关注所给物质的量是在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度物质的量

11、浓度”还还是是“pH”，否则会很容易判断错误，否则会很容易判断错误 解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小盐与碱盐与碱( (酸酸) )反应型反应型例例8 8将将0.1molL0.1molL-1-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1molL0.1molL-1-1盐酸盐酸10mL10mL混合后，混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( () )。A Ac c(CH(CH3 3COOCOO) )c

12、 c(Cl(Cl) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(Cl(Cl) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +) )C Cc c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(Cl(Cl) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH3COO(CH3COO) )c c(Cl(Cl) )c c(OH(OH- -) ) 解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐

13、的水解程度的相对大小 3 3、同粒异液型、同粒异液型 例例9 9浓度相同的下列溶液中，浓度相同的下列溶液中，NHNH4 4+ +浓度由大到小的顺序为浓度由大到小的顺序为NHNH4 4Cl Cl NHNH4 4HSOHSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 NHNH4 4HCOHCO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 解答此类题目时应分析溶液中其它粒子对其影响4 4其他类型其他类型利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况 有些题目给定了

14、盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此可能存在酸碱过量问题。例例1010已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、H H+ +和和OHOH- -四种离子，试回答下列问题：四种离子，试回答下列问题：该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能？该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能？其原因是：其原因是：某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中

15、合理的是：干种可能，其中合理的是：A.A. c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) ) B.B. c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) )C. c(HC. c(H+ +) )c(OHc(OH) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO) ) D. c(NaD. c(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) 关注未知二元酸的电离情况关注未知二元酸的电离情况对所给的二元

16、酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离例例1111某二元酸（化学式用某二元酸（化学式用H H2 2A A表示）在水中的电离方程式是：表示）在水中的电离方程式是： H H2 2A AH H+ +HA+HA；HAHA H H+ +A+A2 2 回答下列问题：回答下列问题：NaNa2 2A A溶液显溶液显( (填填“酸性酸性”，“中性中性”，或，或“碱性碱性”）。）。 理由是：理由是：在在0.1mol0.1molL L1 1的的NaNa2 2A A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A.A. c(Ac(A2 2) +c( HA) +c( HA)+c( H)+c

17、( H2 2A) =0.1molA) =0.1molL L-1 -1 B.B. c(OHc(OH)=c(H)=c(H+ +) +c( HA) +c( HA) )C. c(NaC. c(Na+ + )+ c(H )+ c(H+ +) =c(OH) =c(OH)+ c( HA)+ c( HA)+2c(A)+2c(A2 2) ) D. c(NaD. c(Na+ + )= 2c(A )= 2c(A2 2) +2c( HA) +2c( HA) )已知已知0.1mol0.1molL L1 1NaHANaHA溶液的溶液的pH=2pH=2，则，则0.1mol0.1molL L-1-1 H H2 2A A溶液中氢离子的物质溶液中氢离子的物质的量浓度可能是的量浓度可能是 0.11 mol0.11 molL L1 1（填（填“”，或，或“=”=”），理由是：），理由是：0.1mol0.1molL L1 1 NaHANaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：小结：小结：