12元素周期律.ppt

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1、宏观、微观运动的不同宏观、微观运动的不同原子核外电子运动原子核外电子运动宏观物体宏观物体微观粒子微观粒子质量质量很大很大很小很小速度速度较小较小很大（接近光速）很大（接近光速）位移位移可测可测位移、速度位移、速度不可同时测定不可同时测定轨迹轨迹可描述可描述画图或函数描述画图或函数描述用电子云描述用电子云描述用出现机会的大小描述用出现机会的大小描述氢原子的电子云氢原子的电子云一一.核外电子运动的特征核外电子运动的特征-电子云电子云电子云：电子云：是用统计的方法对核外电子运动是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。规律所作的一种描述。描述方法：描述方法：用小黑点的密度大小表示电子用小黑点的

2、密度大小表示电子在某处出现机会的多少。在某处出现机会的多少。过程：过程：给原子拍照，叠加。给原子拍照，叠加。 结果：结果：很像在原子核外有一层疏密不等的很像在原子核外有一层疏密不等的“云云”。电子层符号电子层符号:K L M N O P Q电子层序数电子层序数(n):1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离电子离核的距离近近远远电子具有的能量电子具有的能量低低高高二二.核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）2.核外电子排布规律核外电子排布规律K L MN O P Q2 8 183250 2n21 2 3 4 5 6 7电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是

3、尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布每个电子层最多只能排布2n2个电子。个电子。称有气体元素原子电子层排布称有气体元素原子电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP最外层电最外层电子数子数2氦氦He2210氖氖Ne28818氩氩Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各层最多电子数各层最多电子数281832?练习练习填写课本上表格中相关内容填写课本上表格中相关内容vK层为最外层时，最多只能容纳层为最外层时，最多只能容纳2个电子。个电子。v其它各层为最外层时，最多只

4、能容纳其它各层为最外层时，最多只能容纳8个个电子。电子。v次外层最多不超过次外层最多不超过18个电子。个电子。v倒数第三层最多不超过倒数第三层最多不超过32个电子个电子.每个电子层最多只能排布每个电子层最多只能排布2n2个电子。个电子。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。小结小结 核外电子排布规律核外电子排布规律原子结构示意图原子结构示意图 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创造了表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正

5、电原子核带正电质子数质子数285原子结构示意图原子结构示意图课堂小节课堂小节1.1.理解电子云理解电子云每一个小黑点只代表电子在该处出现每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一次，并不代表有一个电子。2.理解多电子原子的核外电子的运动理解多电子原子的核外电子的运动特征特征:分层排布分层排布vK层为最外层时，最多只能容纳层为最外层时，最多只能容纳2个电子。个电子。v其它各层为最外层时，最多只能容纳其它各层为最外层时，最多只能容纳8个个电子。电子。v次外层最多不超过次外层最多不超过18个电子。个电子。v倒数第三层最多不超过倒数第三层最多不超过32个电子个电子.每个电子层最多只能

6、排布每个电子层最多只能排布2n2个电子。个电子。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.掌握核外电子排布规律掌握核外电子排布规律A.B.C.D.课堂练习课堂练习11.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是( )2.2.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层, ,最外层有最外层有4 4个电子个电子, ,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为( )( )A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.173.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.电子在原子核外作高速圆周

7、运动电子在原子核外作高速圆周运动B.B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子电子云示意图中的小黑点表示一个电子C. C. 次外层电子数一定是次外层电子数一定是2 2或或8 8D.D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子BAD课堂练习课堂练习2v1.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构写出元素名称并画出原子结构示意图。示意图。v （1）A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子层电子数的数的1/2；_v （2）B元素原子的最外层电子数是次外层元素原子的最外层电子数是次外层电子数的电子数的1.5倍；倍；_v （

8、3）C元素的次外层电子数是最外层电子元素的次外层电子数是最外层电子数的数的1/4；_硅硅硼硼氖氖课堂练习课堂练习3 31.某元素原子核外某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为倍，则该元素的核电荷数为( ) A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足的元素中。满足上述关系的元素共有上述关系的元素共有( ) A.1对对 B.2对对 C.3对对 D.4对对3.A元素原子的元素原子的L层比层比

9、B元素原子的元素原子的L层少层少3个电子，个电子，B原子核外电子总数比原子核外电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个，个，则则A与与B形成的化合物的化学式为形成的化合物的化学式为( ) A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2ACBDH H和和Be ; HeBe ; He和和C C课堂练习课堂练习4 41.有有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于依次增大，且均小于20，其中，其中X、Z是金属元素，是金属元素，V和和Z元素原子的最外层都只有一个电子，元素原子的最外层都只有一个电子，W和和Y元素元素原子的最外层电子数相等

10、，且原子的最外层电子数相等，且W元素原子元素原子L层电子层电子数是数是K层电子数的层电子数的3倍，倍，X元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数是是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：（填元素符号）： V是是_W是是_X是是_Y是是_Z是是_答案：答案：H、O、Al、S、K二、元素周期律二、元素周期律教学目的：教学目的：1. .了解原子核外电子的排布与元素了解原子核外电子的排布与元素 性质的关系。性质的关系。2. .认识元素周期律的内容，掌握元认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方素金属性、非金属性强弱的判定方法

11、。法。教学重点：元素周期律的内涵；元素性质与原教学重点：元素周期律的内涵；元素性质与原 子结构的关系子结构的关系 1 1、同主族元素，随着核电核数的增加，、同主族元素，随着核电核数的增加，元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径，原子半径逐渐逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐，原子核对最外层电子的引力逐渐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，金属，金属性性 ；得电子能力（第；得电子能力（第AAAA族）逐族）逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱知识回顾：知识回顾： 2、 Na的金属性比的金属性比K的金属性的金属性 ，如

12、，如何用实验事实判定何用实验事实判定Na、K的金属性强弱？的金属性强弱？弱弱（1）比较）比较Na、K与水反应的剧烈程度与水反应的剧烈程度（2）比较）比较NaOH与与 KOH的碱性强弱的碱性强弱金属性强弱金属性强弱判定依据判定依据：（1 1）单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度）单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度（2 2）它们的最高价氧化物的水化物）它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物氢氧化物的碱性强弱。的碱性强弱。 3、 Cl的非金属性比的非金属性比Br的的非金属性非金属性 ，如何判定如何判定Cl 、Br的非金属性强弱的非金属性强弱？ （1）比较）比较Cl2、Br2与氢气反应的难易程度与氢气反

13、应的难易程度（2）比较）比较HCl、HBr的稳定性的稳定性（3）比较）比较HClO4与与HBrO4的酸性强弱的酸性强弱强强 （1）单质与氢气反应的难易程度）单质与氢气反应的难易程度（2）气态氢化物的稳定性）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物的水化物的）最高价氧化物的水化物的酸性强弱酸性强弱非金属性强弱非金属性强弱判定依据判定依据：4、画出第三周期元素的原子结构示意图、画出第三周期元素的原子结构示意图 +11 2 8 1 +12 2 8 2+13 2 8 3 +14 2 8 4+162 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8NaMgAlSiPClAr+15 2 8 5S思考：结合元素的原子

14、结构特点，推测同周思考：结合元素的原子结构特点，推测同周期元素的金属性与非金属性的递变趋势？期元素的金属性与非金属性的递变趋势？ 元素周期表中，同周期元素从左到右，元素周期表中，同周期元素从左到右，电子层数电子层数 ，原子核电荷数，原子核电荷数 ，对核，对核外电子层的引力外电子层的引力 ，原子半径，原子半径 ，原，原子核对最外层电子的引力逐渐子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电，失电子能力子能力 ，金属性，金属性 ；得电子能力；得电子能力 （第（第AAAA族）族） ，非金属性，非金属性 。不变不变增多增多增强增强减小减小增大增大减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱1、取一小块、取一小块镁带镁带，用砂

15、纸磨去表面的氧化膜，放，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入水，并滴入2滴酚酞滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。察现象。探究实验：探究实验：现现 象象化学方化学方程式程式 加热前，加热前， ；加热至水沸；加热至水沸腾后，腾后， 。 无明显现象无明显现象产生大量气泡，溶液变红色产生大量气泡，溶液变红色 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2、 取一小段取一小段镁带和一小片铝镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入的氧化膜，分别放

16、入两支试管，在各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。盐酸。观察发生的现象。MgAl现现 象象化学方化学方程式程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2反应比较剧烈，产生反应比较剧烈，产生大量气泡。大量气泡。产生气泡，反应较慢产生气泡，反应较慢 金属性逐渐金属性逐渐 . 结结 论：论： Na Mg Al减弱减弱 下列元素单质中，最难和水反应产生氢气的下列元素单质中，最难和水反应产生氢气的是（是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. K练习：练习：C3、结论、结论Si P S Cl非金属性逐渐非金属性逐渐 。增强增强 下列元素单质中，最易和氢气反应

17、生成氢下列元素单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（化物的是（ ） A. S B. P C. Cl D. I练习：练习：C综合结论：综合结论： 金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。Na Mg Al Si P S Cl 元素的性质随着原子序数的递增而呈周元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做期性变化，这一规律叫做元素周期律元素周期律。 减弱减弱增强增强知识整合：知识整合：金金 非非 稀稀属属 属属 有有性性 金金 气气 性性 体体 元元 素素非金属性逐渐非金属性逐渐A A A A A A A 0族族 周周 族族期期金属性逐渐金属性逐渐 1234567增强增强增

18、强增强增增强强增增强强1.A、B、C、D是同周期的四种主族元素，是同周期的四种主族元素，A和和B的的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和和D的最高价氧化物的水化物呈酸性，且酸性的最高价氧化物的水化物呈酸性，且酸性CD，则它们的原子序数由大到小的顺序是（则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A、CDBA B、DCBA C、CDAB D、DCAB跟踪练习：跟踪练习：C2.用用“”或或“”回答问题：回答问题：酸性：酸性：H2CO3 H2SiO3 H2SiO3 H3PO4碱性：碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：H2O H2S H2S HCl从以上答案中可以归纳出：从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越的酸性越 ；元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越碱性越 ；元素的元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性性越强，其对应气态氢化物的稳定性越越 。强强强强非金属非金属强强