2013年化学中考一轮复习专题4：构成物质的粒子课件.ppt

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1、20132013年化学中考一轮复习年化学中考一轮复习专题4 构成物质的粒子构成物质的粒子考向聚焦考向聚焦1.认识物质的微粒性。2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。5.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。6.了解核外电子在化学反应中的作用。7.掌握原子、离子结构示意图的含义及应用。考点、知识清单考点、知识清单一、构成物质的微粒分子原子离子1构成物质的粒子有_、_、_。2物质的粒子构成，它们的关系如图 121。图 121由 分 子 构 成 的 物 质 有 _ 。 由 原 子 构 成 的 物

2、 质 有_。由离子构成的物质有_，该物质是由_和选择下列物质的序号填空：_构成的。Na+ClO2 H2O FeS NaClCO2 He二、分子与原子的本质区别水分子在化学变化中，_可以再分，而_不可再分。如保持水化学性质的粒子是_。电解水实验所发生的变化过程中最小的粒子是_和_。三、分子、原子的基本性质间隔1分子、原子的_和_都很小。2分子、原子在不断地_。3分子、原子之间有一定的_。分子原子氢原子氧原子质量体积运动注意 分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。

3、 四、分子、原子的观点的运用1物质的变化不运动间隔(1)发生物理变化时，分子本身_发生改变，是分子不断_，使分子间的_改变。发生不反应物(2)发生化学变化时，分子本身_改变，原子_发生改变，是_分子分裂成原子，原子重新组合成_分子的过程。生成物不同种同种2混合物与纯净物混合物是由_分子构成的；而纯净物是由_分子构成的。事实用分子、原子观点解释A春天，远远地闻到花的香味分子是不断运动的B加压条件下，空气液化后体积变小分子与分子之间有一定的间隔，当受压时，分子之间的间隔减小C水在通电条件下，可分解为氧气和氢气在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子D50 mL 酒精和 50 mL 水混合

4、总体积小于 100 mL分子之间有一定的间隔3解释生活中的事实五、原子的构成1构成原子的粒子2原子中的数量关系核电荷数核外电子数质子数_原子序数3相对原子质量的计算方法(1)公式法：某原子的相对原子质量_(2)近似法：相对原子质量_1正1负质子数中子数4原子的核外电子排布 8原子核核内质子数(1)核外电子的分层排布：能量低的靠近原子核，先排满内层，再排外层；第一层不超过_个；第二层不超过 8 个；最外层不超过_个。电子层该层电子数(2)原子结构示意图含义：(以镁原子结构示意图为例)图 122小圈表示_，圈内的数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_。25元素的化学性质主要是由原子的_决定。(

5、1)最外层电子数为_(第一层为 2)的结构称为稳定结构。(2) 不稳定的原子通过_ 变成稳定的_ 离子(只是_的增减，而质子数不变)。8得失电子阴阳最外层电子数最外层电子数原子质子数_电子数呈电中性阳离子质子数_电子数带_电阴离子质子数_电子数带_电六、离子1定义：带电的_或_。离子可分为_和_。原子团阴离子2原子、阳离子、阴离子的区别原子阳离子正负考点剖析考点剖析考点 1分子与原子的区别【例 1】分子和原子都是构成物质的微粒，下列关于分子和原子的正确认识是()DA分子是运动的，原子是静止的B化学变化中分子和原子种类都发生变化C分子可分为原子，原子不可再分D物理变化中分子和原子种类都不改变点拨

6、：分子与原子都是构成物质的基本微粒，它们的基本性质是一样的。分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可再分。考点2粒子的性质 命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。 解析 物质的热胀冷缩是由于分子间隔大小发生变化的缘故，并非分子本身大小发生了变化。 BA 解析 温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间间隔变大造成的。 方法点拨 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关

7、。 考点3原子的结构 命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。 例32012盐城 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为 ()A25B30C55D80 解析 在原子中，相对原子质量质子数中子数，电子数核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为25。 A变式题 2012恩施 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B由一

8、个质子和一个电子构成C由一个带负电的质子和一个电子构成D由一个质子和一个带正电的电子构成A 方法点拨 在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些关系是解决有关问题的关键。 解析 根据反粒子的构成特点正电子、负质子构成，不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。 考点4物质的构成 命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。 例42012南京下列物质由分子构成的是()A蒸馏水 B汞C氯化钠 D金刚石 方法点拨 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同；粒子

9、的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和排列方式。 A 解析 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。 考点5粒子的结构 命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。 B解析 根据四种粒子的结构示意图可以看出都属于氯元素。的最外层电子数是1，因此该元素在化合物中通常显1价。容易失去一个电子，而容易得到一个电子，因此它们的化学性质不相似。表示氯离子，而表示氟原子。 变式题 2012襄阳根据原子结构示意图，不能确定的是()A最外层电子数 B中子数C质子数 D电子层数 方法点拨 根据原子结构示意图确定原子或元素种类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电子数。掌握了这些规律，就不难解题。 B 解析 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，因此，根据原子结构示意图不能确定中子数。