高中化学实验汇总与总结.docx

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1、高中化学实验汇总与总结 化学试验中的先与后22例 1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H 2、CH 4、C2H 4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药

2、品之间的反应试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶 头滴

3、管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3一5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再 加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出p

4、H。 2+2+ 21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2， 再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八.试验中导管和漏斗的位置的放置方法 在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均干脆影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽相同。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.

5、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部旁边。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只须要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作便利。 4.进行气体与溶液反应的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触， 充分反应。 5.点燃H 2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果视察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放

6、在盛有另一种气体的集气瓶的中心。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体干脆通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入反应器而导致试验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10.制H 2、CO 2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子

7、上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制Cl 2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都须要加热，所以漏斗颈都必需置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。特别试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有剧烈刺激性气味，应

8、保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H 6、C6H5CH 3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 2+ 9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。中学化学中与“0”有关的试验问题4例 1.

9、滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。 3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中心数值是0。 能够做喷泉试验的气体 NH 3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉试验。 主要试验操作和试验现象的详细试验80例 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5加热试管中碳

10、酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属 颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火

11、焰，烧杯内壁有液滴生成。 - 15向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 2- 16向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈，发出大量热。 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片

12、表面有银白色物质附着。 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成蓝色溶

13、液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应接着进行，放出大量热，生成黑色物质。 36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的 气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又复原原来颜色。 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气 味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41加热盛有浓硫酸

14、和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50铜片与浓硝酸反应：反应激烈

15、，有红棕色气体产生。 51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。 52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，马上转变为灰绿色，一 会儿又转变为红褐色沉淀。 3+ 58.向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 2-2- 59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S+Cl2=2

16、Cl+S 60向自然水中加入少量肥皂液：泡沫渐渐削减，且有沉淀产生。 61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 63.加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶 液：有气体产生，溴水褪色，紫色渐渐变浅。 64在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。 65在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。 66苯在空气中燃烧：火焰光明，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69将乙炔通

17、入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。 70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75乙醛与银氨溶液在试管中反应：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77在相宜条件下乙醇和乙酸反应：有透亮的带香味的油状液体生成。 78蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色

18、。79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80无色酚酞试液遇碱：变成红色。 有机试验的八项留意 有机试验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机试验的操作及复习必需留意以下八点内容。 .留意加热方式 有机试验往往须要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。 酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以须要温度不太高的试验都可 用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验”、“乙酸乙酯的 制取试验”“蒸馏石油试验”和“石蜡的催化裂化试验”。 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以须要较高温度 的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用

19、酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验”。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜实 验（包括醛类、糖类等的全部的银镜试验）”、“ 硝基苯的制取试验（水浴温度为6 0）”、“ 酚醛树酯的制取试验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解试验（水浴温度为7080）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解试验（热水浴）”。 用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”（以上两个 试验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的试验室制取试验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏试验”（温度计

20、水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。 、留意催化剂的运用 硫酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验”、“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制 取试验”、“纤维素硝酸酯的制取试验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验”。 其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验 也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验（事实上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。 氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 、留意反应物的量 有机试验要留意严格限制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备试验”必需留意乙

21、醇和浓硫酸的比例为：，且须要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 、留意冷却 有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 须要冷水（用冷凝管盛装）冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”。用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的试验：“硝基苯的制取试验”、“酚醛树酯的 制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“石蜡的催化裂化试验”和 “溴苯的制取试验”。这些试验须要冷却的目的是削减反应物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进行，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 、留意除杂 有机物的试验往往副反应较多

22、，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必需留意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 、留意搅拌 留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”（也称“黑面包”试验）（目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制。 、留意运用沸石（防止暴沸） 须要运用沸石的有机试验:

23、 试验室中制取乙烯的试验; 石油蒸馏试验。 、留意尾气的处理 有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进行无害化处理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取试验”和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 中学化学试验汇总与总结 中学化学试验总结 中学化学试验操作总结 中学化学重点试验总结 中学化学试验装置总结 中学化学试验教案 中学化学必修一试验 中学化学常考试验 中学化学试验改进论文 中学化学试验学问点总结 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页