第2章第3讲　氧化还原反应.ppt

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1、第第3 3讲讲 氧化还原反应氧化还原反应【最新考纲最新考纲】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算考点一全面认识和理解氧化还原反应考点一全面认识和理解氧化还原反应1相关概念及其关系相关概念及其关系例如：反应例如：反应MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O。(1)MnO2在反应中在反应中得到得到电子，所含元素的化合价电子，所含元素的化合价降低降低，被被还原还原，发生，发生还原还原反应，作反应，作氧化氧化剂。剂。(2)HC

2、l在反应中在反应中失去失去电子，所含元素的化合价电子，所含元素的化合价升高升高，被被氧化氧化，发生氧化反应，作，发生氧化反应，作还原还原剂。剂。2氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。双线桥法。注意：注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；准同种元素；箭头方向不代表电子转移方向，仅箭头方向不代表电子转移方向，仅表示元素电子转移前后的变化。表示元素电子转移前后的变化。(2)单线桥法。单线桥法。请标出请标出Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：注意注意：箭头必须由还原剂

3、中失电子的元素指向氧箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的箭头方向表示电子转移的方向；方向；在在“桥桥”上标明转移的电子总数。上标明转移的电子总数。3常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂。常见氧化剂。常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得得(填填“得得”或或“失失”)电子的物质：电子的物质：(2)常见还原剂。常见还原剂。常见还原剂是在化学反应过程中表现为易常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失失(填填“得得”或或“失失”)电子的物质：电子的物质：往往FeBr2溶液中通入少量溶液中

4、通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？，哪种离子先被氧化？若改为若改为FeI2呢？呢？思考提示：思考提示：由于还原性：由于还原性：IFe2Br，所以往，所以往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是Fe2；向向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。(1)熟记六个字的规律：熟记六个字的规律：“升、失、氧；降、得、升、失、氧；降、得、还还”元素化合价升高元素化合价升高(降低降低)、失、失(得得)电子电子，发生氧化发生氧化(还原还原)反应反应。(2)学会分析一些特殊物质中元素的化合价学会分析一些特殊物质中元素的化合价(近几年高近

5、几年高考中常考考中常考)：CuFeS2：Cu(2)Fe(2)S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)【典例典例1】(2015上海卷上海卷改编改编)工业上将工业上将Na2CO3和和Na2S以以12的物质的量之比配成溶液，再通入的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取可制取Na2S2O3，同时放出，同时放出CO2。在该反应中。在该反应中()A硫元素被氧化，氧元素被还原硫元素被氧化，氧元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成每生成1 mol Na2S2O3，转移，转移4 mol电子电子D相同条件下，每吸收相同条件下，每吸收10 m3 SO2

6、就会放出就会放出2.5 m3 CO2解析：解析：由题意可得该反应的化学反应方程式为由题意可得该反应的化学反应方程式为Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，反应中反应中硫元素既被氧化又被还原硫元素既被氧化又被还原，氧元素没有参与氧化还氧元素没有参与氧化还原反应原反应，A错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1，B错误；每生成错误；每生成3 mol Na2S2O3，转移转移8 mol电电子子，C错误；相同条件下错误；相同条件下，SO2和和CO2的物质的量之的物质的量之比为比为4 1，D正确。故选正确。故选D。答案：答案：D【归纳提升归纳提升】

7、解答氧化还原反应概念型习题的思路解答氧化还原反应概念型习题的思路(1)理清概念间的关系理清概念间的关系，把握知识线索把握知识线索(详见前面的基础详见前面的基础梳理梳理)。(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中降、定其他。其中“找变价找变价”是非常关键的一步是非常关键的一步，特特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数悉元素的化合价，再根

8、据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。和为零的原则求解其他元素的化合价。题组一氧化还原反应的概念题组一氧化还原反应的概念1(2015四川卷四川卷)下列物质在生活中应用时，起还下列物质在生活中应用时，起还原作用的是原作用的是()A明矾作净水剂明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：解析：A.明矾中的明矾中的Al3发生水解生成胶体发生水解生成胶体，胶体的表胶体的表面积较大面积较大，能吸附水中的杂质能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作所以能起到净水的作用用，与氧化还原无关与氧化还原无关，A项

9、错误；项错误；B.甘油为丙三醇甘油为丙三醇，属于多羟基化合物属于多羟基化合物，具有吸湿性具有吸湿性，因此可作护肤保湿因此可作护肤保湿剂剂，与氧化还原无关与氧化还原无关，B项错误；项错误；C.漂粉精能作消毒漂粉精能作消毒剂是因为它能生成剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性具有强氧化性，能能杀菌消毒杀菌消毒，并不是起还原作用并不是起还原作用，C项错误；项错误；D.铁粉作铁粉作食品袋内的脱氧剂食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化防止食品被氧化，起还原作用起还原作用，故故D项正确。项正确。答案：答案：D2(2016安徽六安模拟安徽六安模拟)国外某化学教材有一张国外某化学教材有一张关于氧化还原反应

10、的插图：关于氧化还原反应的插图：题组二氧化还原反应中的电子转移问题题组二氧化还原反应中的电子转移问题3(2015浙江杭州二中模拟浙江杭州二中模拟)已知氧化还原反应：已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是，下列说法正确的是()ACuI既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物BCu(IO3)2作氧化剂，作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原中的铜和碘元素被还原C每生成每生成1 mol CuI，有，有12 mol KI发生氧化反应发生氧化反应D每转移每转移1.1 mol电子，有电子，有0.2 mol 被氧

11、化被氧化4(2015江西赣州模拟江西赣州模拟)氮化铝氮化铝(AlN，Al和和N的相对的相对原子质量分别为原子质量分别为27和和14)广泛应用于电子、陶瓷等工广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，业领域，在一定条件下，AlN可通过反应可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，上述反应中，N2是还原剂，是还原剂，Al2O3是氧化剂是氧化剂B上述反应中，每生成上述反应中，每生成1 mol AlN需转移需转移3 mol电子电子CAlN中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为3价价DAlN的摩尔质量为的摩尔质量为41 g解析：解析：反应

12、中氮元素由反应中氮元素由0价价3价价，碳元素由碳元素由0价价2价价，所以所以N2是氧化剂是氧化剂，C是还原剂是还原剂，每每生成生成1 mol AlN转移转移3 mol电子电子，D项摩尔质量的项摩尔质量的单位为单位为g/mol。答案：答案：B考点二氧化还原反应三大规律的灵活应用考点二氧化还原反应三大规律的灵活应用1守恒规律守恒规律(1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合

13、价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。(2)应用：运用应用：运用“守恒规律守恒规律”可进行氧化还原反应方可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。程式的配平和相关计算。2转化规律转化规律(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：时，其反应规律可总结为：“高价低价高价低价中间中间价价”，而不会出现交叉现象。，而不会出现交叉现象。(2)应用。应用。运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。物。3难易规律难易规律(1)优先规律优先

14、规律氧化性氧化性(还原性还原性)强者优先反应。强者优先反应。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应优先发生反应(先强后弱先强后弱)。一种还原剂与多种氧化剂。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应相遇时，氧化性最强的优先发生反应(先强后弱先强后弱)。(2)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。1 mol Na2S2O3与足量稀与足量稀H2SO4反应时，生成的氧化反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比？产物与还原产物的物质的量之比？思考提示：思考提示：根据反应物与生成

15、物中变价元素的化合根据反应物与生成物中变价元素的化合价，可配平化学方程式价，可配平化学方程式Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，即氧化产物，即氧化产物(SO2)与还原产物与还原产物(S)的物质的量之比为的物质的量之比为11。【典例典例2】(高考组合题高考组合题)(1)(2015新课标新课标卷卷)大量大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2，该反应的还原产物为，该反应的还原产物为_。(2)(2015新课标新课标卷卷)在工业上可用在工业上可用KClO3与与Na2SO3在在H2

16、SO4存在下制得存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为的量之比为_。(3)(2014新课标新课标卷卷)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2及及NaH2PO2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag还原为银，从还原为银，从而可用于化学镀银。利用而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产，则氧化产物为物为_(填化学式填化学式)。解析：解析：(1)MnO2中中4

17、价价Mn还原为还原为2价价，结合溶液结合溶液环境环境，可知还原产物为可知还原产物为MnSO4。(2)该反应中该反应中Cl由由5价降低为价降低为4价价，S由由4价升高价升高为为6价价，则则KClO3为氧化剂为氧化剂，Na2SO3为还原剂为还原剂，根 据 氧 化 还 原 反 应 中 电 子 得 失 守 恒 可 得根 据 氧 化 还 原 反 应 中 电 子 得 失 守 恒 可 得n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，则有则有n(KClO3)n(Na2SO3)21。(3)根据根据H3PO2与与Ag反应中两者物质的量之比为反应中两者物质的量之比为1 4，4 mol Ag在反应中得到在反应中

18、得到4 mol e，1 mol H3PO2则失去则失去4 mol e，所以所以P元素将显元素将显5价价，产产物为物为H3PO4，即氧化产物为即氧化产物为H3PO4。答案：答案：(1)MnSO4(2)2 1(3)H3PO4解析：解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得可得342n3，解得解得n2。由于在任何化合物中正负。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为化合价的代数和为0，所以所以R的化合价为的化合价为(242)6，选项是选项是D。答案：答案：D【归纳提升归纳提升】应用电子守恒解题的一般思路应用电子守恒解题的一般思路(1)“一找各物质一找各物质”：找出氧化剂、

19、还原剂及相应的还：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。原产物和氧化产物。(2)“二定得失数二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：电子守恒列出关系式：n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原还原剂剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值题组二物质氧化性、还原性强弱的应用题组二物质氧化性、还原性强弱的应用3现有下列三个氧化还原反应：现有下列三个氧化还原

20、反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2、Cl和和I，要除去，要除去I而不氧而不氧化化Fe2和和Cl，可以加入的试剂是，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案：答案：C4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：列各组物质：Cu与与HNO3溶液溶液Cu与与FeCl3溶溶液液Zn与与H2SO4

21、溶液溶液Fe与与FeCl3溶液溶液Cl2和和NaOH溶液溶液Fe和和HNO3溶液溶液Fe和和H2SO4溶液溶液Na和和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。( 3 ) 氧 化 还 原 反 应 不 受 浓 度 、 温 度 影 响 的 是氧 化 还 原 反 应 不 受 浓 度 、 温 度 影 响 的 是_。答案：答案：(1)(2)(3)5某校同学为探究某校同学为探究Br2、I2和和Fe3的氧化性强弱，进的氧化性强弱，进行了如下实验。行

22、了如下实验。实验实验：取少量：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验实验：取少量：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶溶液，振荡，观察到溶液呈红色。液呈红色。(1)写出实验写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是结论是_。A

23、Br2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知已知Fe3的氧化性强于的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明：所需试剂，设计一个实验加以证明：_(提提示：请写出实验步骤、现象及结论示：请写出实验步骤、现象及结论)。FeCl3溶液溶液碘水碘水KI溶液溶液稀硫酸稀硫酸淀粉溶液淀粉溶液答案：答案：(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)A、C(3)取少量取少量FeCl3溶液于试管中，分别加入溶液于试管中，分别加入KI溶液和溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有I2生成，生成，进而证明进而证明

24、Fe3的氧化性强于的氧化性强于I2【归纳提升归纳提升】物质氧化性、还原性强弱判断的常用物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法方法(1)依据反应条件来判断。依据反应条件来判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价若氧化产物价态相同态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻一般来说反应条件越苛刻，说明反说明反应越难发生应越难发生(即氧化剂得电子越困难即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂则对应氧化剂的氧化性越弱的氧化性越弱，例如：，例如：Cu4HNO3(浓浓)=Cu(

25、NO3)22NO22H2OCu2H2SO4(浓浓) CuSO4SO22H2O氧化性：浓硝酸浓硫酸。氧化性：浓硝酸浓硫酸。(2)根据根据“三表三表”判断。判断。根据元素周期表判断：根据元素周期表判断：(3)依据依据“两池两池”判断。判断。两种不同的金属构成原电池的两极时两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是负极是电子流出的一极电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极负极。金属的还原性：正极负极。用惰性电极电解混合溶液时用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴在阳极先失去电子

26、的阴离子的还原性较强。离子的还原性较强。( (4)依据依据“三度三度”判断判断(即：浓度、温度、酸碱度即：浓度、温度、酸碱度)。一般情况下一般情况下，浓度越大浓度越大，温度越高温度越高，氧化剂的氧化氧化剂的氧化性性(或还原剂的还原性或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如：强弱的重要因素。例如：KMnO4在酸性条件下具在酸性条件下具有较强的氧化性有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；气；HNO3(浓浓)的氧化性强于的氧化性强于HNO3(稀稀)的氧化性；的氧化性；HNO3(热热)的氧化性强于的氧化性强于HNO3(

27、冷冷)的氧化性。的氧化性。考点三氧化还原反应方程式的书写与配平考点三氧化还原反应方程式的书写与配平1配平原则配平原则2一般氧化还原反应方程式的配平一般氧化还原反应方程式的配平化合价升化合价升降法降法(1)注意特殊物质中元素的化合价注意特殊物质中元素的化合价，如如CuFeS2中铜、中铜、铁元素的化合价都为铁元素的化合价都为2，硫元素的化合价为硫元素的化合价为2；FeS2中硫元素的化合价为中硫元素的化合价为1；K2FeO4中铁元素的化中铁元素的化合价为合价为6等。等。(2)配平化学方程式时配平化学方程式时，化学计量数化学计量数“1”也必须填写也必须填写在空格里。在空格里。( (3)依据电子得失守恒

28、列等式时不要忽略变价原子的依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。个数。(1)甲的化学式甲的化学式_。(2)甲与甲与AlCl3反应得到反应得到NaAlH4的化学方程式的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁铁锈的成分表示为锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程式脱锈过程发生的化学方程式_。(3)根据题意能发生氧化还原反应根据题意能发生氧化还原反应，推出推出NaAlH4和和水发生反应为氢元素归中反应。水发生反应为氢元素归中反应。

29、(4)因为可以除去铁锈因为可以除去铁锈，故推出产物为故推出产物为Fe。答案：答案：.2516H2108H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH配平氧化还原反应方程式的基本技能配平氧化还原反应方程式的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的全变的，一般从左边反应物着手配平。一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧包括分解、歧化化)一般从右边着手配平。一般

30、从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加一般加H，生成物生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。( (4)当方程式中有多个缺项时当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。题组一氧化还原反应方程式的配平题组一氧化还原反应方程式的配平1(教材改编教材改编)

31、根据根据FeS2O2Fe2O3SO2回答下回答下列问题。列问题。(1)1分子还原剂化合价升高总数为分子还原剂化合价升高总数为_，1分子分子氧化剂化合价降低总数为氧化剂化合价降低总数为_。(2)配平后各物质的系数依次为配平后各物质的系数依次为_。解析：解析：依据氧化还原基本概念及化合价的变化情依据氧化还原基本概念及化合价的变化情况判断、配平即可。况判断、配平即可。答案：答案：(1)114(2)4、11、2、8题组二信息型氧化还原方程式的书写题组二信息型氧化还原方程式的书写3(高考组合题高考组合题)(1)(2014新课标新课标卷卷)H3PO2的工业的工业制法是：将白磷制法是：将白磷(P4)与与Ba

32、(OH)2溶液反应生成溶液反应生成PH3气气体和体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反应制得反应制得H3PO2，写出白磷与写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。(2)(2014新课标新课标卷卷)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为离子方程式为_。解析：解析：(1)由白磷由白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，可知可知P元素的化合

33、价发生了变化元素的化合价发生了变化，由，由P4中中的的0价变为价变为PH3中的中的3价价，和和Ba(H2PO2)2中的中的3价价，属属于岐化反应。依据岐化反应方程式的的配平方法于岐化反应。依据岐化反应方程式的的配平方法，从生从生成物配平。成物配平。(2)根据反应物的性质根据反应物的性质，可知黄绿色气体应为可知黄绿色气体应为Cl2，则则元素的化合价由元素的化合价由PbO2中的中的4降为降为PbCl2中的中的2，HCl中元素的化合价由中元素的化合价由1升高为升高为Cl2中的中的0价。价。PbO与次氯酸与次氯酸钠溶液反应生成钠溶液反应生成PbO2，则则Pb元素的化合价由元素的化合价由2价升高价升高为为4价价，NaClO中氯元素的化合价降低中氯元素的化合价降低，生成生成Cl。【归纳提升归纳提升】(1)氧化还原方程式的配平首先要氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元素的化合价。正确标出变价元素的化合价。(2)离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒。电荷守恒及得失电子守恒。