弱电解质的电离平衡.ppt

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1、强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质思考题思考题 SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，它们的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如质？某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离出的离子并非其自身）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动状态下

2、能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质）强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电电离的电解质离的电解质溶于水后只有溶于水后只有部部分分电离的电解质电离的电解质离子离子离子、离子、分子分子强酸强酸 HCl / HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱碱弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质结构特点结构特点电

3、离程度电离程度电离过程电离过程离子化合物离子化合物,某些含某些含极性键的共价化合物极性键的共价化合物另一部分含有极性另一部分含有极性键的共价化合物键的共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程,无电无电离平衡离平衡可逆过程可逆过程,存在存在电离平衡电离平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质思考题思考题 CaCOCaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCOCaCO3 3属属于强电解质，而于强电解质，而FeFe（OHOH）3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HClH

4、Cl属于强电属于强电解质，而解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电而是看电离的是否完全离的是否完全.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,_,属属于强电解质的是于强电解质的是_,_,属于弱属于弱电解质的是电解质的是_,_,属于非电属于非电解质的是解质的是_._.a.a.铜丝铜丝 b.b.金刚石金刚石 c

5、.c.石墨石墨 d.NaCl e.d.NaCl e.盐酸盐酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.COg.CO2 2 h.Na h.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j.j.醋醋酸酸 k.k.碳酸碳酸 l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氢氧化铝氧化铝 n.n.氯气氯气 o. o. BaSOBaSO4 4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。例例3 3把把0.05mol NaOH0.05mol NaOH固体分别加入固体分别加入到下列到下列100mL100mL液体中，溶液的导电性基液体中，溶液的导电性基本不变，该液体

6、是本不变，该液体是( )( )A. A. 自来水自来水 B. 0.5mol/LB. 0.5mol/L盐酸盐酸 C. 0.5mol/LC. 0.5mol/L醋酸醋酸 D. 0.05molD. 0.05mol氯化氨氯化氨BD1.1.定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电解质分子电离成离子的速率和当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡。电离速率电离速率= =分子化速率分子化速率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变意

7、义：意义：特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电离成弱电解质分子电离成离子的速率离子的速率离子结合成弱电解质分离子结合成弱电解质分子的速率子的速率两种速率相等，处于电离两种速率相等，处于电离平衡状态平衡状态3.3.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：1 1）温度：电离是）温度：电离是吸热吸热过程过程温度升高，电离平衡正向移动温度升高，电离平衡正向移动2 2）浓度：）浓度：稀释促进电离稀释促进电离以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移动为例：溶液中的平衡移动为例： 改变条件改变条件平衡移动平衡移动方向方向c(Hc(H+ +)

8、)c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )溶液导电溶液导电能力能力加少量硫酸加少量硫酸加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s)加加NaOH(s)NaOH(s)加水稀释加水稀释滴入纯醋酸滴入纯醋酸加热升温加热升温加醋酸铵加醋酸铵晶体晶体/ /锌粒锌粒总结：影响弱电解质电离平衡移动的因素总结：影响弱电解质电离平衡移动的因素1 1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离 平衡正移，电离度增大。平衡正移，电离度增大。 即稀释即稀释 （填（填“促进促进”或或“抑制抑制”）电离。）电离。 2 2、温度：因为电离是吸热的

9、，因此升温、温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填（填“促促 进进”或或“抑制抑制”）电离。）电离。 3 3、加入其它电解质、加入其它电解质 （1 1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子， 电离平衡电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 ； （2 2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子， 电离平衡电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 ；问题探讨问题探讨 弱电解质溶液加水稀释时，弱电解质溶液加水稀释时，离子浓度离子浓度_? (_? (填变大、变小、不变或不能确填变大、变小、不变或不能确定）定） 不能确定不能确定

10、 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。量的变化曲线。氢硫酸中存在的电离平衡是氢硫酸中存在的电离平衡是_;1)当加入当加入CuSO4溶液时溶液时,电离平衡电离平衡_移动移动,c(S2-)_ c(H+)_;2)当加入固体当加入固体NaOH时时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_H H2 2S HSS HS- -+H+H+ +4.电离方程式的正确书写电离方程式的正确书写 强调强调: : 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完多元弱碱一步完

11、写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH- 下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS = Na+H+S2-C5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C

12、(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）C C（酸）（酸）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同

13、倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1.1.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三浓度相同、体积相等的三种酸：种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，则开始反应时速率_，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=b B. c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时, c(H+)是是 D.c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和

14、碱的能力中和碱的能力 BD今有今有CHCH3 3COOH COOH HCl HCl H H2 2SOSO4 4 三种溶液，用序号三种溶液，用序号回答下列问题回答下列问题 （1 1）当它们）当它们pHpH相同时，其物质的量浓度的由大到小相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是排列是 。（2 2）当它们的物质的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3 3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积关系为 。（4 4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧

15、碱溶液反应，要使反应后的溶液同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pHpH为为7 7，所需烧碱溶液的体积关系为所需烧碱溶液的体积关系为 。 3.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时时,下列微粒的物质的量浓下列微粒的物质的量浓度减少最多的是度减少最多的是( )A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-A4.将体积都为将体积都为10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的的醋酸和盐酸加水稀释至醋酸和盐酸加水稀释至amL和和bmL,测得稀释测得稀释后的后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,则稀释后的体积则稀释后的体积为为( )A.a=b

16、=100mL B.a=b=1000mL C.abD在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和溶液的体积和pHpH都相等，向两烧杯中同时加入质都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是列说法正确的是 A.A.乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大量大B.B.甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量C.C.两烧杯中参加反应的锌等量两烧杯中参加反应的锌等量D.D.反应开始后乙烧杯中的反应开始后乙烧杯中的c(Hc(H+ +) )

17、始终比甲烧杯中的始终比甲烧杯中的c(Hc(H+ +) )小小 C甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(Hc(H+ +) )约为乙酸中约为乙酸中c(Hc(H+ +) )的的3 3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a a和和b b，以及以及0.10mol/L0.10mol/L的乙酸，经测定它们的的乙酸，经测定它们的pHpH从大从大到小依次为到小依次为a a、乙酸、乙酸、b b。由此可知。由此可知 ( )( )A.aA.a的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度 B.aB

18、.a的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度C.bC.b的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度 D.bD.b的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度A A在体积都为在体积都为1L1L，PHPH值都等于值都等于2 2的盐酸和醋酸溶液中，的盐酸和醋酸溶液中，投入投入0.65g0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实 o时 间PHHClCH COOHtAt123时 间t1oB2tHClCH COOH3产生H速率2的量o产H2生Ct1t时 间2CH COOH3HClH o1 2ttHClCH COOH3时 间D+CDCD醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中

19、醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A. A. 溶液中溶液中CHCH3 3COOCOO的浓度增大的浓度增大B. B. 溶液中溶液中H H+ +个数增多，个数增多， H H+ +离子的浓度减小离子的浓度减小C. C. 溶液中溶液中H H+ +个数减少，个数减少，H H+ +的浓度减小的浓度减小D. D. 溶液中溶液中CHCH3 3COOHCOOH的分子数减少，的分子数减少， CHCH3 3COOHCOOH的浓度也减小的浓度也减小BD练习练习1欲使醋酸溶液中的欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增浓度增大，且不放出气体，可加入的少量大，且不放出气体，可加入的少量固体是（固体是（ ） A、NaOH B、N

20、aHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC练习练习2对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是误的是( ) A弱酸的电离程度增大弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小弱酸分子的浓度减小C溶液的溶液的PH增大增大 D溶液的导电性增强溶液的导电性增强C练习练习3)()(23OHNHCOHC)()(4OHCNHC)()(423NHCOHNHC)(OHC在在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释氨水氨水,随溶液随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（的是（ ）B.C.D.A.A练习练习4练习练习5一定量的冰醋酸加水稀释一定量的冰醋

21、酸加水稀释的变化如图所示：的变化如图所示：H+0VH2O (单位：单位：L)（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？变化？（2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？变化？（3）若将冰醋酸改为）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液，曲线将如何变化？曲线将如何变化？练习练习6冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：导电能力与加入水的体积有如下变化关系：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。a ac c b b C C

22、相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 . .若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc- - 、PHPH值均值均增大，可采取的措施有增大，可采取的措施有: :加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_. (填变大、填变大、变小、不变或不能确定）变小、不变或不能确定） 变大变大不能确定不能确定思考

23、思考1、概念：、概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质电解质分子数分子数占原来占原来总分子数总分子数的的百分数百分数。 2、适用范围：、适用范围： 处于电离平衡状态的弱电解质处于电离平衡状态的弱电解质三、电离度三、电离度3、电离度的表达式：、电离度的表达式：=100%n(已电离已电离)n(总总)4、计算、计算例：例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得溶液，测得c(H+)=1.3210-3mol/L,求求c(已电离已电离)c(总总)=100%某温度下，某温度下，0.01mol/LNH3H2O电离度为电离度为4%，求，求

24、c(NH4+)和和c(OH-)一元弱酸：一元弱酸：H+=c(始始)一元弱碱：一元弱碱：OH-=c(始始)拓宽公式拓宽公式在在1L浓度为浓度为cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中溶液中,HA,HA、H+H+和和A-A-的的物质的量之和物质的量之和ncmol,ncmol,则则HAHA的电离度是的电离度是 C C在相同温度下，在相同温度下，0.1mol/L的氨水的氨水(甲甲)与与0.01mol/L的氨水的氨水(乙乙),则甲、则甲、乙溶液中氢氧根离子浓度之比乙溶液中氢氧根离子浓度之比10。理由是。理由是。甲的浓度是乙的浓度的甲的浓度是乙的浓度的10倍，而浓度越大，电离倍，而浓度越大，电离

25、度越小，故甲、乙的氢氧根离子浓度之比小于度越小，故甲、乙的氢氧根离子浓度之比小于105、影响电离度的因素、影响电离度的因素1 1、与电解质的本身有关、与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的大小可在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。表示弱电解质的相对强弱。 2 2、浓度对电离度的影响、浓度对电离度的影响13.20.0016.80.0054.21.91.320.948电离度电离度/ /% %0.010.050.10.2浓度浓度/mol/L/mol/L25 25 时不同浓度醋酸的电离度时不同浓度醋酸的电离度在相同温度下，浓度越小，电离度越大在相同温度下，浓度越小，电离度越大3 3、

26、温度对电离度的影响、温度对电离度的影响温度升高，电离度增大温度升高，电离度增大思考：思考：将醋酸稀释，将醋酸稀释，n(H+)、H+分别如何变？分别如何变？四、电离平衡常数四、电离平衡常数 、概念：、概念：在一定条件下，弱电解质的在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用衡常数，简称电离常数，用K K表示。表示。、计算式：、计算式： 一般弱酸的用一般弱酸的用KaKa表示表示, ,弱碱地用弱碱地用

27、K Kb b表示表示K=电离生成的各离子平衡浓度的乘积电离生成的各离子平衡浓度的乘积未电离的弱电解质分子浓度未电离的弱电解质分子浓度HAc HAc H H+ + + Ac+ Ac- -起始浓度（起始浓度（mol/lmol/l）转化浓度转化浓度(mol/l )(mol/l )平衡浓度平衡浓度(mol/l)(mol/l)C C（H+H+）C- CC- C（H+H+）C C（H+H+）0 0 0 0C CC C（H+H+）C C（H+H+） C C（H+)H+)当当 NHNH3 3HH2 2OO NH4+OH-起始浓度（起始浓度（mol/lmol/l）0 0 0 0c c转化浓度（转化浓度（mol/

28、lmol/l） C C（OH-OH-）C C（OH-OH-） C C（OH-)OH-)平衡浓度（平衡浓度（mol/lmol/l）C C（OH-OH-）C- CC- C（OH-OH-）C C（OH-OH-）当当 4 4、意义：、意义： A A、K K反应了电离平衡时反应了电离平衡时, ,各组分浓度的关系各组分浓度的关系B B、K K值大小可以判断弱电解质相对强弱值大小可以判断弱电解质相对强弱 3 3、影响因素、影响因素 温度温度 K K值只与温度有关！值只与温度有关！酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH

29、CH3 3COOCOO- -+H+H+ +Ka=1.76Ka=1.761010-5-5H H2 2S S H H+ +HS+HS- -HCO3- H+CO32-KaKa2 2=5.61=5.611010-11-11KaKa1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+S2-KaKa1 1=9.1=9.11010-8-8KaKa2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO42 H+PO43-KaKa1 1=7.5=7.51010-3-3KaKa2 2=6.23=6.231010-8-8回答下列各问：回答

30、下列各问：KaKa3 3=2.2=2.21010-13-13 5 5、下表是常见弱酸的电离平衡常数（、下表是常见弱酸的电离平衡常数（2525） 多元弱酸的电离以第一步为主多元弱酸的电离以第一步为主（1 1）、多元）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种平衡常数，对于同一种多元多元弱酸的弱酸的KaKa1 1、KaKa2 2 、KaKa3 3之间之间存在着数量上的规律是：存在着数量上的规律是：。(2)(2)、若把、若把CHCH3 3COOH ,HCOOH ,H2 2COCO3 3, ,HCOHCO3 3- -,H,H2 2S S，HS

31、HS- - ，H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4 4- -;HPO;HPO4 42-2-都看成酸，其中酸性最强的是都看成酸，其中酸性最强的是 ；酸性最强酸性最强弱弱的是的是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42 2- -KaKa1 1KaKa2 2 KaKa3 36 6、几个注意的问题：、几个注意的问题： B B、稀醋酸稀释：电离程度增大，而离子、稀醋酸稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是浓度始终是 的。的。 稀释弱电解质（温度不变），电离程度稀释弱电解质（温度不变），电离程度 ，平衡向平衡向移动，自由离子数目移动，自由离子数目；离；离子浓度子浓度 ，溶液导电能力溶

32、液导电能力 。电离平衡常数电离平衡常数（填变或不变）填变或不变）增大增大电离方向电离方向增多增多先增大后减小或减小先增大后减小或减小先增强后减弱或减弱先增强后减弱或减弱不变不变A A、对于冰醋酸或浓醋酸：加水溶解并不断稀释的、对于冰醋酸或浓醋酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度过程中，电离程度 平衡向平衡向移动自由移动自由离子浓度先离子浓度先 后后；增大增大电离方向电离方向大大小小1、同温度下，弱电解质、同温度下，弱电解质X，强电解质，强电解质Y和金属和金属Z的导电能力相同，的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是升高温度后导电能力强弱的顺序是_2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的

33、的HCl和和CH3COOH哪种哪种H+大？大？H+相等的相等的HCl和和CH3COOH哪种溶液的物质的量浓度大？中哪种溶液的物质的量浓度大？中和相同量的和相同量的NaOH消耗两种酸的体积是否一样大？消耗两种酸的体积是否一样大？3、将、将Zn投入到浓度均为投入到浓度均为0.1mol/L的的HCl和和CH3COOH溶液中，溶液中，反应的速率是否相同？若酸的体积相同，最终生成的气体体积反应的速率是否相同？若酸的体积相同，最终生成的气体体积是否相等？是否相等？+若是改为开始时若是改为开始时H+相等，则两种酸的物质的量浓度哪个大？相等，则两种酸的物质的量浓度哪个大？随着反应地进行两者速率如何变化？随着反

34、应地进行两者速率如何变化？练习题练习题4、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原因明此法优于一般排水法收集的原因5、试用电离平衡解释、试用电离平衡解释Al(OH)3为什么具有两性？为什么具有两性？5、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原因明此法优于一般排水法收集的原因6、试用电离平衡解释、试用电离平衡解释Al(OH)3为什么具有两性？为什么具有两性？实验测得：实验测得：2525（常温）时，水电离出的（常

35、温）时，水电离出的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=10)=10-7-7mol/Lmol/LKw =c(HKw =c(H+ +) )c(OHc(OH- -)=10)=10-14 -14 六、水的电离及水的离子积六、水的电离及水的离子积写出水的电离方程式：写出水的电离方程式：写出水的电离平衡常数表达式写出水的电离平衡常数表达式K Kc(Hc(H2 2O)=c(HO)=c(H+ +) )c(OHc(OH)=K)=KW W2525时，时， HH+ + =OH=OH- -=1=11010-7-7mol. Lmol. L-1-1计算水的电离度？计算水的电离度？结论说明了什么问题？结论说

36、明了什么问题？升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。温度温度00202025255050100100KwKw1.1410-156.8110-15110-145.4710-145.510-13升高温度，水的离子积会如何变化？为什么？升高温度，水的离子积会如何变化？为什么？水的酸碱性如何变化？水的酸碱性如何变化？Kw是水电离平衡时的性质，是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即任何酸、碱或盐的稀溶液。即溶液中溶液中C(H+)C(OH-)=110-14对常温下的纯水进行下列操作，填写下表对常温下的纯水进行下列操

37、作，填写下表 条件条件酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)浓度大小关系浓度大小关系Kw加热加热加加HCl加加NaOH中性中性正反应正反应增大增大增大增大C(H+)=C(OH-)增大增大酸性酸性逆反应逆反应增大增大减小减小C(H+)C(OH-)不变不变碱性碱性逆反应逆反应减小减小增大增大C(H+)C(OH-)不变不变加入酸或碱，抑制水的电离，加入酸或碱，抑制水的电离，KwKw不变。不变。水的离子积水的离子积问题与讨论问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，

38、水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和和c(OH)是否相等？是否相等？4、100时，水的离子积为时，水的离子积为10-12，求，求c(H+)为多少？为多少？10-146、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的c(H+)有什么关系？有什么关系？H20 H+OH- 它的值为它的值为:(H+)水水 c(H+)酸酸=110-14否否否否是是10-65、求、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？为多少？7、在水中加酸或碱会

39、抑制水的电离，使水的电离程度减小。、在水中加酸或碱会抑制水的电离，使水的电离程度减小。8、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-存在。存在。9、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。是是是是否否2、0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中,C(OH-)=?C(H+)=?由水电由水电离出的离出的C(OH-)水水=?C(H+)水水=?3、0.1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中,C(H+)=?C(OH-)=?由水由水电离出的电离出的C(OH-)水水=?C(H+)水水=?4.0.1mol/L的的NaCl溶液中溶液中,C(H+)=?C(OH-)=? 1、某溶液中水电离出的氢离子浓度为、某溶液中水电离出的氢离子浓度为1012 mol/L，则加入的溶质可能是？则加入的溶质可能是？