【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第8章 氮族元素易错题型解析课件 人教大纲版.ppt

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1、易错点易错点 容易忽视容易忽视“2NO2 N2O4”的应用及硝酸与金的应用及硝酸与金 属反应的规律和其它氮的化合物的知识属反应的规律和其它氮的化合物的知识1. .（2009江苏化学，江苏化学，3）下表所列各组物质中，下表所列各组物质中， 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化 的是的是 （ ） 易错分析易错分析：不能综合应用元素化合物的知识导致无法推断不能综合应用元素化合物的知识导致无法推断。 解析解析：A A项中由项中由Al(OH)Al(OH)3 3AlAl无法一步完成；无法一步完成；C C项中由项中由SiOSiO2 2HH2 2SiOSiO3 3无

2、无 法一步完成，由法一步完成，由H H2 2SiOSiO3 3SiSi也无法一步完成；也无法一步完成；D D项中由项中由CHCH3 3CHOCHCHOCH2 2 CHCH2 2无法一步完成。无法一步完成。 答案答案：B2. .下列关于非金属的说法中正确的是下列关于非金属的说法中正确的是 ( () ) 常温下为气体的单质都是由非金属组成常温下为气体的单质都是由非金属组成非金属氧化物都可以与非金属氧化物都可以与 水发生化合反应水发生化合反应非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大 于或等于于或等于4因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原因为非金属

3、具有得电子的性质，其单质均不能作还原 剂剂溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物非金属元素可以形非金属元素可以形 成分子晶体、原子晶体和离子晶体成分子晶体、原子晶体和离子晶体 A. . B. . C. . D. . 易错分析：易错分析：对典型的非金属单质的性质未完全掌握，导致不能对某种对典型的非金属单质的性质未完全掌握，导致不能对某种 肯定的说法举出反例。肯定的说法举出反例。 解析解析：常温下为气体的单质有氢气、氮气、氧气、稀有气体等，常温下为气体的单质有氢气、氮气、氧气、稀有气体等， 正确。正确。NONO2 2与水发生氧化还原反应，不是化合反应，与水发生氧化还原

4、反应，不是化合反应，错。氢、氦原错。氢、氦原 子的最外层电子数小于子的最外层电子数小于3 3，错。氯气、硫与氢氧化钠溶液反应，自错。氯气、硫与氢氧化钠溶液反应，自 身发生氧化还原反应；硫、碳与氧气反应，硫、碳作还原剂，身发生氧化还原反应；硫、碳与氧气反应，硫、碳作还原剂，错。错。 氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，氯气不是酸性氧化物，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，氯气不是酸性氧化物，错。非错。非 金属元素可以形成分子晶体金属元素可以形成分子晶体( (如水、干冰如水、干冰) )、原子晶体、原子晶体( (如金刚石、二如金刚石、二 氧化硅氧化硅) )和离子晶体和离子晶体( (碳酸氢铵、硫酸铵等碳酸氢铵、

5、硫酸铵等) )，正确。正确。 答案：答案：A3.3.如右图所示为装有活塞的密闭容器如右图所示为装有活塞的密闭容器, ,内盛内盛22.4 mL NO。 若通入若通入11.2 mL氧气氧气( (气体体积均在标准状况下测定气体体积均在标准状况下测定) )， 保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为 ( () ) A.等于等于1.369 g/L B.等于等于2.054 g/L C.在在1.369 g/L和和2.054 g/L之间之间 D.大于大于2.054 g/L 易错分析易错分析：根据反应根据反应2NO2NOO O2 2 2NO2NO2 2进行计算，由

6、题设条件，可求进行计算，由题设条件，可求 混合气体的质量为：混合气体的质量为：0.001 mol0.001 mol30 g/mol30 g/mol0.000 5 mol0.000 5 mol32 32 g/mol g/mol0.046 g0.046 g，此时混合气体的密度为：，此时混合气体的密度为：0.046 g/0.022 4 0.046 g/0.022 4 L2.054 g/L L2.054 g/L，选，选B B项。项。 解析解析：上述错解中忽略上述错解中忽略2NO2NO2 2N N2 2O O4 4( (隐含的平衡隐含的平衡) )这一反应式。由于这一反应式。由于 这一平衡的存在，且题设条

7、件中保持温度、压强不变，故平衡会右这一平衡的存在，且题设条件中保持温度、压强不变，故平衡会右 移，使得平衡时混合气体的体积小于移，使得平衡时混合气体的体积小于22.4 mL22.4 mL，故其密度必大于，故其密度必大于 2.054 g/L2.054 g/L。 答案：答案：D D4. .某正盐某正盐A有如图所示的转化关系：有如图所示的转化关系：已知，已知，X为一种短周期元素形成的单质，为一种短周期元素形成的单质，C分子与分子与Y分子中含有的电子数分子中含有的电子数相等，相等，M与与C等物质的量反应时生成等物质的量反应时生成A，M、N的浓溶液均具有强氧化的浓溶液均具有强氧化性，化合物性，化合物F

8、F为一种强碱。试回答下列问题：为一种强碱。试回答下列问题：( (1) )已知工业合成已知工业合成1.7 g C气体，放热气体，放热a kJmol1，写出工业合成，写出工业合成C的的 热化学方程式为热化学方程式为_ _ _; ; ( (2) )实验室中检验气体实验室中检验气体C常用常用_ _ _ _ 试纸，工业上合成该气体试纸，工业上合成该气体 常控制温度在常控制温度在_ _ _，原因是该温度下催化剂的活性最高。，原因是该温度下催化剂的活性最高。N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H20a kJmol1。湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊400500易错分析易错分析：不能综合应用两条连续氧化线不能综

9、合应用两条连续氧化线导致无法分析出框图中的各种物质导致无法分析出框图中的各种物质。(3)B(3)B气体是大气污染物之一，现有一种处理气体是大气污染物之一，现有一种处理B B的方法：用过量的方法：用过量NaOHNaOH溶溶 液吸收液吸收B B气体后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总气体后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总 反应方程式反应方程式( (忽略氧的氧化还原忽略氧的氧化还原) )为为_ _ _ _ _ _ _ _；该方法的优点是；该方法的优点是 _ _ _ _ _。(4)(4)N的浓溶液常显的浓溶液常显_色，原因是色，原因是 _ _ 。(5)(5)A与与G在溶液中发生反应的

10、离子方程式为在溶液中发生反应的离子方程式为(或或S22H2O SH22OH)Na2S2H2O SH22NaOH副产物是氢气，生成的副产物是氢气，生成的NaOH可循环利用可循环利用黄HNO3不稳定，分解生成的不稳定，分解生成的NO2溶解于浓溶解于浓HNO32HS2 H2S解析：解析：X X为短周期元素的单质，气体为短周期元素的单质，气体B B和气体和气体C C均能与均能与X X连续发生两次连续发生两次反应，则反应，则X X为为O O2 2，C C分子与分子与Y Y分子中含有的电子数相等，则分子中含有的电子数相等，则C C为为NHNH3 3，Y Y为为H H2 2O O，B B为为H H2 2S

11、S，M M为为H H2 2SOSO4 4，N N为为HNOHNO3 3，C C与与M M等物质的量反应生成的等物质的量反应生成的G G为为NHNH4 4HSOHSO4 4，A A为正盐，故为正盐，故A A为硫化铵。实验室中检验为硫化铵。实验室中检验NHNH3 3常用湿润的红常用湿润的红色石蕊试纸，工业合成色石蕊试纸，工业合成NHNH3 3的温度一般控制在的温度一般控制在400400500500，因为在，因为在该温度下催化剂铁触媒的活性最高；浓该温度下催化剂铁触媒的活性最高；浓HNOHNO3 3常显黄色，是由于常显黄色，是由于HNOHNO3 3不不稳定分解生成的稳定分解生成的NONO2 2溶解于浓溶解于浓HNOHNO3 3。电解硫化钠溶液生成硫、氢气和。电解硫化钠溶液生成硫、氢气和氢氧化钠，获得副产物氢气，回收硫，氢氧化钠循环使用，符合绿色氢氧化钠，获得副产物氢气，回收硫，氢氧化钠循环使用，符合绿色化学要求。化学要求。