影响化学反应速率的条件2.ppt

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1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素回忆：化学反应的碰撞理论：回忆：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰无效碰撞撞；有

2、效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 实验二实验二: :温度温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响进行加进行加热的先热的先生成沉生成沉淀淀 已知已知:Na:Na2 2S S2 2O O4 4 +

3、H + H2 2SOSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 +SO +SO2 2+S+S+H+H2 2O OP21 实验实验2-3三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响由由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反应同浓反应同浓度下高温首先出现混浊，说明度下高温首先出现混浊，说明。一般每升高一般每升高10反应速率可增加反应速率可增加24倍倍 阅读课本实验阅读课本实验2-,总结出温度对化总结出温度对化学反应速率的影响学反应速率的影响.结论：结论：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小温反应速率增大，降温反应速率减小

4、为什么？为什么？ 实验一 Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O 从实验中可以得出结论 加热的一组首先出现浑浊。 科学探究 碘化钾加入稀硫酸，振荡加淀粉溶液，加热的试管先出现蓝色。 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加,使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。当然，由于升高温度，会使 分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应加快，但这不是主要原因。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子

5、分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活% 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 V温度温度2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与时间（与时间（t）的变化情况如右图所示，）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是: _ ;

6、 t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他条件不变，温度升高，反应速率加快其他条件不变，温度升高，反应速率加快友情提醒友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。同，对吸热反应影响程度较大。例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min，将温度提高到，将温度提高到40完成反应的完成反应的10%

7、需要的时间为需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9minV倍数值倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率变化后的反应速率原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子的百分比增活化分子的百分比增大大(分子运动速率加快，分子运动速率加快，碰撞频率增加碰撞频率增加)有效碰撞次数有效碰撞次数增多增多反应速率加快反应速率加快温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内

8、单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快 结论：当其它条件不变时，结论：当其它条件不变时， 升高温度反应速率增大；升高温度反应速率增大； 降低温度反应速率减小。降低温度反应速率减小。2.2.温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响: :外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，使一部分普通分子转变为活化分子量增加，使一部分普通分子转变为活化分子,从而从而增加了活化分子的百分数增加了活化分子的百分数，反应速

9、率增，反应速率增大大,这是这是主要原因主要原因。 规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。速率。 (2)其次其次,温度升高，使温度升高，使分子运动的速度分子运动的速度加快加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。增加，反应速率也会相应的加快。注意：注意：a、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响对放对放热反应和吸热反应都适用热反应和吸热反应都适用。 b、反应若是、反应若是可逆反应可逆反应，升高温度时升高温度时，正正

10、反应速率、反应速率、逆逆反应反应速率都加快速率都加快。课堂练习课堂练习 右图表示右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因原因 。速率时间温度、浓度因素温度、浓度因素实验三实验三: :设计对比实验设计对比实验探究探究催化剂催化剂对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 已知：已知：2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2四、催化剂等因素的影响四、催化剂等因素的影响 催化剂有加快反应速率的催化剂，也催化剂有加快反应速率的催化剂

11、，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。 一般催化剂参加反应，但在反应前一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。后其质量和化学性质保持不变。 阅读课本实验阅读课本实验2-,总结出催化剂对总结出催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率的影响.2H2O2=2H2O+O2MnO2为什么催化剂加快反应速率？为什么催化剂加快反应速率？生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物

12、平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响。催化剂对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，使用催化剂在其他条件不变时，使用催化剂可以大大可以大大降低反应所需要的能量降低反应所需要的能量，会使更多，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大的反应物分子成为活化分子，大大增加活化增加活化分子百分数分子百分数，因而使反应速率加快。，因而使反应速率加快。 规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率。催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化

13、剂。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂如不特意说明，指正催化剂。3.3.催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响通常情况下通常情况下, ,不特别指明不特别指明, ,催化剂都是指正催化剂催化剂都是指正催化剂催化剂催化剂加快化学反应速率；加快化学反应速率；减慢化学反应速率。减慢化学反应速率。正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，（）催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的活

14、化能，这催化剂能够降低反应所需要的活化能，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而提高了有效碰撞的频率，成千百分数，从而提高了有效碰撞的频率，成千上万倍地增大化学反应速率。如以下反应，上万倍地增大化学反应速率。如以下反应，加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。 MnOMnO2 2（实验一）（实验一）2H2H2 2O=2HO=2H2 2O+OO+O2 2 注意：注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后

15、化学性质和质量没有发生变化的学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。物质叫催化剂。 c、催化剂中毒：催化剂的活性因接、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。种现象叫催化剂中毒。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应

16、的活化能V4 4、催化剂、催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变钻隧道钻隧道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化无催化剂剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂友情提醒：友情提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催

17、化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解释：解释：“对可逆反应而言，催化剂对可逆反应而言，催化剂既能既能催化正反应催化正反应又能又能催化逆反应催化逆反应”试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？Ec：活化分子所具有的最低能量：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使

18、用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大活化分子的活化分子的数目增多数目增多有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应化学反应速率加快速率加快阅读阅读P25科学探究科学探究 除上述四种因素外固体颗粒大小、各除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。速率都有影响。体会催化剂对化学反应速率的影响体会催化剂对化学反应速率的影响总结论：向反应体系输入能量，都总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速

19、率可以改变化学反应速率原因：反应体系内原因：反应体系内活化分子数活化分子数或或活化分子活化分子百分数百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。快化学反应速率。压强压强 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：请看下面的例子：2.2.烧柴煮饭，先将木柴劈小烧柴煮饭，先将木柴劈小1.1.工业合成氨，通常在工业合成氨，通常在2 210107 7 5 510107 7 Pa Pa的压强下进行的压强下进行。5.5.固体表面积对反应速率的影响固体表

20、面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率；增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。减小接触面积减慢反应的速率。五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。练习练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂练习练习2：下列条件的变化，是因

21、为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂练习练习3： 设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v

22、1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减小减小一一. .内因：反应物的性质内因：反应物的性质( (决定因素决定因素) )二二. .外因外因: : 1. 1.浓度浓度 2.2.温度温度 3.3.催化剂催化剂 4.4.压强压强 5.5.接触面积接触面积 6.6.其他因素其他因素影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：影响影响化学反应速率的外界化学反应速率的外界因素因素当其它条件不变时得出结论当其它条件不变时得出结论: 条件条件 条件改变条件改变 影响结果影响结果 浓度温度催化剂增大反应物浓度增大减小反应物浓度 减小升高反应温度增大降低反应温度减小固体颗 粒大小增大固体颗粒减

23、小固体颗粒加入催化剂减小 增大增大/减小小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 外因：见表。外因：见表。对反应速率的对反应速率的影响：一般是影响：一般是: :催化剂催化剂 温度温度 浓度。浓度。(正正)增增.(负负)减。减。减减增增减减增增减减增增反应速率反应速率改变活化能改变活化能使用催化剂使用催化剂活化分子百分数活化分子百分数降低降低温度温度活化分子百分数活化分子百分数升高升高温度温度活化分子总数活化分子总数减小减小压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数增大增大压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数减小减小反应物

24、浓度反应物浓度活化分子总数活化分子总数增大增大反应物浓度反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快小结：惰性气体对反应速率的影响小结：惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度度 ，因此对反应速率，因此对反应速率

25、。（2 2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反应速率，因此反应速率会会 。 实例实例影响速率的因素影响速率的因素如何影响如何影响夏天食物易变质夏天食物易变质硫在氧气中比在硫在氧气中比在空气中燃烧快空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸反应比块状的碳酸钙反应快酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产混合共热可快速产生氧气生氧气1 1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 温度温度温度越高温度越高, ,变质越快

26、变质越快浓度越大浓度越大, ,反应越快反应越快反应物浓度反应物浓度反应物接触面积反应物接触面积催化剂催化剂通常都会加快反应通常都会加快反应速度速度接触面积越大接触面积越大, ,反应反应越快越快课堂练习：课堂练习： A.A.反应物的浓度反应物的浓度 B.B.反应温度反应温度 C.C.使用催化剂使用催化剂 D.D.反应物的性质反应物的性质2.2.下列因素中下列因素中, ,决定化学反应速率的主要因决定化学反应速率的主要因素是素是( )( )D 3.3.要增大铁与盐酸反应速率要增大铁与盐酸反应速率, ,所采取的下列所采取的下列措施中无效的是措施中无效的是 ( )( )A.A.增大盐酸的浓度增大盐酸的浓

27、度 B.B.提高反应的温度提高反应的温度 C.C.增大压强增大压强 D.D.用铁粉代替铁片用铁粉代替铁片C4.4.在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率现采取下列哪些措施可以增大反应速率( )( )A.A.增大压强增大压强 B.B.增加碳的量增加碳的量C.C.恒容下通入恒容下通入COCO2 2 D. D.恒容下充入恒容下充入N N2 2A CA C减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 5.5.在在N N2 2+3H+3H2 2 = 2NH2NH3 3中，当其他外界

28、条件不变时中，当其他外界条件不变时在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反，反 应的速率怎么变？应的速率怎么变？减小减小增大4.要使在容积恒定的密闭容器中进行的要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应可逆反应2A（气）（气）+B（固）（固）= 2C（气）（气）+Q（Q0）的正反应速率显）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（气态间的接触面积）（ ）A降温降温 B.加入加入B C.增大体积使压强减小增大体积使压强减小 D.加入加入ADv5.对于反应对于反应 N2+O2 2NO，在密闭，在密闭容器

29、中进行，下列条件能加快反应速率容器中进行，下列条件能加快反应速率的是的是 （ ）vA、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；vB、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；vC、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；vD、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。ABv6 6.NO.NO和和 COCO都是汽车尾气中的物质，它都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成们能很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此对此反应有关的叙述中不正确的是反应有关的叙述中不正确的是( )( ) A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化

30、学反应速率； B B、使用适当催化剂可以加快化学反应、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；应速率； D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。AD科学探究 （教材页） 、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； 、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。 、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。催化剂的应用 从以

31、上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。 1.增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化

32、分子的总数总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合理论分析类理论分析类2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐

33、酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类BG3、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下）与稀硫酸发生如下反应：反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+

34、SO2+S+H2O外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 时时0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 时时0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC