化学反应速率的计算-微课.ppt

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1、化学反应速率的计算2、化学反应速率常用单位：mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)1、计算表达式：一、化学反应速率tcv 【例1】一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2 mol/L ，O2浓度为2 mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8 mol/L，则 两分钟内SO2的平均反应速率是多少？ O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？ 通过计算，比较三者速率有何联系？ 解析2SO2O22SO3 起始浓度(mol/L)220 变化浓度(mol/L)0.2 0.1 0.2 2 min后浓度(mol/L) 1.81.90.2 (SO2) (O2) (SO3)2 1 2，同一反

2、应在相同条件下可用不同物质来表示其反应速率，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程计算。 例如：反应mAnB pC 起始浓度(mol/L)a bc 转化浓度(mol/L)x 某时刻浓度(mol/L) 求解化学反应速率的计算题一般步骤 【例3】在2L的密闭容器中，加入2molA（s）和1.5molB(g)在一定条件下发生反应4A（s）+ 3 B(g)= 2C(g) ，在5s末时，测得容器中含有0.4mol的C，请问：例题详解1 生成C的速率是多少？2 消耗B的速率是多少？3 如何表示此反应的化学反应速率？4 5s末时容器中B的浓度为多少？ 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 化学反应速率是指在整个过程中的平均速率，非瞬时速率，且均为正值。 对于纯固体或者是纯液体而言，不可用浓度的变化来表示其反应速率。