【人教版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第一节弱电解质的电离平衡.ppt

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1、水溶液中的离子平衡始终是高考中的热点内容，在高考试题中所占比例较大，涉及水溶液中的离子平衡始终是高考中的热点内容，在高考试题中所占比例较大，涉及内容较多，且与其他基本理论原理及元素化合物联系较紧密。对弱电解质的电离平内容较多，且与其他基本理论原理及元素化合物联系较紧密。对弱电解质的电离平衡的考查多在第衡的考查多在第卷中出现，如卷中出现，如2009山东理综山东理综15、2009宁夏理综宁夏理综11、2009四川理综四川理综12、2009上海化学上海化学14,17、2009海南化学海南化学6等。水的电离和溶液的酸碱性也往往以选择题形等。水的电离和溶液的酸碱性也往往以选择题形式考查，如式考查，如20

2、09全国全国理综理综6、2009全国全国理综理综10、2009北京理综北京理综11、2009天津理综天津理综4、2009重庆理综重庆理综10、2009上海化学上海化学20等。盐类水解和沉淀溶解平衡的考查形式多样灵等。盐类水解和沉淀溶解平衡的考查形式多样灵活，既有选择题，也有填空题，如活，既有选择题，也有填空题，如2009安徽理综安徽理综13、2009江苏化学江苏化学13、2009广东化广东化学学9,18、2009天津理综天津理综2、2009海南化学海南化学4、2009山东理综山东理综27等。等。 第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡作为高考重点、热点的水溶液中的离子平衡在未来高考

3、中仍然占有重要的位作为高考重点、热点的水溶液中的离子平衡在未来高考中仍然占有重要的位置，是命题的综合核心。据此预测置，是命题的综合核心。据此预测2011年高考会出现以下趋势走向。年高考会出现以下趋势走向。1以弱电解质电离平衡为中心，以溶液的导电性，弱电解质电离平衡体系，外以弱电解质电离平衡为中心，以溶液的导电性，弱电解质电离平衡体系，外界条件对电离平衡的影响以及与水的电离有密切相关的溶液的酸碱性、盐类界条件对电离平衡的影响以及与水的电离有密切相关的溶液的酸碱性、盐类水解为线索的重要知识能力点，以常见离子浓度或溶质粒子浓度大小比较题水解为线索的重要知识能力点，以常见离子浓度或溶质粒子浓度大小比较

4、题型为依托，进行全方位考查。型为依托，进行全方位考查。2三大部分知识的整合仍是高考综合性试题的命题方向，题设条件千变万化。三大部分知识的整合仍是高考综合性试题的命题方向，题设条件千变万化。正向、逆向思维，数字与字母交替出现，运用数学工具正向、逆向思维，数字与字母交替出现，运用数学工具(图表图表)进行推理等试进行推理等试题在题在2011年高考中出现可能性较大，题目难度可易可难，推理性会有所增强。年高考中出现可能性较大，题目难度可易可难，推理性会有所增强。另外，难溶电解质的溶解平衡是新教材的新增知识面，有很大的出题空间，另外，难溶电解质的溶解平衡是新教材的新增知识面，有很大的出题空间，应予以留意重

5、视。应予以留意重视。 1. 了了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。 第一节第一节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1电解质与非电解质电解质与非电解质(1)电解质：在电解质：在 里或里或 状态下能导电的状态下能导电的 ；(2)非电解质：在非电解质：在 里和里和 状态下都不能导电的状态下都不能导电

6、的 。2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够强电解质：在水溶液里能够 的电解质，如的电解质，如 、 和和 。(2)弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水溶液里 的电解质，如的电解质，如 、 和少部分盐及和少部分盐及H2O等。等。水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物完全电离完全电离强酸强酸 强碱强碱大部分盐大部分盐部分电离部分电离弱酸弱酸弱碱弱碱3电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质用强电解质用 ，弱电解质用，弱电解质用 。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳

7、酸电离方程式：如碳酸电离方程式：，(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： =Fe(OH)3Fe33OH4电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子 和和 。自由。自由移动离子移动离子 越大，越大， 越多，溶液导电能力越强。越多，溶液导电能力越强。 酸式盐的电离方程式怎么写？酸式盐的电离方程式怎么写？提示：提示：强酸的酸式盐在水溶液中完全电离强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如如NaHSO4=NaHSO ，弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离

8、，如弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3=NaHCO ，HCO HCO 。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4 KHSO 。浓度浓度离子所带电荷多少离子所带电荷多少浓度浓度离子所带电荷离子所带电荷1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡是指电离平衡是指 。如下图所示：如下图所示：在一定条件在一定条件(温度、浓度温度、浓度)下，弱电解质电离成离子的速下，弱电解质电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率相等的状态率和离子结合成分子的速率相等的状态(2)电电离平衡的特点是：离平衡的特点是：“等等”是指：弱电解质电离成离子的

9、速率与离子结合成弱电解质分子的速是指：弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率率 。“动动”是指：动态平衡，即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子是指：动态平衡，即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子结合成弱电解质分子的过程结合成弱电解质分子的过程 。“定定”是指：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的是指：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度各离子浓度 。“变变”是指：条件改变，平衡被破坏，在新条件下建立新的是指：条件改变，平衡被破坏，在新条件下建立新的 。相等相等都在进行都在进行保持不变保持不变平衡平衡(3)影影

10、响电离平衡的因素响电离平衡的因素温度：升高温度，平衡向温度：升高温度，平衡向 移动，移动，这是因为这是因为。浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度 ，向弱电解质溶液加水时，向弱电解质溶液加水时，平衡向平衡向 的方向移动。的方向移动。其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向酸钠晶体，电离平衡向 移动，移动，c(H)减小，减小，c(CH3COO) 。电离的方向电离的方向电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动越

11、大越大电离电离逆方向逆方向增大增大如如条件改变时对条件改变时对0.1 molL1的的CH3COOH电离平衡及溶液性质的影响如下：电离平衡及溶液性质的影响如下：CH3COOH CH3COOH条件条件平衡移动方向平衡移动方向c(H)H数目数目导电能力导电能力加水稀释加水稀释升高温度升高温度加加NaOH(s)加加CH3COONH4(s)右移右移右移右移右移右移左移左移减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大2. 电离常数电离常数(1)概概念念对于一元弱酸对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡：在溶液中存在如下电离平衡：HA HA，电离常数表达

12、式为：电离常数表达式为：Ka 。对于一元弱碱对于一元弱碱BOHBOH，电离常数表达式为：，电离常数表达式为：Kb 。(2)K的意义的意义相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越值越大，表示该弱电解质越 电离，电离，所对应的弱酸或弱碱相对越所对应的弱酸或弱碱相对越 。易易强强(3)影影响因素响因素电离平衡常数的影响因素只有电离平衡常数的影响因素只有 ，温度越高，温度越高，K越越 。(4)多元弱酸各步的电离常数多元弱酸各步的电离常数因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，第三步电离程度比第二步

13、电离还要更弱，可知第三步电离程度比第二步电离还要更弱，可知 ，所以其酸，所以其酸性主要决定于第一步电离。性主要决定于第一步电离。温度温度大大延伸：延伸：从从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。导电能力降低。注意以下几个问题：注意以下几个问题：(1)电离平衡向右移

14、动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。1在在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。3浓度与浓度与pH的关系。如的关系。如0.1molL1CH3COOH，其，其pH1，则可证明，则可证明CH3COOH

15、是弱电解质。是弱电解质。4测定对应盐的酸碱性。如测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5稀稀释前后溶液的释前后溶液的pH与稀释倍数的变化关系。如将与稀释倍数的变化关系。如将pH2的酸溶液稀释的酸溶液稀释1 000倍，若倍，若pH小于小于5，则证明酸为弱酸；若，则证明酸为弱酸；若pH为为5，则证明酸为强酸。，则证明酸为强酸。6采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。，颜色变浅。7利利用较强酸用较强酸(碱碱)制备较弱酸制备较弱酸(碱

16、碱)判断电解质强弱。如将判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：液中，出现浑浊。说明酸性： 8利用元素周期律进行判断。如非金属性利用元素周期律进行判断。如非金属性ClSPSi，则酸性，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物)；金属性；金属性NaMgAl，则碱性，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。【例【例1】 (2009山东理综，山东理综，15)某某温度下，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判

17、断正确的是值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度解析：解析：盐盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故变化小，故为醋酸稀释时为醋酸稀释时pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同不变；相同pH值的盐酸和醋

18、酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故；故A、C、D错误。错误。答案：答案：B可以从以下几个方面来区分强、弱电解质可以从以下几个方面来区分强、弱电解质1相同条件下利用溶液的导电性来区别；相同条件下利用溶液的导电性来区别；2从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；3从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数盐从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数

19、盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(Na2O2)等；等；4从电离程度大小来区分。从电离程度大小来区分。比较相同比较相同pH，相同体积的盐酸和醋酸，相同体积的盐酸和醋酸1下下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的

20、水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析：解析：本本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用构的关系，采用“枚举法枚举法”来求答。选项来求答。选项A中，可举出中，可举出HCl、HNO3是强电解质来是强电解质来加以否定。选项加以否定。选项B中，可举出中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质为强电解质(尽管它们难溶于水，但它尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项来加以否定。选

21、项D中若强电解质溶液的浓度很小中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。液中还存在溶质分子。答案：答案：C1电离方面电离方面不能完全电离，存在电离平衡。如：不能完全电离，存在电离平衡。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH约约为为3；0.1 mol/L CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐

22、酸弱；溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱；pH1的的CH3COOH溶液与溶液与pH13的的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性溶液等体积混合溶液呈酸性等。等。2稀释方面稀释方面如图：如图：a、b为为pH相等的相等的NaOH溶液和氨水。溶液和氨水。c、d为为pH相等的盐酸和醋酸相等的盐酸和醋酸请体会图中的两层含义：请体会图中的两层含义：加水稀释相同倍数后的加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水大小：氨水NaOH溶液，盐酸溶液，盐酸醋酸。醋酸。稀释后的稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸溶液，醋酸盐酸。盐酸。3水解方面水解方面如如CH3COONa水溶液

23、的水溶液的pH7,0.1 mol/L CH3COONa溶液溶液pH比比0.1 mol/L NaCl溶液大。溶液大。【例【例2】 (2009上海化学，上海化学，14)根根据以下事实得出的判断一定正确的是据以下事实得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比的酸性比HB的强，则的强，则HA溶液的溶液的pH比比HB溶液的小溶液的小BA和和B的电子层结构相同，则的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比原子的核电荷数比B原子的大原子的大CA盐的溶解度在同温下比盐的溶解度在同温下比B盐的大，则盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大盐溶液的大DA原子失去的电子比原子失去的电子比B原子

24、的多，则原子的多，则A单质的还原性比单质的还原性比B单质的强单质的强解析：解析：A项项，没有指明溶液浓度，溶液的，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较。无法比较。C项，没有指明是否项，没有指明是否是饱和溶液，是饱和溶液，A盐溶液的溶质质量分数不一定比盐溶液的溶质质量分数不一定比B盐溶液的大。盐溶液的大。D项，还原项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。答案：答案：B1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸如盐酸)与一元弱酸与一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比较的比较见下表：见下表： c(

25、H)pH中和碱的能力中和碱的能力与定量活泼金与定量活泼金属产生属产生H2的量的量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率一元强酸一元强酸大大小小相同相同相同相同大大一元弱酸一元弱酸小小大大小小比较比较 项目项目酸酸pH相同、体积相同时相同、体积相同时参照上述要求也可比较相同参照上述要求也可比较相同pH、相同体积的一元强碱与一元弱碱、相同体积的一元强碱与一元弱碱(一元一元强碱与一元弱碱也有类似规律强碱与一元弱碱也有类似规律)。c(H)c(酸酸)中和碱的能力中和碱的能力与足量活泼金与足量活泼金属产生属产生H2的量的量与金属反与金属反应的速率应的速率一元强酸一元强酸相同相同小小小小小小开始相同，开始

26、相同，后来弱酸后来弱酸大大一元弱酸一元弱酸大大大大大大比较比较 项目项目酸酸2对对室温下室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大均增大B使温度都升高使温度都升高20后，两溶液的后，两溶液的pH均不变均不变C加水稀释加水稀释2倍后，两溶液的倍后，两溶液的pH均减小均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：解析：加加入适量入适量NaAc后，盐酸中后，盐酸中

27、HAc=HAc，c(H)减小，醋酸中平减小，醋酸中平衡衡(HAc HAc)左移，左移，c(H)减小，减小，pH均变大，均变大，A项正确；温度升高项正确；温度升高20，醋酸的电离平衡右移，醋酸的电离平衡右移，c(H)增大，增大，pH减小，减小，B错误；酸溶液加水稀错误；酸溶液加水稀释后释后pH变大，变大，C错误；加入足量的锌，醋酸产生的错误；加入足量的锌，醋酸产生的H2多，多，D错误。错误。答案：答案：A【例【例1】 (2010原创原创)下下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物不是离子化合物，而

28、是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存解析：解析：A选选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件而不是区分强电解质与弱电解质的条件。件而不是区分强电解质与弱电解质的条件。B选项，有许多共价化合物是强电选项，有许多共价化合物是强电解质，如解质，如HCl、硫酸等。、硫酸等。C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关。还与溶液的浓度有关。D选项，弱电解质的电离是可逆的，

29、弱电解质的溶液选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。以离子的形式存在。答案：答案：D高分策略高分策略本题考查了强弱电解质的概念和溶液导电性强弱的比较。解答此题的关键是认清本题考查了强弱电解质的概念和溶液导电性强弱的比较。解答此题的关键是认清电解质的强弱与溶液导电能力强弱的标准是各不相同的。考生易将导电能力作为电解质的强弱与溶液导电能力强弱的标准是各不相同的。考生易将导电能力作为区别强弱电解质的标准而错选区别强弱电解质的标准而错选C项。需要将

30、二者对比研究：项。需要将二者对比研究： 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度在水溶液中完全电离在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离在水溶液中部分电离化合物化合物类型类型离子化合物、强极性键的共价化合物离子化合物、强极性键的共价化合物某些极性键的共价化合物某些极性键的共价化合物电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中溶溶液中溶质的微粒质的微粒阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子阴、阳离子，电解质分子实例实例强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等【例【例2】 (12分分)某某研究性学习

31、小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验。研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验。实验一：实验一：配配制并标定醋酸溶液的浓度制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：答下列问题：(1)配制配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、璃棒、_和和_。

32、(2)为为标定某醋酸溶液的准确浓度，用标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的的NaOH溶液对溶液对20.00 mL醋醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位保留小数点后四位)。实验二：实验二：探探究浓度对醋酸电离程度的影响究浓度对醋酸电离程度的影响用用pH计测定计测定25时不同浓度的醋酸的时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：，结果如下：实验序号实验序号消耗消耗NaOH溶液的体积溶液的体积(mL)120.05220.00318.80419.95请回答下列问

33、题：请回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度度_(填填“ “增大增大”“ ”“减小减小” ”或或“ “不变不变” ”)。实验三：实验三：探探究温度对醋酸电离程度的影响究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_ .醋酸浓度醋酸浓度(molL1)0.001 00.

34、010 000.020 00.100 00. 200 0pH3.883.383.232.882.73实验一实验一：(1)易失易失1分分，忽略了容量瓶在使用时一定要标明其容量规格忽略了容量瓶在使用时一定要标明其容量规格。(2)易失易失2分分，忽略了浓度是一个有单位的物理量忽略了浓度是一个有单位的物理量。实验二实验二：说明醋酸是弱电解质也可从醋酸稀释前后说明醋酸是弱电解质也可从醋酸稀释前后pH的变化情况来分析的变化情况来分析，这种方这种方法易被忽略法易被忽略。实验三实验三：易失易失2分分，回答过于笼统，没能明确给出回答过于笼统，没能明确给出“用什么来测用什么来测pH”，“所测醋酸浓度是否相同所测醋

35、酸浓度是否相同”等必须准确表明的关键信息，属于思维设计不全面等必须准确表明的关键信息，属于思维设计不全面。 本本题以醋酸为中心多角度考查了实验、计算、简答、读表、设计等能力要点。题以醋酸为中心多角度考查了实验、计算、简答、读表、设计等能力要点。实验一：实验一：(1)配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少定容的胶头滴管和准确量出溶配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少定容的胶头滴管和准确量出溶液体积的容量瓶，注意要标明规格液体积的容量瓶，注意要标明规格250 mL容量瓶。容量瓶。(2)由由4次实验的数据可知，次实验的数据可知，18.80 mL与其他几个数据误差太大，应舍去。取另外与其他几个数据误

36、差太大，应舍去。取另外3次实次实验数据的平均值得验数据的平均值得V(NaOH) mL20.00 mL，由由c(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH)即即0.200 0 molL120.00 mLc(CH3COOH)20.00 mL得得c(CH3COOH)0.200 0 molL1。实验二：实验二：表表格中给出不同物质的量浓度的醋酸其格中给出不同物质的量浓度的醋酸其pH的大小；观察其相应变化。的大小；观察其相应变化。可看出，某一浓度时可看出，某一浓度时pH和稀释一定倍数后溶液和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，得出醋酸的的变化两个角度，得出醋酸的电离是不完全的，有电

37、离平衡的。电离是不完全的，有电离平衡的。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意，条实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意，条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测pH的专门仪器来测的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同定溶液所呈现出的不同pH。 实验一：实验一：(1)胶胶头滴管头滴管250 mL容量瓶容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二：实验二：(1)0.010 0 molL1醋醋酸的酸的pH大于大于2或醋酸稀释或醋酸稀释10倍时，倍时，pH的变化值小于的变化值小于1(

38、2)增大增大实验三：实验三：用用pH计计(或或pH试纸试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，还本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，还考查了一定物质的量浓度溶液的配制仪器，酸碱中和滴定实验，同时考查了有关考查了一定物质的量浓度溶液的配制仪器，酸碱中和滴定实验，同时考查了有关弱电解质电离平衡的实验简答设计方案。这些都要求考生要全面理解弱电解质的弱电解质电离平衡的实验简答设计方案。这些都要求考生要全面理解弱电解质的电离平衡的含义，抓准不完全电离下，弱电解质浓度与电离出离子的浓度之间的电离平衡的含义，抓准不完全电离下，弱电解质浓度与电离出离子的浓度之间的相对关系，善于观察图表数据，比较变量，回扣课本原理，寻出规律。同时，平相对关系，善于观察图表数据，比较变量，回扣课本原理，寻出规律。同时，平时要加强简答题的语言组织，力求回答简洁、全面到位，另外，注意数据单位，时要加强简答题的语言组织，力求回答简洁、全面到位，另外，注意数据单位，仪器规格的正确使用，提高计算能力、实验方案设计能力。仪器规格的正确使用，提高计算能力、实验方案设计能力。 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册