盐类的水解上课课件.ppt

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1、为什么少加碱面（苏打）的馒头会酸为什么少加碱面（苏打）的馒头会酸? ?生活实例生活实例c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )一、知识回顾一、知识回顾溶液酸碱性的判断依据：溶液酸碱性的判断依据：溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的相对大小的相对大小那么盐溶液显什么性？中性、酸性那么盐溶液显什么性？中性、酸性oror碱性碱性盐酸溶液盐酸溶液NaOHNaOH溶液溶液c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) 777=7碱碱性性酸酸性性中中性性NaOHNaOH、H H2 2COCO3 3NaOHNaOH、CHCH3 3COOHCOOHHCl

2、HCl 、NHNH3 3. .H H2 2O O H H2 2SOSO4 4 、Al(OH)Al(OH)3 3 HClHCl 、NaOHNaOH H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强碱强酸强碱盐盐盐的类型盐的类型酸酸+ +碱盐碱盐+ +水水强酸强酸弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐生成盐的类型生成盐的类型 为什么盐的类型不同，溶液的酸碱性就为什么盐的类型不同，溶液的酸碱性就不同呢？不同呢？思考与交流思考与交流规律：谁强显谁性，同强显中性规律：谁强显谁性，同强显中性 试一

3、试试一试 判断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性酸性酸性碱性碱性中性中性溶液溶液KFKFNHNH4 4NONO3 3K K2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3NaClONaClO酸碱性酸碱性酸性酸性碱性碱性1,31,3行行: :理论研究理论研究强碱弱酸盐强碱弱酸盐CHCH3 3COONaCOONa为什么显碱性？为什么显碱性？2 2，4 4，6 6行行: :理论研究理论研究强酸弱碱盐强酸弱碱盐NHNH4 4ClCl为什么显酸性？为什么显酸性？5 5，7 7行行: :理论研究强酸强碱盐理论研究强酸强碱盐NaClNaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？思考交流问题如下：思考交流问题如下：

4、1.1.写出盐在水溶液中的电离方程式写出盐在水溶液中的电离方程式? ?2.2.写出水的电离方程式写出水的电离方程式? ?3.3.盐溶液中存在哪些离子盐溶液中存在哪些离子? ? 4.4.溶液中什么离子会与水电离出溶液中什么离子会与水电离出c(H+) 和和c(OH-)结合成弱电解质结合成弱电解质? ?5.5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？6.6.此时此时, , c(H+) 和和c(OH-) 大小关系如何大小关系如何?三、理论研究三、理论研究CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3

5、 3COOHCOOHC(H+) C(OH-)H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -碱性碱性弱酸（弱电解质）弱酸（弱电解质）CH3COONa 溶液中存在两种电离溶液中存在两种电离:NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + + ClCl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + C(OH-) 0H0谁谁弱弱谁水解谁水解书写盐类水解方程式的注意事项：书写盐类水解方程式的注意事项： （1 1）盐类水解的程度盐类水解的程度较小较小，用，用“ ”“ ”表示。表示。（2 2）盐类水解的产物）盐类水解的产物很少很少，不会产

6、生气体或，不会产生气体或 沉淀，沉淀，不标不标“”“”或或“”“”。（3 3）不把不把生成物（如生成物（如NHNH3 3H H2 2O O等）写成其等）写成其 分解产物分解产物的形式。的形式。 练习练习 写出写出NHNH4 4NONO3 3 、NaClONaClO 、 NaFNaF 水解的离子方程式水解的离子方程式应用所学知识解决下列问题应用所学知识解决下列问题: :1.Na1.Na2 2COCO3 3为什么可用于中和发酵面团为什么可用于中和发酵面团 中的酸性物质？中的酸性物质？2.2.氯化氨溶液为什么可以除锈氯化氨溶液为什么可以除锈? ?五、联系生活五、联系生活有有 才水解；无才水解；无 不

7、水解；不水解；谁谁 谁水解谁水解谁谁 显谁性；同显谁性；同 显中性。显中性。 ( (填填强强或或弱弱） 弱弱强强弱弱强强1 1、盐类水解的定义、条件、实质、盐类水解的定义、条件、实质2 2、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：3 3、盐类的水解方程式：、盐类的水解方程式：作业：作业： 1 1、完成、完成优化优化第三节第三节 第第1 1课时课时 2 2、思考课后扩展、思考课后扩展弱弱谁谁弱弱谁水解谁水解2 2、下列离子方程式中，属于水解反应的（、下列离子方程式中，属于水解反应的（ ） A. H A. H2 2O OH H2 2O HO H3 3O OOHOH B. HCO B. HCO3 3 +

8、H+ H2 2O HO H2 2O + COO + CO2 2 + OH + OH C. Al C. Al3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + D. CH D. CH3 3COOCOO + H+ H2 2O = CHO = CH3 3COOH + OHCOOH + OHC水的电离水的电离1 1、下列离子在水溶液中能发生水解的是（、下列离子在水溶液中能发生水解的是（ ）A A、AlAl3+3+ B B、SOSO4 42-2- C C、ClCl- - D D、ClOClO- -AD3 3、下列物质加入水中，能促进水的电离，、下列物质加入

9、水中，能促进水的电离，溶液的溶液的pH 7pH 7的是（的是（ ）A A、HCl BHCl B、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 C C、CHCH3 3COONa DCOONa D、NHNH3 3. .H H2 2O OC 注意注意 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡，水的电离平衡， 加酸或碱是加酸或碱是 水水的电离平衡的电离平衡促进促进抑制抑制5 5、常温下，某溶液中由水电离出来的、常温下，某溶液中由水电离出来的C(HC(H+ +) =1.0) =1.01010-13-13 mol/L mol/L，该溶液可能是（，该溶液可能是（ ） CHCH3 3COOHCOOH水溶液水溶液 N

10、HNH4 4ClCl水溶液水溶液 NaCl NaCl 水溶液水溶液 NaOHNaOH水溶液水溶液 A. A. B. B. C. C. D. D. A 4 4、 常温下：常温下：(1)(1)中性溶液中，由水电离出来的中性溶液中，由水电离出来的C(HC(H+ +) ) 1010-7 -7 mol/Lmol/L(2)(2) 4 4溶液中，由水电离出来的溶液中，由水电离出来的C(HC(H+ +) ) 1010-7 -7 mol/Lmol/L(3)(3)CHCH3 3COOHCOOH溶液，由水电离出来的溶液，由水电离出来的C(HC(H+ +) ) 1010-7 -7 mol/Lmol/L=解题：水的电离

11、受到抑制解题：水的电离受到抑制6 6、常温下，纯水中存在电离平衡：、常温下，纯水中存在电离平衡：H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- - ，若要使水的电离平，若要使水的电离平 衡向衡向正正方向移动，并使方向移动，并使C C（H H+ +）增大，应）增大，应 加入的适当物质是加入的适当物质是 （ ）A AH H2 2SOSO4 4 B BAlClAlCl3 3 C CNaFNaF D DCHCH3 3COONaCOONaB7 7、常温下，、常温下，pH=6pH=6盐酸和盐酸和NHNH4 4ClCl溶液，其中水溶液，其中水 电离出的电离出的 c(Hc(H+ +) )分别是分别是xmo

12、lxmol/L/L、ymolymol/L/L， 两者关系是（两者关系是（ ）A.A.相等相等 B.xB.xy y C.xC.x=10=10-2-2y y D.xD.x=10=102 2y yC活动一：活动一：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（搜索相关资料进行了解，搜索相关资料进行了解，结合结合CHCH3 3COONHCOONH4 4为例思考）为例思考）活动二：活动二：NaNa2 2COCO3 3溶液的水解过程是怎样的？溶液的水解过程是怎样的？活动三：活动三：阅读下列网址上的相关资料，

13、了解盐类水解阅读下列网址上的相关资料，了解盐类水解知识在日常生产生活中的应用知识在日常生产生活中的应用百度百科百度百科灭火器：灭火器：http:/ 1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出的、定义：盐电离出来的离子跟水电离出的H H+ +或或OHOH- -结结 合成弱电解质的反应叫盐类的水解。合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2.2.条件条件: :生成弱电解质生成弱电解质2 2、本质：破坏了水的电离平衡、本质：破坏了水的电离平衡, ,促进了水的电离。促进了水的电离。3 3、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解；有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解；谁弱谁水解谁弱谁水解, ,谁强显谁性。谁强显谁性。板书设计板书设计一一. .盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性