氧化还原反应（第1课时）.ppt

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1、第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应( (第第1课时课时) )请将左侧的化学反应请将左侧的化学反应进行分类进行分类? ?A. CaCO3 CaO+CO2B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C. 2Na+Cl2 2NaClD. Zn+2HCl ZnCl2+H2 E. H2+CuO H2O+CuF. CaO+H2O Ca(OH)2G. NaOH+HCl NaCl+H2OH. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 高温高温点燃点燃高温高温加热加热问题探究问题探究请将左侧的化学反应请将左侧的化学反应进行分类进行分类? ?A. CaCO3 CaO+CO2B. Fe2O3+3CO 2Fe

2、+3CO2C. 2Na+Cl2 2NaClD. Zn+2HCl ZnCl2+H2 E. H2+CuO H2O+CuF. CaO+H2O Ca(OH)2G. NaOH+HCl NaCl+H2OH. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 高温高温点燃点燃高温高温加热加热问题探究问题探究这两个反应为什么可这两个反应为什么可以归为一类反应以归为一类反应, ,分类分类的标准是什么的标准是什么? ?得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应） CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温得到氧，被氧化（氧化

3、反应）得到氧，被氧化（氧化反应）失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）氧化反应氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。 还原反应还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生! !一、氧化还原反应一、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念:一种物质得氧被一种物质得氧被氧化氧化，同时有一种物质，同时有一种物质失氧被失氧被还原还原的反应，叫做的反应，叫做氧化还原反应。氧化还原反应。得氧，得氧，发生氧化反应发生氧化

4、反应失氧，失氧，0+2+10化合价升高化合价升高，化合价降低化合价降低，H2 + CuO H2O + Cu发生还原反应发生还原反应得氧，得氧，发生氧化反应发生氧化反应失氧，失氧，+2+3+40化合价升高化合价升高，化合价降低化合价降低，3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe发生还原反应发生还原反应A. CaCO3 CaO+CO2B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C. 2Na+Cl2 2NaCl D.Zn+2HCl ZnCl2+H2 E.H2+CuO H2O+CuF. CaO+H2O Ca(OH)2G. NaOH+HCl NaCl+H2OH. H2+Cl2 2HCl高温高温点燃点燃

5、高温高温加热加热问题探究问题探究还有反应属于氧化还还有反应属于氧化还原反应吗原反应吗? ?0+10-10+1+2000+1 -1点燃点燃一、氧化还原反应一、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念:一种物质得氧被一种物质得氧被氧化氧化，同时有一种物质，同时有一种物质失氧被失氧被还原还原的反应，叫做的反应，叫做氧化还原反应。氧化还原反应。凡是有凡是有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应就是氧的化学反应就是氧化还原反应。化还原反应。（1）判断标准判断标准：化合价是否发生变化化合价是否发生变化( (氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征) )元素化合价变化元素化合价变化的实质是什么的实

6、质是什么? ? 例例:2NaCl2 2NaCl H2 Cl2 2HCl问题探究问题探究2NaCl2 2Na Cl 化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Na+ Cl -失失2xe-，氧化反应氧化反应得得2xe-，还原反应还原反应双线桥双线桥H2 Cl2 2 H Cl化合价升高，共用电子对偏离，氧化反应化合价升高，共用电子对偏离，氧化反应化合价降低，共用电子对偏向，还原反应化合价降低，共用电子对偏向，还原反应HClHCl

7、 的形成过程的形成过程化合价升降的原因化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H ClClH一、氧化还原反应一、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念:凡是有凡是有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应就是氧的化学反应就是氧化还原反应。化还原反应。（1）判断标准判断标准：化合价是否发生变化化合价是否发生变化( (氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征) )凡是有凡是有电子转移电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )的化学反应的化学反应就是氧化还原反应。就是氧化还原反应。（2）反应本质反应本质：电子转移电子转移(得失或偏移得失或偏移)反应类型反应类型外部表现外部表现反应

8、本质反应本质化合价化合价升升高高化合价化合价降降低低失失去电子去电子（电子对偏离）（电子对偏离）得得到电子到电子（电子对偏向）（电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应变化过程变化过程被被氧氧化化被被还还原原小小 结：结：1.1.判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是，判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是，请进行请进行分析分析。2. 2. 氧化还原反应与基本反应类型的关系如何氧化还原反应与基本反应类型的关系如何? ?A. Na2O+H2O 2NaOHB. 2CO+O2 2CO2C. 2KClO3 2KCl+3O2D. H2CO3 H2O+CO2 E. Fe+CuSO4 FeSO4+CuF

9、. Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4 +2H2OG. NaCl+AgNO3 AgCl +NaNO3点燃点燃加热加热2 2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。应的关系。反应类型反应类型 举例是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应化合分解置换复分解2NaCl2 2Na ClCaO+H2O = Ca(OH)2是是否否CaCO3 CaO+CO22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2 高温高温否否是是Mg+2HCl=MgCl2+H2是是否否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应复分解反应氧化还原氧化还

10、原反应反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应2、氧化还原反应与化学反应基本类、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系型的关系化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 1.重铬酸铵重铬酸铵(NH4)2Cr2O7(其中其中N元元素的化合价为素的化合价为-3价价,Cr元素的化合价为元素的化合价为+6价价)受热发生氧化还原反应，下列各组重受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断中，符合实铬酸铵受热分解产物的判断中，符合实际的是际的是 （ ）ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2OCCrO

11、3N2H2O DCr2O3N2H2OD氧化还原反应中化合价有升氧化还原反应中化合价有升必有降，电子有失必有得。必有降，电子有失必有得。生活中的生活中的氧化还原氧化还原反应反应总 结：概概 念念 狭义涵义狭义涵义宏观（特征）宏观（特征）涵义涵义微观（本质）微观（本质）涵义涵义氧化氧化反应反应得到氧的得到氧的反应反应元素化合价升高元素化合价升高的反应的反应失去电子的反应失去电子的反应还原还原反应反应失去氧的失去氧的反应反应元素化合价降低元素化合价降低的反应的反应得到电子的反应得到电子的反应氧化还氧化还原反应原反应发生了氧的发生了氧的得失的反应得失的反应有元素化合价有元素化合价升降的化学反应升降的化学反应有电子转移有电子转移（得失或偏移）（得失或偏移）的反应的反应