第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解晨背关键语句知识点一理解教材新知考向一考向三随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用考向二返回返回返回返回返回 1盐溶液蒸干盐溶液蒸干“两注意两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。返回 2盐溶液配制盐溶液配制“一方法一方法”： 配制能水解的强酸弱碱盐配制能水解的强酸弱碱盐(如如FeCl3)溶液时，通常先溶液时，通常先将盐溶液溶于

2、相应的酸将盐溶液溶于相应的酸(盐酸盐酸)中，然后再加水稀释到相应中，然后再加水稀释到相应浓度。浓度。返回3离子浓度关系三种情况：离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。看是否为质子守恒。返回返回 1内因内因 组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越 。 2外因外因 实验探究：影响实验探究：影响FeCl3水解的因素。水解的因素。大大返回水解的离子方程式为：水解的离子方程式为： 。Fe33H2O Fe(OH)33H返回序序号号可能影可能影响因素响因素实验操作实验操作现象现象

3、解释或结论解释或结论盐的盐的浓度浓度增加增加FeCl3的的浓度，然后浓度，然后测溶液的测溶液的pH溶液的溶液的pH 增大盐的浓度，可增大盐的浓度，可使水解平衡向使水解平衡向 方向移动，方向移动，但盐的总量增大，但盐的总量增大，水解的百分率反水解的百分率反而而 。变小变小正反应正反应减小减小返回序序号号可能影可能影响因素响因素实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论溶液的溶液的酸碱度酸碱度向溶液中加向溶液中加盐酸后，测盐酸后，测溶液的溶液的pH溶液溶液的的pH FeCl3溶液水解显酸溶液水解显酸性，加入盐酸后，水性，加入盐酸后，水解平衡向解平衡向 方方向移动，但向移动，但c(H)仍仍比原平衡

4、中比原平衡中c(H)大大变小变小逆反应逆反应返回序序号号可能影可能影响因素响因素实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论温度温度加热滴有紫色加热滴有紫色石蕊试液石蕊试液的的FeCl3溶液溶液溶液溶液红色红色 。盐的水解是吸热盐的水解是吸热反应，升高温度，反应，升高温度， 盐的水解盐的水解加深加深促进促进返回返回答案：答案：D返回 自学教材自学教材填要点填要点 (1)用纯碱溶液清洗油污时，用纯碱溶液清洗油污时， 可增强去污能力。可增强去污能力。 (2)化肥的施用：化肥的施用： 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生

5、水解相互促进反应放出氨气的缘故。损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。加热加热返回 (3)盐溶液的配制：盐溶液的配制： 例如：配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目溶液时应加入少量盐酸，目的是的是 。 (4)用盐作净水剂：用盐作净水剂： 例如：利用例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。抑制抑制Fe3、Sn2的水解的水解返回CO2气体和气体和Al(OH)3沉淀沉淀返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 盐类水解的重要应用盐类水解的重要应

6、用 (1)判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性： 如相同物质的量浓度的下列溶液：如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3其其pH由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：Na2CO3NaHCO3NaClKHSO4。返回返回返回 (6)除杂：除杂： 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液中常含有杂质溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe

7、3。 向向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入MgO以除去以除去FeCl3。返回2实验室配制实验室配制FeCl2溶液时，通常将溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？为什么？返回答案：答案：溶解在盐酸中的目的是为了抑制溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2的水解，而加的水解，而加入铁屑的作用是为了防止入铁屑的作用是为了防止Fe2被空气中的氧气氧化。被空气中的氧气氧化。返回主题主题1：设计最简单的实验方案，证明设计最简单的实验方案，证明CH3COOH是弱酸。是弱酸。甲

8、甲取等体积、等取等体积、等pH的的CH3COOH和盐酸，分别加和盐酸，分别加入足量的锌粒，若醋酸产生气体比盐酸多，则证入足量的锌粒，若醋酸产生气体比盐酸多，则证明明CH3COOH为弱酸为弱酸返回乙乙甲同学的方法不是最简单的，可以测量浓度为甲同学的方法不是最简单的，可以测量浓度为0.01 mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH，若，若pH2，则证明，则证明CH3COOH为弱酸为弱酸丙丙甲、乙两同学的方法都不是最简单的，甲、乙两同学的方法都不是最简单的，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性。故测量为强碱弱酸盐，水解呈碱性。故测量CH3COONa溶溶液的液的pH，若，若pH7，则证明，则证明CH3C

9、OOH为弱酸为弱酸返回主题主题2：写出写出Na2CO3溶液中的电荷守恒、原子守恒和质溶液中的电荷守恒、原子守恒和质子守恒关系式。子守恒关系式。返回返回返回 例例1为了除去为了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3，可在加热，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是这种试剂是 () A氨水氨水 BNaOH CNa2CO3 DMgCO3返回答案答案D返回 (1)除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3时，向溶液中加入时，向溶液中加入MgO或或Mg(OH)2或或MgCO3，与，与Fe3水解产生的水解产生的H反应，

10、使反应，使Fe3转化成转化成Fe(OH)3而除去。而除去。返回 (2)除去除去CuCl2溶液中的溶液中的Fe3时，向溶液中加入时，向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2或或CuCO3或或Cu2(OH)2CO3，与，与Fe3水解产生的水解产生的H反应，使反应，使Fe3转化成转化成Fe(OH)3而除去。而除去。返回1.如何除去如何除去MgCl2溶液溶液中的中的Fe2？提示：提示：先用先用H2O2将将Fe2氧化成氧化成Fe3，然后再，然后再加入加入MgO或或Mg(OH)2或或MgCO3，将，将Fe3转转化成化成Fe(OH)3而除去。而除去。返回 例例2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发将下列固

11、体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾胆矾氯化铝氯化铝硫酸铝硫酸铝氯化铜氯化铜 AB C D全部全部返回解析解析胆矾胆矾CuSO45H2O溶于水得溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，发生水解，AlCl33H2O Al(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生不断挥发，平衡右移，不断生成成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得沉淀，灼烧

12、得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。故选。故选A。答案答案A返回返回返回将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400)，可，可以得到该物质的固体的是以得到该物质的固体的是 ()AAlCl3 BNaHCO3CMgSO4 DKMnO4返回解析：解析：AlCl3发生水解，发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成断生成Al(OH)3沉淀

13、，最终经灼烧得到沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。固体。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4，固体受热分，固体受热分解得到解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有固体，只有MgSO4溶液蒸溶液蒸干并灼烧后得到干并灼烧后得到MgSO4固体。固体。答案：答案：C返回返回答案答案D返回 在解答有关离子浓度大小比较的问题时，要首先分析离在解答有关离子浓度大小比较的问题时，要首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。子浓度大小的关系是相等还是不等。 (1)若使用的是若使用的是“”或或“”，应主要考虑，应主要考虑“电离电离”和和“水解水解”。返回

14、(2)若用若用“”连接，应根据连接，应根据“守恒守恒”原理，视不同情况而原理，视不同情况而定。定。若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑电荷守恒规律；电荷守恒规律；若等号一端各项中都含有同一种元素时，若等号一端各项中都含有同一种元素时，应首先考虑这种元素的原子守恒；应首先考虑这种元素的原子守恒；若出现等号，但既不若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是原子守恒是电荷守恒，也不是原子守恒(即物料守恒即物料守恒)，则可考虑将电，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得质子守恒。荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得质子守恒。返回 2.试正确书写出试正确书写出0.1 mol/L Na2SO3溶液中的电溶液中的电荷守恒式，物料守恒式，荷守恒式，物料守恒式，并推导出质子守恒式。并推导出质子守恒式。返回返回点击此图片进入点击此图片进入随堂基础巩固随堂基础巩固返回点击此图片进入点击此图片进入课时跟踪训练课时跟踪训练