水的电离和溶液的酸碱性第一课时.ppt

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1、第 1 页水的电离 溶液的酸碱性与pH温故知新1.对对 0.1molL-1CH3COOH 0.01 molL-1的的CH3COOH 溶液进行下列比较（填序号）：溶液进行下列比较（填序号）：电离度电离度 C(H+) 酸性酸性2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3H2O CH3COOH H2O第 2 页水的电离 溶液的酸碱性与pH探究实验纯水导电实验纯水导电实验现象：现象： 指针摆动，但灯泡不亮。指针摆动，但灯泡不亮。G灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡水是水是一种极弱的一种极弱的电解质，水的电解质，水的电电离极其微弱离极其微弱，精确的导电性实

2、验精确的导电性实验表明，纯水中存在表明，纯水中存在着着H3O 、OH第 3 页水的电离 溶液的酸碱性与pHH2O H2O H3O OHH2O H OH第 4 页水的电离 溶液的酸碱性与pH一、水的电离一、水的电离K电离电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离电离 =Kw室温下：室温下：Kw =110-141、水的离子积、水的离子积H2O H OH总结感悟第 5 页水的电离 溶液的酸碱性与pH习题导学1、在、在25 0.01mol/L盐酸溶液中：盐酸溶液中：c(H+)溶溶 = ， c(OH-)溶溶 = ；c(H+)水水= ， c(OH-)水水=

3、 。 2、在、在25 0.01mol/L NaOH溶液中：溶液中：c(H+)= ， c(OH-)= ；c(H+)水水= ， c(OH-)水水= 。 0.01mol/L 10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L第 6 页水的电离 溶液的酸碱性与pH加酸后加酸后Kw =110-14酸溶液中酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 c(OH-)水水=c(H+)水水加碱后加碱后Kw =110-14碱溶液中碱溶液中Kw =c(OH-)碱碱c(H+)水水=c(OH-)水水第 7 页水的电离 溶液的酸碱性与pH问题探究(

4、1)升高温度，促进水的电离。升高温度，促进水的电离。2、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度（温度（）255580100Kw1.010-147.310-142.510-135.510-13H2O H OH温度越高，温度越高，Kw越大。越大。 Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。第 8 页水的电离 溶液的酸碱性与pH增大增大C(H+)，则平衡向，则平衡向左左移动，水的电离移动，水的电离被被抑制抑制，由于水的电离平衡仍然存在，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变不变，则，则C(OH-)必然会必然会减小减小。(2)加入酸加入酸H2O H OH问题探究第 9 页水的电离 溶液的

5、酸碱性与pH(3)加入碱加入碱增大增大C(OH-)，则平衡向，则平衡向左左移动，水的电离移动，水的电离被被抑制抑制，由于水的电离平衡仍然存在，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变不变，则，则C(H+)必然会必然会减小减小。第 10 页水的电离 溶液的酸碱性与pH注意注意:（1）Kw是温度函数，只随温度的升高而增大，与是温度函数，只随温度的升高而增大，与C(H+) 、 C(OH-)无关。无关。（2）Kw适用于一定温度下适用于一定温度下任何任何稀的电解质溶液。稀的电解质溶液。（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是就是任何水溶液中都是H

6、+、OH-共存的。共存的。总结感悟第 11 页水的电离 溶液的酸碱性与pH当堂训练3、在由水电离产生的、在由水电离产生的H浓度为浓度为11013molL1的溶液中，一的溶液中，一定能大量共存的离子组是定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D酸性条件不能共存酸性条件不能共存碱性条件不能共存碱性条件不能共存能共存能共存酸、碱性条件都不能共存酸、碱性条件都不能共存能共存能共存B第 12 页水的电离 溶液的酸碱性与pH二、溶液酸碱性与二、溶液酸碱性与pH的关系的关系、

7、溶液酸碱性的表示法、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+) 或或 c(OH-)（2）c(H+) 和和 c(OH-)都较小的稀溶液（都较小的稀溶液（1mol/L）用用pH表示表示pH = - lgc(H+) 某溶液中某溶液中 c(H+) = 110-7pH = - lg10-7 = 7 问题探究第 13 页水的电离 溶液的酸碱性与pH例：例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 0.001 = 312例：例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /L pH=-lg 110-12 =第 14 页水的电离 溶液的酸碱性与p

8、H2、溶液酸碱性与、溶液酸碱性与pH的关系的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(H+) 和和 c(OH-) 的关系的关系pH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-) 7= 7 7当当C(H+)= 106mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？时，此时溶液一定是酸性溶液吗？问题探究第 15 页水的电离 溶液的酸碱性与pH常温下常温下溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH的关系的关系10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-654321789101112131

9、46c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强总结感悟第 16 页水的电离 溶液的酸碱性与pH当堂巩固4、判断正误：、判断正误：(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡任何水溶液中都存在水的电离平衡( )(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 ( )(3)水中水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动( )(4)水电离的水电离的 c(H) =110-13mol/L的溶液的溶液 一定呈碱性一定呈碱性( )第 17 页水的电

10、离 溶液的酸碱性与pH5、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ） A. Kw增大，增大，pH减小，呈酸性减小，呈酸性 B. Kw不变，不变，pH不变，呈中性不变，呈中性 C. Kw减小，减小，pH增大，呈碱性增大，呈碱性 D. Kw增大，增大，pH减小，呈中性减小，呈中性 D当堂巩固第 18 页水的电离 溶液的酸碱性与pH当堂巩固6、已知水在不同温度下其离子积为、已知水在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是。则下列叙述正确的是( ) A. c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降

11、低 B. 在在35时，纯水中时，纯水中 c(H+) c(OH-) C. 水的电离常数水的电离常数 K25 K35 D. 水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程D第 19 页水的电离 溶液的酸碱性与pH1. pH计计(酸度计酸度计):精确测定溶液精确测定溶液pH知识拓展第 20 页水的电离 溶液的酸碱性与pH(2)注意：试纸不能用水润湿注意：试纸不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 广泛广泛pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数 2.广泛广泛pH试纸试纸:测量出溶测量出溶液的整数液的整数pH(1)使用方法：使用方法： 用镊子撕取一小片用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与纸显色稳定后与标准比色卡标准比色卡对比，读出对比，读出pH。知识拓展第 21 页水的电离 溶液的酸碱性与pH3.酸碱指示剂酸碱指示剂:估估计溶液的计溶液的pH范围范围甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞变色范围变色范围(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色红色红色知识拓展