水的电离和溶液的pH值2.ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离、水的电离实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH- -)=1)=11010-7-7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+ +) = C(OH) = C(OH- -) = 1) = 11010-6-6mol/Lmol/L思考：思考： 既然一定温度下纯水中既然一定温度下纯水中C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )浓度是定浓度是定值，那么乘积呢？值，那

2、么乘积呢？ Kw =CKw =C（H H+ +）C C（OHOH- -）说明：说明：1.1.常温（常温（25 25 ）Kw = 1Kw = 1 10 10-14-14 2. 2.稀溶液稀溶液 3.3.温度升高温度升高, Kw, Kw变大变大2 2、水的离子积、水的离子积( (常数常数) )：定义：在定义：在一定温度一定温度下，水（稀溶液）中下，水（稀溶液）中H H+ +与与OHOH- -浓度浓度的乘积，用的乘积，用KwKw表示。表示。温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.141010- -15156.816.811010-15-151 11010-14-1

3、45.475.471010-14-143.83.81010-13-1355551010-14-14问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入强、在水中加入强酸酸(HCl)(HCl)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入强、在水中加入强碱碱(NaOH)(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？升温升温呢？呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )是否相等？是否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为1010-12-12，求，求C(HC(H+

4、+) )为多少？为多少？5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+ +) )和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+ +) )什么什么关系关系？二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1 1、酸、酸2 2、碱、碱3 3、温度、温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一个温度函数，只随温度的升高而增是一个温度函数，只随温度的升高而增大大. .4 4、加入能消耗、加入能消耗H H+ +和和OHOH- -的物质的物质如：如：NaNa、CuCu2+2+、CHCH3

5、 3COOCOO- -三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系1.1.重要规律：重要规律： 在在一定温度一定温度时时, ,稀稀电解质溶液里电解质溶液里C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )的乘积是一个常数。的乘积是一个常数。C(C(稀稀) 1mol/L) 1mol/L例：例：2525时，时，Kw=1Kw=11010-14-14 100100时，时，Kw=1Kw=11010-12-12三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系2.2.关系关系(25)

6、(25)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：碱性碱性溶液：溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+ +与与OHOH- -始终共存始终共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)11010-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)cc（OHOH） pH7pH7中性溶液：中性溶液： c c（H H+ +）=c=c（OHOH） pH=7pH=7碱

7、性溶液：碱性溶液： c c（H H+ +）c7pH72 2、表示方法表示方法：pH=-lgpH=-lgc(H+)c(H+)pOH=-lgpOH=-lgc(OH-)c(OH-)注意：注意：溶液溶液呈中性的标志呈中性的标志是是c c（H H+ +）= c= c（OHOH- -），此时），此时pHpH不一不一定为定为7 7酸性越强，酸性越强，pHpH越小；碱性越强，越小；碱性越强，pHpH越大。对于酸而言：越大。对于酸而言：pHpH减小一个单位，减小一个单位，c c（H H+ +）就增大到原来的）就增大到原来的1010倍，倍，pHpH减减小小n n个单位，个单位，c c（H H+ +）就增大到原来的

8、）就增大到原来的1010n n倍。倍。任意水溶液中任意水溶液中c c（H H+ +）0 0，但，但pHpH可为可为0 0，此时，此时c c（H H+ +）=1mol/L=1mol/L。一般，。一般，当当c c（H H+ +）1mol/L1mol/L时，故直接用时，故直接用c c（H H+ +）表示。）表示。有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算1 1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：强酸溶液：强酸溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pH=1pH=1一般而言对于强酸一般而言对于强酸H Hn nA A，设浓度为，设浓度为c mol/l,c mol/l,则则c(

9、Hc(H+ +)=nc )=nc mol/Lmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgpH=-lgc(H+)=-lgncnc强碱溶液：强碱溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=13pH=13一般而言对于强碱一般而言对于强碱B(OH)B(OH)n n，设浓度为，设浓度为c mol/l,c mol/l,则则c(Hc(H+ +)=10)=10-14-14/nc mol/L/nc mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgpH=-lgc(H+)=14+lgncnc思考：思考：已知弱酸已知弱酸HAHA的浓度为的浓度为c mol/L,c mol/L,电离度

10、为电离度为，则，则pH=pH=已知弱碱已知弱碱BOHBOH的浓度为的浓度为c mol/Lc mol/L，电离度为，电离度为，则则pH=pH=-lgc -lgc 14+lgc 14+lgc 2 2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1 1、0.001 mol/L0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_pH =_，加水稀释到原来，加水稀释到原来体积的体积的1010倍，倍，pH=_pH=_，加水到原来的，加水到原来的10103 3倍，倍，pH =_,pH =_,加水到原来的加水到原来的10104 4 倍倍pH= _,pH= _,加水到原来的加水到原来的10106 6倍，倍，pH=_pH=

11、_例例2 2、pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的1010倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_pH=_，pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀释到原来溶液加水稀释到原来的的10102 2倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_pH=_3 34 46 69 98 8有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算pH=6pH=6或或8 8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7 7，酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pHpH只能约等于只能约等于7 7或接近或接近7 7：酸不：酸不能大于能大于7 7；碱不能小于；碱不能小于7 7结论结论：强酸

12、强酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH向向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位。例例3 3、pH=3HAcpH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围_；pH=12pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围_。 结论结论：弱酸：弱酸( (碱碱) )每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢不到一个靠拢不到一个单位单位有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算3 3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释3 34 4之间之间11111212之间之间4 4、两种、两种pHpH值不同的同

13、种强酸（碱）溶液值不同的同种强酸（碱）溶液等体积等体积混合混合例例5 5、pH=11pH=11和和pH=9pH=9的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积混合，求混合溶液等体积混合，求混合溶液的溶液的pHpH值。值。pH=11pH=11和和pH=8pH=8pH=12pH=12和和pH=10/9/8pH=10/9/8例例4 4、pH=3pH=3和和pH=5pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的溶液的pHpH值值pH=3pH=3和和pH=6 pH=6 pH=3pH=3和和pH=4pH=4pH=2pH=2和和pH=4/5/6pH=4/5/6 有关溶液有关溶液pH

14、pH的计算的计算1、若两强酸溶液的、若两强酸溶液的pH之差之差2，且等体积混合，则混合后溶液的且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较小值较小值加加0.3。2、若两强碱溶液的、若两强碱溶液的pH之差之差2，且等体积混合，则混合后溶液的且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较大值较大值减减0.3。 总结论：总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pHpH值以原值以原浓溶液的浓溶液的pHpH向向7 7靠拢靠拢0.30.3个单位个单位。经验：经验：1、若两强酸溶液的、若两强酸溶液的pH之差之差2，且等体积混

15、合，且等体积混合，则混合后溶液的则混合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较小值较小值加加0.3。2、若两强碱溶液的若两强碱溶液的pH之差之差2，且等体积混合，则混合后，且等体积混合，则混合后溶液的溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较大值较大值减减0.3。例例6 6、0.1L pH=10.1L pH=1盐酸和盐酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。pH=1pH=1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4

16、和和pH=12pH=125 5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算1.31.3结论结论1：pH酸酸+ pH碱碱14的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混= pH碱碱-0.3均为均为7 713.713.711.711.7六、弱酸强碱或强酸弱碱混合六、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例7 7、（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的醋酸溶液等体积相混的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈合，则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pHpH为为2 2 的盐酸等体积相混合，则的盐酸等体积相

17、混合，则混合液呈混合液呈 _性性（3 3）pHpH为为2 2的盐酸和的盐酸和pHpH为为12 12 的某碱等体积相混合，则的某碱等体积相混合，则混合液混合液pH_pH_（4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的某酸溶液等体积相混的某酸溶液等体积相混合，则混合液合，则混合液pHpH _ _（5 5）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pH=2pH=2的醋酸溶液等体积混合，则的醋酸溶液等体积混合，则混合液的混合液的pH_pH_。有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算酸酸碱碱7777比较比较大小大小1 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHpH为为2 2，某碱溶液的，某

18、碱溶液的pHpH为为1212，两者等体积，两者等体积相混合后，有关相混合后，有关pHpH值的变化正确的是值的变化正确的是A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可能、都有可能2 2、常温下一种、常温下一种pHpH为为2 2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种pHpH为为12 12 的碱溶液的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C C

19、、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D DD D3 3、同体积的、同体积的pHpH为为3 3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、

20、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4 4、向体积均是、向体积均是1L1L，pHpH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余是盐酸的锌有余BCD

21、BCD5 5、酸、酸HAHA、HBHB两溶液的两溶液的pHpH值为值为3 3，且，且体积相同，加水稀释两溶液，体积相同，加水稀释两溶液，PHPH值值与加入水的体积关系如图所示，则与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是两者酸性较强的是加水体积加水体积pHpHHBHBHAHAHBHB6 6、酸、酸HAHA、HBHB、HCHC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的同，测得它们的pHpH值分别为值分别为2 2、2.72.7、3 3，分别与足量的锌，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量反应，产生的氢气的物质的量 ，初始时，三者的反，初始时，三者的反

22、应速率应速率 ，若三种酸的体积与，若三种酸的体积与pHpH值均相等值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三 者 的 反 应 速 率三 者 的 反 应 速 率 ， 反 应 过 程 中 的 平 均 速， 反 应 过 程 中 的 平 均 速率率 ；充分反应后，产生的氢气的物质的量；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系的大小关系 相同相同HAHBHCvvvHAHBHCvvv相同相同HAHBHCVVV7 7、关于水的离子积常数、关于水的离子积常数KwKw与水的电离平衡常数与水的电离平衡常数KcKc的的叙述中，正确的是叙述中，正确

23、的是A A、KwKw和和KcKc都随温度的升高而减小都随温度的升高而减小B B、KwKw和和KcKc的数值不同，但单位相同的数值不同，但单位相同C C、KwKw和和KcKc数值相同，但单位不同数值相同，但单位不同D D、KwKw和和KcKc数值和单位都不同数值和单位都不同D D8 8、能影响水的电离平衡，并使溶液中的、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )的操作是的操作是 A A、向水中投入一小块金属钠、向水中投入一小块金属钠 B B、将水加热煮沸、将水加热煮沸 C C、向水中通入、向水中通入COCO2 2气体气体 D D、向水中加入食盐晶体、向水

24、中加入食盐晶体C9 9、pHpH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，后，pHpH的大小关系是的大小关系是A A、盐酸醋酸、盐酸醋酸 B B、醋酸盐酸、醋酸盐酸C C、盐酸、盐酸= =醋酸醋酸 D D、无法判断、无法判断A A1010、某次酸雨分析数据如下：、某次酸雨分析数据如下：c(NHc(NH4 4+ +)=2.0)=2.01010-5-5mol/Lmol/L，c(Clc(Cl- -)=6.0)=6.01010-5-5mol/Lmol/L， c(Nac(Na+ +)=1.9)=1.91010-5-5mol/Lmol/L， c(NOc(NO3 3

25、- -)=2.3)=2.31010-5-5mol/Lmol/L， c(SOc(SO4 42-2-)=5.6)=5.61010-5-5mol/Lmol/L，则此次酸雨的则此次酸雨的pHpH大约为大约为A A、3 B3 B、4 C4 C、5 D5 D、6 6B1111、两种不同浓度的、两种不同浓度的NaOHNaOH溶液，溶液，c(Hc(H+ +) )分别为分别为1 11010- -4 4mol/Lmol/L和和1 11010-4-4mol/Lmol/L。将此两溶液等体积混合后，所得。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )是是A A、1 1(10(10-14-14+10

26、+10-10-10)mol/L )mol/L B B、0.50.5(10(10-14-14+10+10-10-10)mol/L )mol/L C C、2 21010-10-10mol/L mol/L D D、2 21010-14-14mol/Lmol/L D D1212、有人建议用、有人建议用AGAG表示溶液的酸度，表示溶液的酸度，AGAG的定义为的定义为AG=lgAG=lgc(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )。下列表述正确的是。下列表述正确的是A A、在、在2525时，若溶液呈中性，则时，若溶液呈中性，则pH=7pH=7，AG=1AG=1B B、在、在2525时，若溶液呈酸

27、性，则时，若溶液呈酸性，则pHpH7 7，AGAG0 0C C、在、在2525时，若溶液呈碱性，则时，若溶液呈碱性，则pHpH7 7，AGAG0 0D D、在、在2525时，溶液的时，溶液的pHpH和和AGAG的换算公式为：的换算公式为：AG=14-2pHAG=14-2pHD邵东一中邵东一中 高二化学备课组高二化学备课组2 0 2 22 0 2 2 年年 6 6 月月 1 01 0 日 星 期 五日 星 期 五第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三课时 pH的应用酸碱中和滴定实验：酸碱中和滴定实验：酸碱中和滴定1 1、定义：定义：用用已知已知浓度的酸（或碱）来浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知浓度

28、的碱浓度的碱（或酸）的方法。（或酸）的方法。2 2、原理：原理：在酸碱在酸碱中和反应中和反应中，使用一种已知浓度的酸中，使用一种已知浓度的酸( (或碱或碱) )溶液跟未知浓度的碱溶液跟未知浓度的碱( (或酸或酸) )溶液溶液完全中和完全中和，测出，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3 3、公式：公式：4 4、实验的关键实验的关键: :(1(1) )准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2(2) )准确判断中和反应是否恰好完全反应准确

29、判断中和反应是否恰好完全反应c c酸酸v v酸酸=c=c碱碱v v碱碱( (一元酸和一元碱一元酸和一元碱) )5 5、实验仪器、实验仪器 仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁架铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）滴定管的构造滴定管的构造1 1、滴定管是内径均匀、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻下端有控制液体流量的玻璃活塞璃活塞( (或由橡胶管和玻或由橡胶管和玻璃球组成的阀璃球组成的阀) ) 2 2、有、有“0 0”刻度，且小刻刻度，且小刻度在上。

30、度在上。3 3、精确度：、精确度：0.01mL0.01mL滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用来滴定管主要用来精确地放出一定体积精确地放出一定体积的液体。的液体。滴定管的使用方法滴定管的使用方法a a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 b b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗所要盛装的溶液润洗2 23 3遍。遍。 c c、加入反应液：分别将反应、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度面位于滴定管刻度“0 0”以上以上

31、2 23ml3ml处。处。 d d、调节起始读书：在滴定管下、调节起始读书：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。一刻度，准确读取数值并记录。 读数的方法：读数的方法：你能读得准吗？你能读得准吗？25.60思考思考1 1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液强氧化性溶液碱式滴定管：碱性

32、溶液碱式滴定管：碱性溶液思考思考2 2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？果有什么影响？如何除去气泡？酸式滴定管：快速的打开酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股液体玻璃塞，放出一小股液体碱式滴定管：用右手手指碱式滴定管：用右手手指挤压玻璃球，快速放出一挤压玻璃球，快速放出一小股液体小股液体所需试剂所需试剂1 1、标准液、标准液2 2、待测液、待测液3 3、指示剂指示剂a a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。一般不用石蕊试液。 b b、根据中和反

33、应恰好完全反应时溶液的、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pHpH应在指示应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。剂的变色范围之内，来选择指示剂。c c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。到深，颜色变化对比明显。2 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液( (定性定性测定测定) ) 1 1、原则：、原则：终点时，指示剂的终点时，指示剂的颜色变化颜色变化须须明显明显变色变色范围越窄越好范围越窄越好，对溶液的酸碱性，对溶液的酸碱性变化较灵敏变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂

34、的选择：种类种类对应溶液的颜色对应溶液的颜色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无色无色8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5紫紫8蓝蓝a a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.34.4-3.1=1.3、10-8=210-8=2对溶对溶液的酸碱性变化较灵敏液的酸碱性变化较灵敏b b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为将消耗一部分酸碱溶液（一般为1212滴）。滴）。a a、强酸强碱间的滴定

35、：、强酸强碱间的滴定：b b、强酸滴定弱碱、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用溶液呈酸性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂c c、强碱滴定弱酸、强碱滴定弱酸3 3、酸碱中和滴定中、酸碱中和滴定中指示剂的选择指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用溶液呈碱性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙c c、操作：用镊子取一小块、操作：用镊子取一小块pHpH试纸放在洁净的表面皿或试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后玻璃片上，然后用玻璃棒沾取

36、少量待测液用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pHpH值。值。4 4、pHpH试纸（定量测定）试纸（定量测定）a a、成分：含有多种酸碱指示剂、成分：含有多种酸碱指示剂b b、本身颜色：淡黄色、本身颜色：淡黄色d d、种类：常用的、种类：常用的pHpH试纸有广泛试纸有广泛pHpH试纸和精密试纸和精密pHpH试纸，试纸，次外，还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用次外，还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pHpH试纸试纸。思考思考3 3：如何判断酸碱溶液恰好中和？：如何判断酸碱溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判

37、断终点。可用甲基橙或酚酞判断终点。思考思考2 2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是其滴定终点的变色点并不是pH=7pH=7，这样对中和滴定，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？终点的判断有没有影响？甲基橙：甲基橙：3.33.34.44.4酚酞：酚酞：8-108-10练习：练习：2525在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判断下列情况下溶液的判

38、断下列情况下溶液的pHpH。滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOHNaOH溶液时的溶液时的pHpH； （pH=4pH=4）（pH=10pH=10）一滴酸一滴酸/ /碱引起的突变：碱引起的突变： 跟完全反应所需跟完全反应所需NaOH(20.00mL)NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加溶液相比，若少加一滴一滴NaOHNaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？少？练习：练习：2

39、525在在20.00mL 0.10mol/L20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOHNaOH溶液时的溶液时的pHpH； （pH=4pH=4）（pH=10pH=10）c(HClc(HCl）=0.0998mol/L=0.

40、0998mol/L跟实际浓度跟实际浓度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，相比，误差很小。误差很小。故可利故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点结论：结论：在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。酚酞的变色点落在溶液酚酞的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。按按pHpH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。准确度。酸碱中和滴定是一个酸碱中和滴定是一个非常精确非常精确的定量实验。的定量实验。三、实验步骤：三、实验步骤： 1 1、查漏查漏：检

41、查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活；2 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 23 3次；次；3 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于滴定管中，使液面高于“0 0”刻度刻度2-3cm2-3cm4 4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5 5、调液调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或等于调节滴定管中液面高度，使液面等于或等于“0 0”刻刻度，并

42、记下读数，记做。度，并记下读数，记做。6 6、取液取液：从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出25.00ml25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中滴入滴入2 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。在瓶底衬一张白纸。7 7、滴定滴定：左手左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9 9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进

43、行计算。8 8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。滴定用去的盐酸体积。酸碱中和滴定五、误差分析：五、误差分析：v例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1 1、未用标准液、未用标准液(HCl)(

44、HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管2 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 3 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏偏小。小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后

45、仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读出读出值值二、锥形瓶二、锥形瓶6 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗洗 2-32-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOHNaOH溶液溶液7 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶液溶液8 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。一部分。9 9、指示剂滴加过多。、指示剂滴加过多。偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏高偏高三、碱式滴定

46、管三、碱式滴定管1010、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗1111、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液偏低偏低偏低偏低 四、含杂质四、含杂质1212、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。溶液进行滴定。1313、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何果如何偏低偏低偏低偏低练一练练一练练习练习1 1：读出以下液体体积的读数：读出以下液体体积的读数7 78 8滴定管滴定管10108 8量筒量筒7.47mL9.1mL练一练练一练练习练习2 2：有一支：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.A.大于大于40.0mL B.等于等于40.0mL C.小于小于40.0mL D.等于等于10.0mLA