《第一节元素周期表》PPT课件.ppt

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1、第一节元素周期表第一节元素周期表第一课时第一课时阅读课本，回答问题阅读课本，回答问题? ? 门捷列夫周期表的门捷列夫周期表的编排依据？编排依据？ 现行元素周期表的编现行元素周期表的编排依据？排依据？将元素按照将元素按照相对原子相对原子质量质量由小到大依次排列由小到大依次排列原子的原子的核电荷数核电荷数由小由小到大依次排列到大依次排列Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=

2、9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表18711871门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表排列原则排

3、列原则 : : 人们按核电荷数由小人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号到大的顺序给元素编号, ,这种序号叫这种序号叫做做原子序数原子序数. .原子序数与组成原子的各种微粒原子序数与组成原子的各种微粒间的关系间的关系: : 按原子序数递增的顺序从左至右按原子序数递增的顺序从左至右排列排列; ; 把具有相同电子层数的元素按照把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左至右排原子序数递增的顺序从左至右排列成一个列成一个横横行行; ; 把最外层电子数相同的元素按照把最外层电子数相同的元素按照电子层数的递增的顺序从上至下电子层数的递增的顺序从上至下排成一个排成一个纵纵行行. . 请同学们画出请同

4、学们画出1-181-18号元素的原号元素的原子结构示意图并子结构示意图并编成一个小表？编成一个小表？1 1、周期：、周期：（每一每一横行横行称为一周期）。称为一周期）。周期序数周期序数 = ?= ?它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？ 电子层数电子层数周期周期元素元素种数种数分类分类2 28 88 8181818183232短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期一一二二三三四四五五六六七七族的族的分类分类表示表示个数个数主族主族副族副族0 0族族 族族A,AA,A等等B,BB,B等等0 02 2、族：、族：（1818个纵行个纵行1616个族）个族）1）主族：）主族

5、：由由短周期元素和长周期元素短周期元素和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。字。 AA、AA、AA、2)副族：副族： 完全由完全由长周期长周期元素构成的族。元素构成的族。表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“B”字。字。如如B、B、B、主族序数主族序数 = ? = = ? = ？= = ？过渡元素：过渡元素： 元素周期表中从元素周期表中从_到到_共共1010个纵行，包括了个纵行，包括了第第族和全部副族元素，共族和全部副族元素，共6060多种元多种元素，全部为金属元素，

6、统称为过渡元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。素。B B注注意意注意：金属与非金属的分界线注意：金属与非金属的分界线注意：纵行的排列顺序注意：纵行的排列顺序注意：同周期的第注意：同周期的第IIA与第与第IIIA元元素的原子序数的差值素的原子序数的差值第第2周期：？周期：？第第3周期：？周期：？第第4周期：？周期：？第第5周期：？周期：？第第6周期：？周期：？第第7周期：？周期：？111+101+101+10+141+10+14注意：同主族中相邻元素的原子注意：同主族中相邻元素的原子序数关系的规律序数关系的规律主主 族族规规 律律A族族A族族AA族族0族族同一主族相邻元素原子序数之同一主族相邻

7、元素原子序数之差为上一周期元素的种类数目差为上一周期元素的种类数目同一主族相邻元素原子序数之同一主族相邻元素原子序数之差为下一周期元素的种类数目差为下一周期元素的种类数目要求：要求：熟记熟记1-20号元素的名称、号元素的名称、符号符号应用思考：应用思考：1.1.短周期元素中族序数与短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？周期数相同的元素有哪些？2.2.主族序数最高正价数，这一关主族序数最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。系有例外吗？请举例。3.3.现在的元素周期表中，哪一列元素的现在的元素周期表中，哪一列元素的种类最多？哪一族元素形成的化合物最种类最多？哪一族元素形成的化合物最多？多？例

8、例1 1、分别指出下列元素在周期表中的位置、分别指出下列元素在周期表中的位置Be N F Ne Be N F Ne Al Si S ArAl Si S Ar 甲、乙是周期表中同主族的相甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原则乙的原子序数不可能是子序数不可能是( () )Ax2 Bx4 Cx8 Dx18B同主族相邻元素原子序数之差可能为同主族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32，3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C）

9、（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D4.4.在短周期元素中，原子最外电子层只在短周期元素中，原子最外电子层只有有1 1个或个或2 2个电子的元素是个电子的元素是 （）（） A A金属元素金属元素 B B稀有气体元素稀有气体元素 C C非金属元素非金属元素 D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D5 5(2013(2013青岛高一检测青岛高一检测) )下列原子下列原子结构示意图中表示的结构示意图中表示的元素与元素与 B表示的元素同主族的是表示的元素同主族的是( () )6 6X X、Y Y、Z Z是短周期三种元素，是短周期三种元素，它们

10、在周期表中的位置如右图所示，它们在周期表中的位置如右图所示，试回答：试回答：(1)X(1)X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。(2)Z(2)Z元素的原子结构示意图为元素的原子结构示意图为_。(3)Y(3)Y在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是_。7 7短周期元素短周期元素A A、B B、C C的位置的位置如右图所示。已知如右图所示。已知B B、C C两种元素两种元素的原子序数之和是的原子序数之和是A A元素原子序数元素原子序数的的4 4倍，则倍，则A A、B B、C C分别分别( () )O、P、Cl7 76 65 54 43 32 21 1IIBIIBIBIBVIIIVIIBV

11、IIBVIBVIBVBVBIVBIVBIIIBIIIBVIIAVIIAVIAVIAVAVAIVAIVAIIIAIIIAIAIAIIAIIA0 0HHHeHeBeBeLiLiO OB BN NAlAlC CNaNaF FMgMgNeNeSiSiP PS SClCl ArArK K CaCaFeFeCuCuBrBrI IKrKrXeXeRnRn第一节元素周期表第一节元素周期表第二课时第二课时二、元素的性质与原子的结构二、元素的性质与原子的结构试完成教材第试完成教材第5 5页页“科学探究科学探究”中表格中表格1.1.碱金属元素碱金属元素（典型的金属元素）（典型的金属元素）何谓碱金属？包括哪几种元素？

12、它们何谓碱金属？包括哪几种元素？它们的名称与符号？原子序数各为多少？的名称与符号？原子序数各为多少？属于第几族？但谁除外？属于第几族？但谁除外？（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构LiCs原子结构原子结构有何异同？有何异同？核电荷数逐渐？核电荷数逐渐？电子层数逐渐？电子层数逐渐？原子半径依次？原子半径依次？原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力?递变性递变性（从上往下）（从上往下）最外层电子数都为？最外层电子数都为？相似性相似性（2 2）碱金属元素的物理性质）碱金属元素的物理性质相似性相似性除铯外，其余都是银白色，柔软，有延展除铯外，其余都是银白色，柔软，有延展性，密度小，熔

13、点低，导电、导热性强性，密度小，熔点低，导电、导热性强递变性递变性（从（从锂锂往往铯铯）密度呈什么趋势？（谁反常？）密度呈什么趋势？（谁反常？）熔点逐渐？熔点逐渐？沸点逐渐沸点逐渐?个性个性CsCs的颜色？的颜色？LiLi的密度？不能保存在煤油中的密度？不能保存在煤油中（3 3）碱金属元素的化学性质）碱金属元素的化学性质相似性相似性A)均能与均能与O2反应反应,但反应但反应的剧烈程度？生的剧烈程度？生成的产物？成的产物？B)均能与均能与H2O反应反应,但反应但反应的剧烈程度？生的剧烈程度？生成的产物的碱性强弱？成的产物的碱性强弱？1链接链接2链接链接 3链接链接 4链接链接5链接链接递变性递变

14、性（从（从锂锂往往铯铯）与与O O2 2反应反应反应不反应不如钠剧如钠剧烈，生烈，生成成LiLi2 2O O点燃剧点燃剧烈燃烧，烈燃烧，生成生成NaNa2 2O O2 2燃烧更加燃烧更加剧烈生成剧烈生成比过氧化比过氧化物复杂的物复杂的氧化物氧化物遇空气遇空气立即燃立即燃烧，生烧，生成更复成更复杂的氧杂的氧化物化物遇空气遇空气立即燃立即燃烧，生烧，生成更复成更复杂的氧杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，剧烈，生成生成H H2 2更剧烈，更剧烈，生成生成H H2 2轻微的轻微的爆炸，爆炸，生成生成H H2 2遇水立遇水立即燃烧，即燃烧，爆炸爆炸碱金属的化学性质的比较

15、碱金属的化学性质的比较遇水立遇水立即燃烧，即燃烧，爆炸爆炸碱金属与水反应的通式：碱金属与水反应的通式：2R+2H2OC)最高价氧化物对应的水化物都是强碱最高价氧化物对应的水化物都是强碱最高价氧化物？最高价氧化物？对应的水化物的碱性？对应的水化物的碱性？LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD)元素都具有强的金属性元素都具有强的金属性单质都具有强的还原性单质都具有强的还原性何谓金属性？何谓金属性？ 金属性是指元素的原子失去金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。子，元素的金属性就越强。元素的金属性？为何？元素

16、的金属性？为何？单质的还原性？单质的还原性？离子的氧化性？离子的氧化性？LiNaKRbCsLiNaKRbCsCs+Rb+K+Na+F2Cl2Br2l2F-Cl-Br-l-元素的非金属性强弱的判断：元素的非金属性强弱的判断：2 2、单质与氢气化合形成的气态氢、单质与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性化物的稳定性4 4、最高价氧化物对应的水化物的、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。酸性强弱判断。1 1、单质与氢气化合的难易以及剧烈、单质与氢气化合的难易以及剧烈程度程度3 3、单质间的置换反应、单质间的置换反应最后结论最后结论（元素周期表）（元素周期表）同主族（从上至下）：同主族（从上至下）：（

17、1）核电荷数？）核电荷数？（2）电子层数？）电子层数？（3）原子半径？）原子半径？（4）失电子能力？）失电子能力？得电子能力？得电子能力？（5）元素的金属性？）元素的金属性？元素的非金属性？元素的非金属性？（6）单质的还原性？）单质的还原性？单质的氧化性？单质的氧化性？相相似似的的同同时时又又有有递递变变最后问题？最后问题？如果同主族中既有金属元素又如果同主族中既有金属元素又有非金属元素，那么，上面是有非金属元素，那么，上面是金属元素还是非金属元素呢？金属元素还是非金属元素呢？性质又如何变化呢？性质又如何变化呢？应用思考：应用思考：1.1.结合同主族元素性质的结合同主族元素性质的递变规律，判断

18、递变规律，判断H3PO4和和H3AsO4酸性的酸性的强弱；强弱；H2O和和H2S的稳定性。的稳定性。2.2.请写出两个离子反应以证明氧化性请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：强弱为：Cl2Br2I2。3.写出写出Br2+H2O;l2+NaOH第一节元素周期表第一节元素周期表第四课时第四课时三、核素三、核素1.1.原子的构成（？）原子的构成（？）构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量一个电子带一一个电子带一个单位负电荷个单位负电荷一个质子带一一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性质量质量/kg9.10910311.67310271.6

19、751027相对质量相对质量质子的质子的1/1836 1.0071.008一个一个12C的质量为的质量为1.99310-27kg g原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在谁谁身上？身上？质量数质量数 = = 质子数质子数 + 中子数中子数A=Z+N怎样推导？怎样推导？核电荷数核电荷数 = = 核内质子数核内质子数 = = 核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数 = = 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 核电荷数核电荷数 = = 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）表示原子组成的一种方法表示原子组成

20、的一种方法 请填写下表？请填写下表？质子质子数数核电核电荷数荷数电子电子数数中子中子数数质量质量数数 A Z A Z AZ 322740XXXSAlCam+n-2-3+2.2.元素元素（1 1）定义？）定义？ 具有相同核电荷数（即质子数）具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称的同一类原子的总称“同一类同一类”是指质子数相同的各种不是指质子数相同的各种不同同原子及相同原子的不同状态原子及相同原子的不同状态（游离态或化合态）（游离态或化合态）例如？例如？质子数质子数中子数中子数微粒微粒H11H21H31质量数质量数（2 2）同种元素的原子质子数一定）同种元素的原子质子数一定相同吗？中子数呢

21、？相同吗？中子数呢？例如？例如？HHH123氕氕氘氘氚氚重氢重氢超重氢超重氢DTD2OT2O求它俩的摩尔质量各为？求它俩的摩尔质量各为？3.3.核素核素（1 1）定义？）定义？ 把具有一定数目的质子和一定数把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。目的中子的一种原子。 例如？例如？（2 2）注意）注意核素即为原子，但具有。的核素即为原子，但具有。的原子才是核素原子才是核素核数中质子数不能为核数中质子数不能为0，而中子数，而中子数可以为可以为0例如？例如？4.4.同位素同位素（1 1）定义？）定义？ 课本第课本第1010页页质子数相同而中子数不同的同一元素的质子数相同而中子数不同的同一元素

22、的不同原子（或同一元素的不同核素）互不同原子（或同一元素的不同核素）互称为称为同位素同位素 例如？例如？请思考：课本第请思考：课本第12页第页第11题？题？（2 2）“同位同位”指质子数相同，在周期表指质子数相同，在周期表 中占有相同的位置。它们的化学中占有相同的位置。它们的化学 性质相同，物理性质不同。性质相同，物理性质不同。（3 3）天然存在的各种同位素，不论）天然存在的各种同位素，不论 游离态还是化合态，它们所占的游离态还是化合态，它们所占的 原子数百分比是不变的。原子数百分比是不变的。 （4 4）元素的相对原子质量，是按照该元素）元素的相对原子质量，是按照该元素各种同位素原子所占的百分

23、比算出来的平各种同位素原子所占的百分比算出来的平均值。均值。 例如？例如？含量含量（丰度）（丰度）相对原子相对原子质量质量近似近似相对原子质量相对原子质量35Cl75.77%75.77%34.96934.96937Cl24.23%24.23%36.96636.966Cl35.453核素的相对原子质量？核素的相对原子质量？元素的相对原子质量？元素的相对原子质量？5.5.同位素的应用同位素的应用请阅读课本第请阅读课本第10页，最后页，最后一段文字一段文字1 1、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，元素中最重的元素，下列对

24、其性质的预言中，错误的是（错误的是（ ） A A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B B、它的氢氧化物化学式为、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极，是一种极强的碱强的碱 C C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物 D D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸于反应剧烈而发生爆炸C2 2、砹（、砹（AtAt）是卤族元素中位于碘后面的元素，）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质

25、是（是（ ） A A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，、砹的非金属性在卤素中是最弱的，AtAt- -易易被氧化被氧化 B B、砹化氢很稳定不易分解、砹化氢很稳定不易分解 C C、砹化银不溶于水或稀、砹化银不溶于水或稀HNOHNO3 3 D D、砹在常温下是白色固体、砹在常温下是白色固体BD BD 3.(20133.(2013厦门检测厦门检测) )下列互为同位素下列互为同位素的是（的是（ ）A.A.H2与与D2B.B.14N与与14CC.C.16O与与17OD.D.金刚石与石墨金刚石与石墨C4 4据报道，某医院正在研究用放据报道，某医院正在研究用放射性的碘射性的碘 I I治疗肿瘤。该原子的原子治疗

26、肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为核内中子数与核外电子数之差为( () )A72 B19 C53 D125B B532S与与33S互为同位素，下列说法正确互为同位素，下列说法正确的是的是( () )A32S与与33S原子的最外层电子数均为原子的最外层电子数均为2 2B32S与与33S具有相同的中子数具有相同的中子数C32S与与33S具有不同的电子数具有不同的电子数D32S与与33S具有相同的质子数具有相同的质子数D D 某元素的一种同位素某元素的一种同位素X X的原子质量数为的原子质量数为A A，含，含N N个中子，它与个中子，它与1 1H H原子组成原子组成H Hm mX X分子

27、。在分子。在a g Hg Hm mX X中所含质子的物质的量是中所含质子的物质的量是( () )A A 已知某元素已知某元素R R原子的质原子的质量数为量数为A A，其阴离子，其阴离子R Rn n含含有有x x 个电子，则个电子，则m m g R g Rn n中含中子的物质的量是中含中子的物质的量是_mol_mol。6 6下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A A质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素B B质子数相同，电子数也相同的两种微质子数相同，电子数也相同的两种微 粒，不可能是一种原子和一种离子粒，不可能是一种原子和一种离子C C原子核内的质子数

28、一定等于中子数原子核内的质子数一定等于中子数D D电子数相同的微粒一定是同一种元素电子数相同的微粒一定是同一种元素B B7 7同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满中分别充满12C18O和和14N2两种气体。关于这两个两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是容器中气体的说法正确的是( () )A A质子数相等，质量不等质子数相等，质量不等B B分子数和质量分别不相等分子数和质量分别不相等C C分子数、质量分别相等分子数、质量分别相等D D原子数、中子数和质子数都分别相等原子数、中子数和质子数都分别相等A A89.2 g金属钠投入到足量的重水金属钠投入

29、到足量的重水中，则产生的气体中含有中，则产生的气体中含有( () )A0.2 mol中子中子B0.4 mol电子电子C0.2 mol质子质子D0.4 mol分子分子B B9 9用下列选项填空。用下列选项填空。 A A质子数质子数B B中子数中子数C C核外电子数核外电子数D D最外层电子数最外层电子数E E电子层数电子层数(1)(1)同位素种类由同位素种类由_决定。决定。(2)(2)元素种类由元素种类由 _决定。决定。(3)(3)某元素有无同位素由某元素有无同位素由 _决定。决定。(4)(4)核素相对原子质量由核素相对原子质量由_决定。决定。(5)(5)主族元素的化学性质主要由主族元素的化学性

30、质主要由_决定。决定。ABABABD(6)(6)核电荷数由核电荷数由_决定。决定。(7)(7)碱金属原子失电子能力相对强弱碱金属原子失电子能力相对强弱由由_决定。决定。(8)(8)原子得失电子能力相对强弱由原子得失电子能力相对强弱由_决定。决定。AEDE1010某元素的同位素某元素的同位素 X X，已知，已知A A3030，且，且A AZ Z1616，则：，则：(1)X(1)X元素为元素为_。(2)X(2)X的气态氢化物与碳的氢化物中较稳定的气态氢化物与碳的氢化物中较稳定的是的是_(_(填化学式填化学式) )。(3)X(3)X单质与单质与NaOHNaOH溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为_。(4)X(4)X的氧化物与的氧化物与HFHF反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。