元素周期律（第1课时.ppt

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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第二节第二节 元素周期律（第元素周期律（第1课时）课时）学习目标学习目标 1 1、理解解核外电子是分层排布的、理解解核外电子是分层排布的, ,不同电子层不同电子层中的电子具有不同的能量。中的电子具有不同的能量。 2 2、掌握核外电子排布的初步规律、掌握核外电子排布的初步规律, ,并能据此规并能据此规律画出常见原子的结构示意图。律画出常见原子的结构示意图。重点重点 核外电子的排布规律核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图画常见原子的结构示意图。难点难点 核外电子的分层排布。核外电子的分层排布。电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表

2、示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高练习练习1、判断下列示意图是否正、判断下列示意图是否正确？为什么？确？为什么？(A、B、C、D均错均错)A、B违反了最外层电子违反了最外层电子数为数为8的排布规律，的排布规律，C的第一电子层上应为的第一电子层上应为2个电子，个电子，D项不符合次外层电子数不超过项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。的排布规律。2.根据核外电子排布规律，画出下列根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。元素原子的结构示意图。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I(3)2He 10Ne 18Ar 3

3、6Kr 54Xe 讨论 1、请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？分析除氦为2个外，其余均为8个。 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？分析主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。 3、我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？分析原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。 4、元素化学性质主要是什么因素决定的？小结 本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。 写出下列离子的离子结构示意图： Mg2+

4、F- Br- Ca2+补充习题补充习题1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。参考答案参考答案：1、A 2、A 3、Be 4、A 5、该元素为磷元素 6、(1)O Ca Na Cl (2)略