化学键第二课时共价键.ppt

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1、 第四节第四节 化学键化学键第二课时第二课时 共价键共价键题题1： 某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物。 X2+ Y - ： ：题题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。请用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ： 活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？非金属元素

2、的原子之间能形成离子键吗？为什么？为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电共用电子对子对使双方最外电子层均达到使双方最外电子层均达到稳定结构。稳定结构。（如（如HCl的形成）的形成）讨论讨论 Cl ： Cl H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。H 氯化氢分

3、子的形成：氯化氢分子的形成：共价键H H H H 氢分子的形成：氢分子的形成： 共价键特点：共价键特点： 共用电子对不偏移，成键共用电子对不偏移，成键原子不显电性原子不显电性（1）为什么）为什么H2 、Cl2 、是双原子分子，而、是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？稀有气体为单原子分子？思考与交流思考与交流定义：定义：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。 成键微粒：成键微粒：原子原子 相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对 成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素共价键概念关键点强调共价化合物共价化

4、合物：象象HCl这样以共用电子对形成这样以共用电子对形成分子的化合物，又如分子的化合物，又如H2O, NH3, HF等等. 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨气氨气 I ： I ： I ： I ： ： 2 H O H O H 3 H N H N H H C O 2 O C O 用电子式表示下列共价化合物分子的形成过程用电子式表示下列共价化合物分子的形成过程HClHHH H Cl H (结构式）结构式） I ： I ： ： H O H H N H H I I非极性键非极性键极性键极性键 O C O 指共用电子对不偏移，成键原子指共用电子对不偏移，成键原子不显电性的不显电性的共价键。共价键。 指共用

5、电子对偏移的指共用电子对偏移的共价键。共价键。 OH H NH H HO C O 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 + H.Na O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-含有共价键的化合物

6、含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物从有关离子键和化合键的讨论中，我们从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物合物；共价键使原子结合成共价化合物分子分子这种使离子相结合或原子相结合的这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为作用力统称为化学键。化学键。化学键讨论：讨论：离子化合物、共价化合物有什离子化合物、共价化合物有什么区别？么区别？ 化学键化学键 共价键共价键 离子键离子键 非极性键非极性键 极性键极性键化学键化学键 使离子相结合或原子相结合的使离子相结合或原子相结合的作用力统

7、称为作用力统称为化学键化学键。金属键金属键定义：原子之间通过共用电子对所形成定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：成键元素：同种或同种或 不同种不同种含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物二、共价键二、共价键非金属非金属元素元素不同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成非的原子间形成非极性共价键极性共价键讨论：讨论：用化学键的观点来用化学键的观点来分析化学反应的本质分

8、析化学反应的本质是什么是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。裂和新化学键形成的过程。四、四、化学反应的本质化学反应的本质 离子键离子键共价键共价键成键微粒：成键微粒：相互作用：相互作用：成键元素：成键元素：离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较原子原子共用电子对共用电子对同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用活泼的金属元素活泼的金属元素（IA，IIA族）族）和活泼的非金属元和活泼的非金属元素（素（VIA，IIA族）族）1、下列电子式中，正确的是、下列电子式中，正确的是 （

9、） D3、膦（、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色）又称为磷化氢，在常温下是一种无色 有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述的叙述正确的是（正确的是（ ） APH3分子中有离子分子中有离子 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键2、判断、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。分子中共价键的极性。 Cl2、N2非极性键、非极

10、性键、HCl极性键、极性键、NH3 、H2O2极性键。极性键。 NaOH既有极性键又有离子键。既有极性键又有离子键。B 4、下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） AO2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键 CSO2与与H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子化为离子化合物合物A B4、下列物质中，既有离子键，又有共、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是价键的是( ) A. H2O B. HeC. MgCl2 D. Na2O2*5 下列物质中，属于共价化合物的是下列物质中，属于共价化合物的是( ) A. NH4ClB. H2SO4 C. NaClD. I2DB