化学反应限度.ppt
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1、化学反应的限度化学反应的限度一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应1可逆反应可逆反应(1)概念:概念:在在相同条件相同条件下,既能向下,既能向正反应正反应方向进行方向进行又能向又能向逆反应逆反应方向进行的反应。方向进行的反应。(2)表示方法:表示方法: 约定采用约定采用表示,表示,把从左向右的反应称作把从左向右的反应称作正反应正反应,从右向左的反应称作从右向左的反应称作逆反应逆反应。例如:例如:SO2与与H2O反应可表示为反应可表示为SO2H2O H2SO3。一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应 1可逆反应可逆反应(3)特点)特点:A、向正、逆两个反应方向同时进行向正、逆
2、两个反应方向同时进行B、反应物和生成物同时存在反应物和生成物同时存在一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应2不可逆反应不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略,有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略,把把几乎完全进几乎完全进的反应叫不可逆反应,的反应叫不可逆反应,用用“ ”表示。例如:表示。例如:Ba2=BaSO4二、化学平衡状态二、化学平衡状态(化学平衡) 1化学平衡的建立化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,其反应过程如下:其反应过程如下:(1)反应开始时:反应开始时:v(正正) ,v(逆逆)为为。(2)反应进行时:
3、反应进行时:反应物浓度反应物浓度v(正正)逐渐逐渐;生成物浓度由零逐渐增大生成物浓度由零逐渐增大v(逆逆)从从开始逐渐开始逐渐。最大最大零零减小减小零零变小变小增大增大以上过程可用下图表示:以上过程可用下图表示:二、化学平衡状态(化学平衡)二、化学平衡状态(化学平衡)1、化学平衡的建立、化学平衡的建立二、化学平衡状态(化学平衡)二、化学平衡状态(化学平衡)2、化学平衡的概念、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里,当正、逆两个在一定条件下的可逆反应里,当正、逆两个方向的反应速率方向的反应速率相等相等,反应体系中所有参加,反应体系中所有参加反应的物质的反应的物质的质量质量或或浓度浓度保持恒定的状
4、态。保持恒定的状态。 3特征特征 研究对象必须是研究对象必须是 反应反应 化学平衡是化学平衡是 平衡,即当反应达到平衡,即当反应达到 平衡时,正反应和逆反应都仍在继续进行。平衡时,正反应和逆反应都仍在继续进行。 正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率 , 即同一物质的消耗速率和生成速率相等。即同一物质的消耗速率和生成速率相等。 在平衡体系中,各组成成分的含量保在平衡体系中,各组成成分的含量保持持 改变影响平衡的条件,平衡会改变影响平衡的条件,平衡会 , 达到新的平衡。达到新的平衡。可逆可逆动态动态相等相等不变不变发生移动发生移动二、化学平衡状态(化学平衡)二、化学平衡状态(化学平衡)4、
5、化学平衡状态的判断方法、化学平衡状态的判断方法 以反应以反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)为例来说明为例来说明(1)、根据)、根据“等等”来判断来判断B、 nvA(正正)mvB(逆逆)(2)、根据)、根据“定定”来判断来判断各物质的浓度、质量(分数)、物质的量(分数)各物质的浓度、质量(分数)、物质的量(分数)体积(分数)保持一定体积(分数)保持一定(3)、根据化学键的断裂和形成判断)、根据化学键的断裂和形成判断断裂断裂amoLA-A键,同时生成键,同时生成amoLA-A键键(4)、根据温度来判断)、根据温度来判断对于封闭的隔热体系,温度不变对于封闭的隔热体系,温度不变(5)、根据
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