应用课件离子反应2.ppt

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件第第2课时课时回顾回顾电解质电解质强电解质强电解质:强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI等等强碱：强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等等盐：盐：NaCl、 KHSO4、 NaHCO3 等绝大多数的盐等绝大多数的盐弱电解质：弱电解质：弱酸：弱酸： CH3COOH H2CO3 H2SO3 HNO2 HClO等等弱碱：弱碱：NH3.H2O Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3等等水水活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：CaO MgO 等等复分解反应的类型以及发生的条件复

2、分解反应的类型以及发生的条件 酸与碱：酸与碱：HCl + NaOH NaCl + 酸与盐：酸与盐：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + + H2O 碱与盐：碱与盐：Ba(OH)2 + Na2SO4 + 2NaOH 盐与盐：盐与盐：NaCl + AgNO3 + NaNO3 酸与金属氧化物酸与金属氧化物：H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O CO2H2OBaSO4AgCl复分解反应发生的条件：有水、沉淀、气复分解反应发生的条件：有水、沉淀、气体生成体生成NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液混合反应溶液混合反应:实质：离子间的反应 1 1、离子反应、离子反应： 在在水溶液水溶液中有中有离

3、子离子参加或生成的反参加或生成的反应。应。 注意：1.离子反应发生的环境是在水中离子反应发生的环境是在水中2.判断一个反应是不是离子反应要看其判断一个反应是不是离子反应要看其是否有离子参加或生成是否有离子参加或生成前提：要发生反应前提：要发生反应NaCl = Na+Cl-CuSO4=Cu2+ SO42-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-该反应该反应的实质是的实质是SO42-和和Ba2+的反应，的反应， Cu2+ 和和Cl- 在在溶液中没有溶液中没有变化变化混合前混合前混合后混合后SO42-Cu2+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl

4、-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-二离子反应方程式二离子反应方程式实实 验验现现 象象. .向盛有向盛有 2mL Na2mL Na2 2SOSO4 4溶液溶液的试管里加入的试管里加入 2mL 2mL 稀稀KClKCl溶溶液。液。. .向盛有向盛有 2mL Na2mL Na2 2SOSO4 4溶液溶液的试管里加入的试管里加入 2 mL2 mL BaCl BaCl2 2溶溶液液 探究实验 无明显现象无明显现象白色沉淀生成白色沉淀生成硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClBaSO4 K2SO4 = 2K+ + SO

5、42- BaCl2 = 2Cl - + Ba2+ 反应的实质是反应的实质是钡离子钡离子和和硫酸根离子硫酸根离子的反应的反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 SO42- Ba2+2K+SO42- +Ba2+ +2Cl- =2K+2Cl- +BaSO4 用实际参加反应的离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫符号表示离子反应的式子叫离离子方程式。子方程式。2、离子方程式、离子方程式3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤、写：写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+

6、Cu(NO3 3) )2 2拆：拆：把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质拆的物质拆成成离子离子形式（形式（难溶物难溶物、难难电离物质电离物质、气气体、单质以及氧化物体、单质以及氧化物等仍用等仍用化学式化学式表示）表示）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - =2AgCl+Cu =2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、删：删：删去两边形式删去两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -

7、、查：查：整理方程式并检查两边各元素整理方程式并检查两边各元素的的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等, ,系数约系数约成最简整数比、是否漏写必要的反应条件。成最简整数比、是否漏写必要的反应条件。2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否查

8、：离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等、系数是否约成最简整数比、是否漏写必要的反相等、系数是否约成最简整数比、是否漏写必要的反应条件应条件氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O2OH- + 2H+ = 2H2OOH - + H+ = H2O书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)

9、Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) = CaCl) = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质单质、氧化物氧化物, ,弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等等难难电离物质电离物质；难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH

10、)3 3等等) )写写化学式化学式。HCO3- + H+ = H2O + CO2SO42- + Ba2+ = BaSO4HSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开成是强酸的酸式酸根，要拆开成 HSO HSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化学式。学式。例：例：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状

11、态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误 1.看化学反应方程式是否符合客观事实，不可主看化学反应方程式是否符合客观事实，不可主观臆造反应或产物观臆造反应或产物 2.看是否漏掉离子反应，要全面分析出实际参加看是否漏掉离子反应，要全面分析出实际参加反应的离子，不能漏掉反应的离子，不能漏掉 3.看是否符合物质的组成看是否符合物质的组成 4.看离子方程式左右两边的原子数、电荷数是否看离子方程式左右两边的原子数、电荷数是否守恒守恒 5.看离子反应方程式

12、两边是否把沉淀、弱酸、弱看离子反应方程式两边是否把沉淀、弱酸、弱碱、水、氧化物给拆掉了碱、水、氧化物给拆掉了;是否把应该拆掉的化学是否把应该拆掉的化学式没有拆开式没有拆开练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OH+

13、+ OH- = H2O 代表的是强酸与强碱反应的代表的是强酸与强碱反应的这一类反应类型这一类反应类型 碳酸钠溶液与盐酸溶液碳酸钠溶液与盐酸溶液 碳酸钾溶液与硫酸溶液碳酸钾溶液与硫酸溶液碳酸铵溶液与硝酸溶液碳酸铵溶液与硝酸溶液CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 表示的是可溶性碳酸盐表示的是可溶性碳酸盐与强酸的反应这一反应类型与强酸的反应这一反应类型CO32- + 2H+ = CO2 + H2OCO32- + 2H+ = CO2 + H2OCO32- + 2H+ = CO2 + H2O启示启示: :离子方程式的离子方程式的意义意义揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物

14、质间的某个反不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可应，而且可表示所有同一类型的表示所有同一类型的离子反应。离子反应。什么情况下可以使溶液中的离子什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？即离子反应发生的条件是什么？请完成请完成P33实验实验23的表格的表格酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上就是两种电解酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应即离子反应，因此其发生条件质在溶液中相互交换离子的反应即离子反应，因此其发生条件与复分解反应类似与复分解反应类似3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质

15、）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即生成水（难电离物质即弱电解质弱电解质）实质实质是：是：使溶液中某些离子减少。使溶液中某些离子减少。练习练习 对于离子反应下面表述正确的是（对于离子反应下面表述正确的是（ ） A.离子反应中一定有沉淀生成离子反应中一定有沉淀生成 B.反应中有气体生成的反应就一定是离子反应中有气体生成的反应就一定是离子反应反应 C.复分解性离子反应是一定有气体、水和复分解性离子反应是一定有气体、水和有沉淀的反应有沉淀的反应 D.三氧化二铁与稀硫酸反应一定属于离子三氧化二铁与稀硫酸反应一定属于离子反应反应D练习练习 下列各物质相互

16、混合后，不会发生离子反应的是（ ） A.氢氧化铜溶液与氯化亚铁溶液 B.碳酸钠溶液与稀硝酸 C.澄清石灰水与稀盐酸 D.稀硫酸与氯化铜溶液D 离子共存：离子之间不能发生化学反应离子共存：离子之间不能发生化学反应 1 1）与与H H+ +不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子 2 2）与与OHOH- -不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -等弱碱的阳离子等弱碱的阳离子

17、 3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 2、判断离子共存的隐含条件、判断离子共存的隐含条件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体有有OHOH- -碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在Fe3+:黄色，黄色，Fe2+:浅绿色浅绿色Cu2+:蓝色，蓝色，MnO4:紫红色紫红色 在在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是的一组离子或分子是( ) A.Ca2、CH3COOH、Br、Na B.NO3 、Fe3、Mg2、SO42 C.HClO、Ba2、Na 、Cl D.K、Cl、Al3、SO32- 练习练习