82常见的酸和碱2.ppt

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1、8.2 常见的酸和常见的酸和碱碱课时2忻城县实验中学忻城县实验中学 杨福海杨福海教学目标教学目标 1认识酸具有相似化学性质及原因。认识酸具有相似化学性质及原因。 2理解酸的化学性质，并归纳出酸的化学性理解酸的化学性质，并归纳出酸的化学性质。质。复习提问复习提问 如何判断一种物质是酸碱盐中的哪一种？如何判断一种物质是酸碱盐中的哪一种？酸的化学性质酸的化学性质加紫色石加紫色石蕊溶液蕊溶液加无色酚加无色酚酞溶液酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1) 酸与指示剂的作用 酸可以使紫色石蕊溶液变红色，使酸可以使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。无色酚酞溶液不变色。(2

2、)酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铝铝铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4活泼金属活泼金属 + 酸酸盐盐+氢气氢气2Al+6HCl=3H2+2AlCl32Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸铁锈铁锈+盐盐酸酸铁锈铁锈+硫硫酸酸Fe

3、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O铁锈逐渐铁锈逐渐消失消失,溶溶液由无色液由无色变黄色变黄色金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水黑色物质黑色物质溶解，生溶解，生成蓝色溶成蓝色溶液液CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸与盐的反应盐酸盐酸+碳碳酸钙酸钙盐酸盐酸+硝硝酸银酸银硫酸硫酸+氯氯化钡化钡2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2 O +CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl酸酸+盐盐新酸新

4、酸+新盐新盐课堂练习课堂练习一一.你会选吗你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B锌与盐酸反应锌与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它是利用了它们化学性质中的们化学性质中的( ) A 能与金属反

5、应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBB碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物盐盐 + 水水3.氢氧化钠与硫酸铜的反应氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2 +CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 1.与指示剂作用与指示剂作用2与非

6、金属氧化物反应与非金属氧化物反应3与盐反应与盐反应26运用金属活动性的知识，回答下列问题。运用金属活动性的知识，回答下列问题。（1 1）“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明金的化学性质说明金的化学性质 （填（填“活泼活泼”或或“不活泼不活泼”）；）；（2 2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：式： ；（3 3）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是一定含有的金属是 ；滤液中一；滤液中一定含有的溶质是定含有的溶质是 。 2014中考中考24金属材料与人类生活和社会发展关系密切。金属材料与人类生活和社会发展关系密切。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）用金属铜作导线是利用铜的）用金属铜作导线是利用铜的 性性；（2）铁制品锈蚀是铁与空气中的）铁制品锈蚀是铁与空气中的 和和水蒸气等发生水蒸气等发生化学化学反应的过程反应的过程；（3）用稀盐酸除铁锈的化学方程式）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为为 。2013中考中考