酸碱盐复习课.ppt

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1、常见气体吸收剂见下表：（请将H2O、O2 H2、CO、CO2、HCl等气体杂质填入下表）吸收剂吸收的气体杂质吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体无水CuSO4 碱石灰 灼热的铜网 NaOH溶液 灼热的CuO 浓硫酸CO2、HCl、H20H2OCO2、HCl、H20O2CO2、HClH20H2、CO干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装干燥装置置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3 固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HCl 无水CaCl2中

2、性固态除NH3外所有气体NH3 常用干燥装置如下：AB或CB或C分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理适用范围或原理举例物理方法过滤法 粗盐的提纯结晶法蒸发 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度 分离NaCl与KNO3的混合物分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同可溶性固体与不溶性固体混合物的分离表方法适用范围或原理举例( (写出化学方程式写出化学方程式) )化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4： 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：置换法将杂质

3、通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热： 转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4CaCO3CaO+ CO2CO+CuOCu+CO2Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O常见离子的鉴定鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象H H+

4、+酸酸性性溶溶液液OHOH- -碱碱性性溶溶液液紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐变红pH7蓝色红褐色鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象ClCl- -盐酸或盐酸或可溶性可溶性盐酸盐盐酸盐SOSO4 42-2-硫酸或硫酸或可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐AgNOAgNO3 3溶液溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色和和生成不溶于稀硝酸的白色Ba(NOBa(NO3 3) )2 2Ba(OH)Ba(OH)2 2BaClBaCl2 2常见离子的鉴定稀稀硝硝酸酸鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -碳酸盐碳酸盐溶液或溶液或固体固体NHNH4 4+ +铵盐溶铵盐

5、溶液或固液或固体体稀盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成浓NaOH溶液（氢氧化钙溶液）湿润的红色石蕊试纸有刺激性气体生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝和澄清石灰水常见离子的鉴定【典型例题】例1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_ _ 。例2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 （ ） A稀硫酸 B硝酸银C澄清石灰水 D稀盐酸 例3(多选)下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 （ ） A. Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3 B. K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 C. HCl AgNO3 HNO3 NaCl D. NaOH

6、FeCl3 MgCl2 BaCl2例4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 硫酸镁、硫酸铜等 D BD C 例5 某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验。请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体x的组成情况，并写出有关的化学方程式。 可能出现的实验现象气体有关的化学方程式 ABC 不浑浊变成红色不浑浊A或C中液体变浑浊的化学方程式： H2还原CuO的化学方程式： CO还原CuO的化学方程式: 不浑浊变成红色变浑浊 变浑浊变成红色不浑浊变浑浊变成红色变浑浊若b口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是 _ 点燃H2CO/CO、H2CO2 H2CO2 CO /CO2 CO H2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 高温H2+CuO=Cu+H2O 加热CO+CuO=Cu+CO2