22构成物质的微粒2－原子内部结构.ppt

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1、2.2构成物质的微粒构成物质的微粒2 原子的构成原子的构成（三）第一部分教学（三）第一部分教学 原子的构成原子的构成（1）小组讨论，检验自学结果. 用其他方法能否将原子继续分下去？用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核还能再分吗？原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？这些粒子有区别吗？原子核带电吗？电子带电吗？原子核带电吗？电子带电吗？ 整个

2、原子显电性吗？为什么？整个原子显电性吗？为什么？ 不同类的原子内部在组成上有什么不同？不同类的原子内部在组成上有什么不同？ 从表从表4-24-2中的数据，能发现有什么规律？中的数据，能发现有什么规律？ 原子的构成示意图 原子的构成原子结构的发现. 1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔是发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。原子的结构示意图（3）总

3、结归纳，知识升华）总结归纳，知识升华.原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成一、原子的构成: :几种原子的构成171817氯263026铁111211钠888氧666碳101氢相对原子质量核外电子数中子数质子数原子种类胡思乱想 原子中各粒子的数量有规律吗？ 质子数电子数核电荷数原子一般都是由质子、中子、核外电子构原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子

4、，没有中子核外电子，没有中子，即并不是所有原子里即并不是所有原子里都有中子都有中子 。3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。电子数也不同，中子数可能相同。2. 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （但不一定等于中子数）（但不一定等于中子数）为什么？为什么？ 由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，负电荷总数，电量相等，电性相反电量相等，电性相反所以整个原所以整个原子不显电性。子不显电性。n我是氧原子的原子核我的周围有八个电子在高速运动n这些电子是如何运动的？金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。个）。(稳定结构）稳定结构）课堂练习 1.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ）A 111 B 161 C 50 D 2721.swf部分原子结构示意图