第20讲物质的检验与鉴别.ppt

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1、一、中考地位：一、中考地位：每年中考分值约占每年中考分值约占10分分二、考纲要求二、考纲要求初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。能够用规范的语言和格式书写实验报告。能够用规范的语言和格式书写实验报告。学生讨论：学生讨论： 现有六瓶无色无味的气体，分别是现有六瓶无色无味的气体，分别是氧气、氢气、氮氧气、氢气、氮气气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，请设计实验鉴别。、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，请设计实验鉴别。分析：分析：1、用燃着的小木条分别放入集气瓶中，火焰更旺的、用燃着的小木条分别放入集气瓶中，火焰更旺的是氧气，熄灭的是氮气和二氧化碳，气体燃烧

2、发出蓝色火是氧气，熄灭的是氮气和二氧化碳，气体燃烧发出蓝色火焰的是氢气、一氧化碳和甲烷。焰的是氢气、一氧化碳和甲烷。 2、向火焰熄灭的气体中注入少量的澄清石灰水，振荡，、向火焰熄灭的气体中注入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氮气。澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氮气。 3、观察气体燃烧后的集气瓶，没有水珠生成的是一氧、观察气体燃烧后的集气瓶，没有水珠生成的是一氧化碳，有水珠生成的是甲烷和氢气。分别向有水珠生成的化碳，有水珠生成的是甲烷和氢气。分别向有水珠生成的集气瓶中注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊集气瓶中注入少量澄清石灰水，振荡，澄清

3、石灰水变浑浊的是甲烷，无明显变化是氢气。的是甲烷，无明显变化是氢气。知识归纳知识归纳气体气体检验方法检验方法O2带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃CO2燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊N2CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁是否有水珠，然后换上一个内壁附杯内壁是否有水珠，然后换上一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水是否变有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水是否变浑浊。浑浊。H2CO学生讨论学生讨论: 一瓶失去标签的溶液，可能是酸

4、。请设计一瓶失去标签的溶液，可能是酸。请设计尽可能多的实验证明它是酸。尽可能多的实验证明它是酸。桌面上可供选择的物质：桌面上可供选择的物质： 指示剂指示剂：石蕊、酚酞、：石蕊、酚酞、PH试纸试纸 金属金属：镁条、锌粒、铜片：镁条、锌粒、铜片 氧化物氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜：氧化镁、氧化铁、氧化铜 酸酸：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 碱碱：氢氧化钠、石灰水、：氢氧化钠、石灰水、 氢氧化铜氢氧化铜 盐盐：硫酸铜、硝酸银、氯化钡、碳酸钠、氯化铁：硫酸铜、硝酸银、氯化钡、碳酸钠、氯化铁方法方法1：用试管取少量溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，石蕊：用试管取少量溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，

5、石蕊由紫色变红色，证明是酸。由紫色变红色，证明是酸。方法方法2：用试管取少量溶液，加入锌粒，如果有气泡产生，：用试管取少量溶液，加入锌粒，如果有气泡产生，证明是酸。证明是酸。方法方法3：用试管取少量溶液，加生锈的铁钉，铁锈溶解，：用试管取少量溶液，加生锈的铁钉，铁锈溶解，溶液显黄色溶液显黄色,证明是酸。证明是酸。方法方法4：用试管取少量溶液，加入氢氧化铜，如果氢氧化：用试管取少量溶液，加入氢氧化铜，如果氢氧化铜溶解，证明是酸。铜溶解，证明是酸。方法方法5：用试管取少量溶液，加入碳酸钠，如果有气泡产：用试管取少量溶液，加入碳酸钠，如果有气泡产生，证明是酸。生，证明是酸。方法方法6：用玻璃棒蘸取少

6、量溶液，滴在：用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在PH试纸上，再跟标试纸上，再跟标准比色卡对比，如果准比色卡对比，如果PH7，证明是酸。，证明是酸。解答：解答：某酸溶液可能是盐酸或稀硫酸，请设计实验证明。某酸溶液可能是盐酸或稀硫酸，请设计实验证明。学生讨论：学生讨论：方法方法1: 取少量溶液于试管中，滴入硝酸银和稀硝取少量溶液于试管中，滴入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀产生，证明是盐酸。酸，有白色沉淀产生，证明是盐酸。方法方法2: 取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液和稀取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，证明是稀硫酸。硝酸，有白色沉淀产生，证明是稀硫酸。OH-NO3ClSO42CO3

7、2H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na +溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2 +溶溶溶溶溶溶不、白色不、白色不、白色不、白色Ca2 +微微溶溶溶溶微微不、白色不、白色Mg2 +不、白色不、白色溶溶溶溶溶溶微微Al3 +不、白色不、白色溶溶溶溶溶溶 Mn2 +不、白色不、白色溶溶溶溶溶溶不、白色不、白色Zn2 +不、白色不、白色溶溶溶溶溶溶不、白色不、白色Fe2 +不、白色不、白色溶、溶、浅绿色浅绿色溶、溶、浅绿色浅绿色溶、溶、浅绿色浅绿色不、白色不、白色Fe3 +不、不、红褐色红褐色溶、溶、黄色黄色溶、溶、黄色黄色溶、溶、黄色黄色

8、 Cu2 +不、不、蓝色蓝色溶、溶、蓝色蓝色溶、溶、蓝色蓝色溶、溶、蓝色蓝色Ag+溶溶不、白色不、白色微微不、白色不、白色特征反应特征反应检验所需试剂检验所需试剂H+使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液OH-使无色酚酞溶液变红，使紫色使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝石蕊溶液变蓝酚酞溶液或酚酞溶液或石蕊溶液石蕊溶液CO32-跟酸反应放出跟酸反应放出CO2盐酸和澄清石灰水盐酸和澄清石灰水Cl-跟跟AgNO3溶液反应生成不溶于溶液反应生成不溶于稀稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀AgNO3溶液和溶液和稀稀HNO3SO42-跟跟Ba(NO3) 2溶液反应生成不溶溶液反应生成不

9、溶于稀于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3) 2溶液和稀溶液和稀HNO3Cu2+与碱反应生成蓝色絮状与碱反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀沉淀可溶性碱溶液可溶性碱溶液（如（如NaOH）Fe3+与碱反应生成红褐色与碱反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀沉淀可溶性碱溶液可溶性碱溶液（如（如NaOH） 有三瓶失去标签的溶液，可能是有三瓶失去标签的溶液，可能是BaCl2、Na2CO3、和稀和稀HCl。请设计实验区别开来。请设计实验区别开来（你想到多少种方法？）（你想到多少种方法？）学生练习学生练习:方法方法1、用试管取少量，分别滴入紫色石蕊用试管取少量，分别滴入紫色石蕊溶液溶液，不变色的，不变色的

10、是是BaCl2，变蓝色的是碳酸钠，变红色的是稀，变蓝色的是碳酸钠，变红色的是稀HCl。方法方法2、各取少量，分别滴入稀硫酸，有白色沉淀生成的各取少量，分别滴入稀硫酸，有白色沉淀生成的BaCl2，有气泡产生的是，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是，无现象的是HCl。方法方法3、各取少量，分别滴入碳酸钠，有沉淀生成的是氯化各取少量，分别滴入碳酸钠，有沉淀生成的是氯化钡，无现象的是碳酸钠，有气泡产生的是钡，无现象的是碳酸钠，有气泡产生的是HCl。方法方法4、各取少量两两混合，既产生沉淀，又产生气泡的是各取少量两两混合，既产生沉淀，又产生气泡的是Na2CO3，只产生气泡的是稀，只产生气泡的是稀HC

11、l，只产生沉淀现象的是，只产生沉淀现象的是BaCl2。 1、物理方法、物理方法: 看外观。看外观。固体和溶液的颜色和状态。（如含固体和溶液的颜色和状态。（如含Cu2+的溶液的溶液显蓝色，含显蓝色，含Fe3+的溶液显黄色，含的溶液显黄色，含Fe2+的溶液显浅绿色）的溶液显浅绿色）闻气味。闻气味。溶解性。溶解性。物质是否溶于水、物质溶于水时温度的变化。物质是否溶于水、物质溶于水时温度的变化。 如如NaOH，浓硫酸溶于水放热，温度升高。，浓硫酸溶于水放热，温度升高。NH4NO3 溶于水吸热，温度降低，溶于水吸热，温度降低，NaCl溶于水温度不变。溶于水温度不变。2、化学方法、化学方法:根据溶液酸碱性

12、用指示剂鉴别。根据溶液酸碱性用指示剂鉴别。 见酸考虑用碳酸盐。见酸考虑用碳酸盐。 见碳酸盐考虑加酸。见碳酸盐考虑加酸。 根据离子的特征反应鉴别。根据离子的特征反应鉴别。 两两混合，根据现象不同鉴别。两两混合，根据现象不同鉴别。鉴别方法：鉴别方法：1、 用一种试剂鉴别下列各物质：用一种试剂鉴别下列各物质：CuSO4、NaCl 、CaCO3 (固体）所选试剂固体）所选试剂（ 水水 ）HCl 、NaOH、NaCl (溶液）所选试剂溶液）所选试剂（紫色石蕊（紫色石蕊 ） KCl、CaCl2 、H2SO4 (溶液）所选试剂（溶液）所选试剂（ Na2CO3 ） BaCl2、NaCl、Na2CO3 (溶液）所选试剂（溶液）所选试剂（H2SO4） NH4NO3 、NaCl 、NaOH (固体）所选试剂（水）固体）所选试剂（水）2、用化学方法区别、用化学方法区别 NaOH、H2SO4 、NaCl 、Na2SO4 、NaNO3 五瓶无色液体。五瓶无色液体。3 、不另用任何试剂，鉴别下列三种溶液：、不另用任何试剂，鉴别下列三种溶液： FeCl3、NaOH、 Na2SO4学生练习：学生练习：