化学：1-1《化学实验基本方法-混合物的分离和提纯（2）》课件（新人教必修1）.ppt

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1、第一单元化学实验基本方法第一单元化学实验基本方法（1）分离和提纯有什么不同？）分离和提纯有什么不同？ 分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几几种物质分开种物质分开，分别得到纯净的物质，分别得到纯净的物质提纯：提纯：是通过适当的方法把混合物中的是通过适当的方法把混合物中的杂质除杂质除去去，以得到纯净物质，以得到纯净物质（2）分离和提纯常用的方法有：）分离和提纯常用的方法有：q物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取二、基本实验操作方法二、基本实验操作方法 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯一、化学实验安全、化学实验安全 P4 常见危险

2、化学品的标志常见危险化学品的标志粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质硫酸盐、不溶性杂质操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到（将不溶性杂质除去）（重新得到al）过滤操作要领：过滤操作要领：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作要领：蒸发操作要领：（1）玻璃棒要不停的搅拌，（）玻璃棒要不停的搅拌，（2）防止局部沸腾；（）防止局部沸腾；（3）出现较多固体）出现较多固体时停止加热时停止加热请动手填写学案中实验请动手填写学案中实验1-1的表格，注意文字表达的表格，注意文字表达粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl

3、、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）过滤过滤不溶性不溶性杂质杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体硫酸盐的晶体纯净的纯净的al 检验时应取少量待测液的样品，不要检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验 SOSO4 42-2-的检验方法：先加入的检验方法：先加入稀稀HClHCl酸化酸化，无白色沉淀，再，无白色沉淀，再加入可溶性钡盐溶液，加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。表述时应说明：表述时应说明：取样取样

4、+ +选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什出现什么现象么现象+ +得出什么结论得出什么结论要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入体或水；尽量不引入新杂质新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: : CO3 2- OH - Ba 2+如何除去新引入的杂质？如何除去新引入的杂质？用哪些试剂来用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。除

5、去等离子。、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量自来水并不纯净，含有较多的自来水并不纯净，含有较多的l l，如何检验如何检验 l l的存在？的存在？先加先加稀稀，再加入，再加入g g溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀生成，则存在生成，则存在ClCl- - 如何得到较纯净的水呢？如何得到较纯净的水呢？利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏

6、出来的是什么？酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, ,叫叫分馏分馏 溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3酒精的提纯酒精的提纯石油的分馏石油的分馏海水的淡化海水的淡化如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？用松节水洗后，再用洗涤剂用松节水洗后，再用洗涤剂（1 1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂有机溶剂（2 2）碘单质（）碘单质（I I2 2）难溶于水，

7、易溶于有机溶剂）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂不互不互溶溶。2、溶质溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂 苯苯 四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小，上层密度比水小，上层 密度比水大，下层密度比水大，下层萃取萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法所用仪器：所用仪器：分液漏斗分液漏斗-了解结构了解结构操作注意

8、：操作注意： 1、用前检漏、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静止，然、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一致；、分液时保持漏斗内与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出、下层溶液下口出，上层溶液上口出一、物质的分离与提纯：一、物质的分离与提纯：分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质物质分开，分别得到纯净的物质提纯：提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质去，以得到纯净物质二、分离与提纯的方法：二、分离与提纯的方法：

9、 过滤过滤 蒸发蒸发 蒸馏蒸馏 萃取萃取方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤从液体中分从液体中分离出不溶的离出不溶的固体物质固体物质除去氯化钠溶液除去氯化钠溶液中的泥沙中的泥沙注意事项注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠”蒸发蒸发获得溶液中获得溶液中的溶质（分的溶质（分离溶剂和溶离溶剂和溶质）质）蒸发食盐溶液获蒸发食盐溶液获得食盐晶体得食盐晶体注意事项注意事项方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏 分离沸点不同分离沸点不同而又相溶的液而又相溶的液态混合物（分态混合物（分离固液混合物）离固液混合物）分离乙醇和水的混分离乙醇和水的混合物；用自来水制合物；用自来水制取蒸馏水取蒸

10、馏水注意事项注意事项萃取萃取 溶质在两种互溶质在两种互不相溶的溶剂不相溶的溶剂里溶解度的不里溶解度的不同同四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出来取出来注意事项注意事项过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取1 1、不可溶性的固体和液体分离、不可溶性的固体和液体分离 2 2、可溶性的固体和液体分离、可溶性的固体和液体分离3 3、沸点不同的液体混合物分离、沸点不同的液体混合物分离4 4、溶解度不同的可溶性混合物分离、溶解度不同的可溶性混合物分离物质分离和几种方法物质分离和几种方法三、提纯物质三、提纯物质(除杂）的基本思路除杂）的基本思路(1)(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质确定物质的组成，即含有哪些杂质(2)(2)选择最适当的方法进行提纯选择最适当的方法进行提纯 物理还是化学物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） (3)(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去否则要求生成新杂质后要易于再次除去(4)(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则最终不引入新杂质为原则