燃烧热与能源.ppt
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1、实验测得在25、101kPa时,1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式一、燃烧热例2:实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量,这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol例1:实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量,这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念:
2、 : 在在2525、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物时所时所放出放出的的热量热量。 生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C - COC - CO2 2 (g g)S SOS SO2 2 (g g)H HH H2 2O O(l l)单位单位: : kJ/molkJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少? ? C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热? ? 一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念: : 在在2525、101
3、kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的氧化物的氧化物时所时所放出放出的的热量热量。PS:、在、在101kPa时,完全燃烧生成稳定的氧化物时,完全燃烧生成稳定的氧化物 如如:CC02,HH20(l),SS02等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得、可燃物以、可燃物以1mol为标准进行测量为标准进行测量、系数常用分数表示、系数常用分数表示2. 2.表示的意义:表示的意义: 如如: CH: CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义: : 在在101KPa101KPa时时, 1molCH, 1m
4、olCH4 4完全燃烧时完全燃烧时, ,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量. . 3. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写:表示燃烧热的热化学方程式的书写: 4. 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.31KJ/mol【练习1】 分析以下几个热化学方程式,表示25时燃烧热的是( ) A.C(s)O2(g)=CO(g); H= -110.5 kJ/mol B.C(s)O2(g)=CO2(g); H=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l); H=-571
5、.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/molBE E. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/mol【练习2】 已知: 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少? H5518kJ/mol燃烧热的计算及应用燃烧热的计算及应用 【例题1 】在101 kPa时,1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3 kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?112 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【解】根据题意,在【解】根据
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- 燃烧热 能源
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